高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化單元試題-資料下載頁
2024-11-11 04:31本頁面
【導(dǎo)讀】A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(濃) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O. C．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O. C．氟氣和水作用D．氯氣和水反應(yīng)。11．在反應(yīng)5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)。A．2W－+Z2=2Z－+W2B．2X－+Z2=2Z－+X2C．2Y－+W2=2W－+Y2D．2Z－+X2=2X－+Z2. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)的敘述中，Cl失去6e－B．由5Cl－1???19．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代。E．MnO4+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2. 24．某物質(zhì)可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
【正文】 下列離子方程式 (1)CO2+( )= CO32－ +H2O (2)( )+Ca2++2OH－ =CaCO3↓ +( ) (3)(NH4)2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合加熱 (4)Cu和 AgNO3的溶液 三、判斷題 24．某物質(zhì)可能含有炭粉、 CaCO CuO、 Fe2O3中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： (1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 (2)經(jīng)冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃 性氣體。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，該物質(zhì)中 一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式： 四、計算題 25．實驗室用 Cu與 HNO3在常溫下反應(yīng)制取 NO2氣體，同時生成 Cu(NO3)2和 H2O，試回答： （ 1）寫出 Cu與濃 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2）若實驗室想制取 23g NO2氣體，則需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃 HNO3多少 g？ （ 3）反應(yīng)中同時有多少 g HNO3被還原？ 26．由 NaCl、 Na2SO KCl組成的混合溶液中， Cl－ 離子質(zhì)量為 71g， K+離子質(zhì)量為 39g，SO42－ 離子質(zhì)量為 96g，求溶液中 Na+離子的質(zhì)量。 參考答案 一、 1． C 2． D 3． CD 4． BC 5． CD 6． BC 7． D 8． AD 二、 21．（ 1） A （ 2） F （ 3） B （ 4） C （ 5） G （ 6） E （ 7） DH 22.（ 1） OFe2O3 SO2，（ 2） S， K2SO3； S， K2S 3S+6OH－ 2S2－ +SO32－ +3H2O 三、 24．碳粉 Fe2O3， CuO， CaCO3略。 四、 25．（ 1） Cu+4HNO3（濃） Cu（ NO3） 2+2NO2↑ +2H2O （ 2） 100g （ 3）
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