化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-資料下載頁
2025-01-13 10:27本頁面
【正文】 4 感悟高考 : 、碎紙條的作用：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。 :如圖(或用生活用的保溫壺、杯 )。 四、中和熱實(shí)驗(yàn)測定 4． 操作步驟 ① 量取 50 mL mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作 tHCl，然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 ② 用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/L NaOH溶液，測定其溫度，記作 tNaOH。 ③ 先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中 (注意不要灑到外面 )，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作 t終 。 ④ 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 ⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： t 始 ＝t HCl ＋ t NaOH2( 若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與 Na O H 溶液溫度相同，則無需用該公式計(jì)算 ) Δ H ＝? 5 0 g ＋ 5 0 g ? 0 .0 0 4 1 8 k J / ? g ℃ ? ? t 終 － t 始 ?n m o l＝0 .4 1 8 ? t 終 － t 始 ?0 .0 2 5 k J / m o l 5． 注意事項(xiàng) (1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。 (2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。 (3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值偏小。 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 用 50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題： (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 __________________； (2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？ ______(填 “ 能” 或 “ 不能 ” )，其原因是 ________ 減少熱量損失 不能 ① 鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)；②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用 _________； (4)實(shí)驗(yàn)中若改用 60 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )； (5)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 時(shí)，放出 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________。 不相等 相等 為了確保鹽酸完全被中和 NaOH(aq)＋ HCl(aq)==NaCl(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol 示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定溶液溫度的變化，可計(jì)算中和熱，回答下列問題： ⑴ 從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是 __________。 ⑵ 燒杯間填滿碎紙條的目的是 __________________________。 ⑶ 若實(shí)驗(yàn)前后溶液的密度均為 1g/cm3，反應(yīng)前兩溶液的溫度均為t1℃ ，混合后混合溶液的最高溫度為 t2℃ ，反應(yīng)溶液的比熱容為C=(g℃ )，則該反應(yīng)的中和熱為 。 ⑷ 大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ________（偏大、偏小、無影響）。 ⑸ 實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 液反應(yīng)，其他條件不變，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，反應(yīng)前后溶液溫度的變化值 _____________（相等、不相等），求得的中和熱數(shù)值____________（相等、不相等），理由是 ____________。 ⑹ 用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行 上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì) ________（偏大 、偏小、無影響）。 ㈠ .燃料的充分燃燒 : : 五、能源與環(huán)境 化石燃料： 煤、石油、天然氣 屬一次性能源、非再生能源。 特點(diǎn)： 燃料充分 燃燒的條件 ① 燃燒時(shí)有足夠的空氣。 ② 燃料和空氣要充分接觸。 ② 產(chǎn)生污染物，造成環(huán)境污染。 燃料不充 分燃燒的危害 ① 產(chǎn)生的熱量減少，造成資源浪費(fèi)。 （ 1）、通入足量空氣，使燃料充分燃燒。（過多空氣，將帶走部分熱量，造成浪費(fèi)） 提高燃料燃燒效率的措施 （ 2）、增大燃料與空氣的接觸面積。（固體燃料粉碎，液體燃料霧化） （ 3）、將煤氣化或液化 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 優(yōu)點(diǎn)： 使煤的得到 充分利用 ，同時(shí)又防止煤炭直接燃燒產(chǎn)生 二氧化硫 和 煙塵污染環(huán)境。 ㈡ 、煤炭的綜合利用 （ 1）、煤的氣化，液化 原理： 用途： 作燃料 ，工業(yè)制備氫氣的一種重要方法。 CO和 H2還可以合成 液體燃料甲醇 。 CO+2H2 CH3OH（液體） （ 2）高溫干餾：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦?fàn)t氣。 焦炭：用于冶金，如煉鐵、制電石等。 煤焦油：進(jìn)一步處理可得多種化工原料，用于制備染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。 焦?fàn)t：氣可做氣體燃料。 （ 3）加生石灰脫硫：對(duì)于煙煤，如直接燃燒常常加少許生石灰脫硫，以防止 SO2污染大氣，反應(yīng)方程式是： CaO+SO2 CaSO3, 2CaSO3+O2 2CaSO4 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) ,又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) . (OH)28H2O與 NH4Cl的反應(yīng) . CO2的反應(yīng) 下列燃料中 ,不屬于化石燃料的是 ( ) [練習(xí) ] c D
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