【導讀】B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量。紅外光譜儀測定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜。C．錯誤，分子間作用力，也能影響物質(zhì)溶解度。D．正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅。開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。過程既能制H2SO4，又能制H2。已知1gFeS2完全燃燒放出kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________。料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。①電池放電時，負極的電極反應式為____________。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散。解析：反應方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在反應中4mol. 氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池?！鱄分別為·mol-1、·mol-1、·mol-1。會向逆反應方向移動，即降低生成物濃度而增大反應物濃度，所以④正確。Fe+Ni2O3+3H2O=Fe2+2Ni2，下列有關該電池的說法不正確．．．的是（）

　　

【正文】 △ H=Σ（反應物）Σ（生成物） 。題中焓為正值，過程如圖 所以 CD正確 【技巧點撥】關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖 再作答，以防出錯。 25. 12． （ 2020 浙江， 12 題） 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設 1 mol冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α， 2()(1 )a cK c ??? ?。 若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動， α減小， Ka 變小 C．實驗測得 環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標準燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol和－ 3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。 CO(g)＋ 12O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol 答案： 正確，熔化熱只相當于 mol氫鍵。 B．錯誤。 Ka 只與溫度有關，與濃度無關。 C．正確。環(huán)己烯 (l)與環(huán)己烷 (l)相比，形成一個雙鍵，能量降低 169kJ/mol， 苯 (l)與環(huán)己烷 (l)相比，能量降低 691kJ/mol，遠大于 1693，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構 D．正確。熱方程式 ① ＝ (③ － ② )3－ ④ 247。2 ， △ H 也成立。 【評析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。 26. （ 2020江蘇， 20題， 14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △ H＝ mol－ 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △ H＝ kJ mol－ 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △ H＝ kJ mol－ 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為 。 (2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中 A、 B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時， 陽極的電極反應式為 。 (5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350℃時， Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫 化 物 （ 其 中 氫 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ）。 Mg2Cu 與 H2 反 應 的 化 學 方 程 式為 。 答案： (1)CH173。173。4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO173。2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ mol－ 1 (2)為 H2S熱分解反應提供熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋ 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 解析： 本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。 【 備考提示 】 高三復習一定要關注生活，適度加強綜合訓練與提升。 27. （ 2020全國大綱， 28題 ,15分）反應 (△ H＜ 0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度 隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： ⑴反應的化學方程中 a∶ b∶ c 為 ； ⑵Ａ的平均反應速率 vⅠ (A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序為 ； ⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率 αⅠ (B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 ，其值是 ； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； ⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ ２ ）和第Ⅲ階段反應 溫度（Ｔ ３ ）的高低；Ｔ ２ Ｔ ３ （填“＜ ”“＞ ”“＝ ”）判斷的理由是 。 ⑹達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定 10min 后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上 必須 ． ． 標出 A、 B、 C）。 28. 【答案】 ⑴ 1∶ 3∶ 2 ⑵ vⅠ (A) ＞ vⅡ (A) ＞ vⅢ (A) ⑶ αⅢ (B) ⑷向右移動 ⑸將 C 從平衡混合物中液化分離出去 ⑹ 解析： 圖像題的解答要看清圖像的橫、 縱坐標所代表的意義，曲線的走勢，然后結(jié)合原理分析作答。 ⑴依據(jù)圖示 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為 1mol、 3 mol、 2 mol，故 a∶ b∶ c=1∶3∶ 2。 ⑵ vⅠ (A)=(－ )molL1/= molL1min vⅡ (A)=(－ )/ min= molL1min vⅢ (A)=( － ) molL1/10 min= molL1min1。故： vⅠ (A) ＞ vⅡ (A) ＞vⅢ (A)。 ⑶由圖可知 αⅠ (B)=、 αⅡ (B)=、 αⅢ (B)=，則Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是 αⅢ (B)，其值為 ； ⑷第一次平衡后 A、 B 的濃度從平衡點開始降低，而 C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?0，則平衡向右移動，此時采取的措施是將 C 從平衡混合物中液化分離出去。 ⑸因為該反應為放熱反應，故Ｔ ２ ＜Ｔ ３ ⑹容器的體積擴大一倍瞬間各物質(zhì)濃度是原來的一半，以后平衡向左移動。 10min 時到達平衡。