化學(xué)反應(yīng)的限度1(20xx11整理)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 22:11本頁(yè)面
【正文】 ， H2和 N2的濃度處于最大狀態(tài)，它們合 成 NH3的速率也處于最大狀態(tài)， NH3的濃度為 0。 ②反應(yīng)開始后， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸 減?。?NH3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。 ③隨著時(shí)間的延長(zhǎng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率 逐漸減小， NH3的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)增大，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大。 ④由于化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度、正反應(yīng)速率 都不會(huì)無(wú)限度減小，而是減小到一定值后保持不變； NH3的物質(zhì)的 量濃度、逆反應(yīng)速率也不會(huì)無(wú)限度的增大而是增加到一定值后保持 不變。 ⑤ 在可逆反應(yīng)里，既然是 H N2和 NH3的物質(zhì)的量濃度保持不變 ， 必然是在相同的時(shí)間內(nèi) H2的生成濃度和減小濃度相等， N2的生成 濃度和減小濃度相等， NH3的生成濃度和減小濃度相等，即正反應(yīng) 速率和逆反應(yīng)速率相等。 N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 小結(jié)：在一定條件下，可逆反應(yīng) 經(jīng)過一定 的時(shí)間后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， H N2和 NH3的 物質(zhì)的量濃度都保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”， 這就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。應(yīng)用同樣的方法對(duì)其他 的可逆反應(yīng)進(jìn)行分析，同樣能得出這樣的結(jié)論。 化學(xué)反應(yīng)的限度 在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后，正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化， 這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá) 到的限度。 任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng) 的限度不同罷了。 平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度。 在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等 且（ V正 =V逆 0),任何一種反應(yīng)物、生成物，其在各物質(zhì)總 量中所占的百分比一定且不變。 由于在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都未停止，溫度、 物質(zhì)的量濃度和氣體的壓強(qiáng)等一般都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生 改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。 對(duì)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)可歸納為： 動(dòng) —— 動(dòng)態(tài)平衡； 等 —— V正 =V逆 定 —— 各反應(yīng)物、生成物的百分含量保持一定且不變 變 —— 化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)的限度）可以通過改變條件 而改變 第 2課堂 23頁(yè) 4兩題（平衡狀態(tài)判斷的應(yīng)用）
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