【文章內容簡介】 析】 （ 16 分）（ 1） ① ＜（ 2 分）； 向左（ 2 分）；＞（ 2 分）（ 2） ① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ 2(Q1Q2) KJ/mol；（ 3 分） ② Al3+ +3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+ （ 3 分）（ 3）白 色沉淀轉化為黃 色沉 淀（ 2 分） AgCl(s)+I－ (aq)＝ AgI(s)+Cl－ (aq) （ 2 分） 解析 ： （ 1） ① 根據圖示，溫度升高， SO3%減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應， △ H＜ 0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動。 ② 若溫度為 T1時，反應進行到狀態(tài) D 時，反應向正反應方向進行，則 V 正 ＞ V 逆 。（ 2） ① 該反應為放熱反應，則 △ H＝ 2(Q1－ Q2) KJ/mol。 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為： Al3+ +3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+。（ 3）向 AgCl 濁液中加入 NaI 溶液，發(fā)生沉淀的轉化： AgCl(s) + I－ (aq)＝ AgI(s) + Cl－ (aq)。 【思路點撥】 本題綜合考查化學反應原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關鍵是正確理解化學反應原理。 23． F1 H2 H4 H5【 2020 中山一中高考內部調研 】下列敘述中正確的是（ ） A．鍋爐中沉積的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除 B．向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體的原理是 加熱促進了 Fe3+水解 C． 向 純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 D．反應 2A(g) + B(g)＝ 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的 Δ H0 【知識點】 化學反應原理 【答案解析】 AB 解析： A、 沉積的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉化： CaSO4 11 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓ ＋ Na2SO4，故 A 正確 ； B、 制備 Fe(OH)3膠體的原理是 Fe3+的水解反應，加熱時水解平衡正向移動， 故 B 正確； C、 向 純水中加入鹽酸，電離平衡逆向移動，但水的離子 積不變，故 C 錯誤； D、 該反應的 Δ H＞ 0，反應能自發(fā)進行，則 Δ H－ T ΔS ＜ 0， Δ H可能大于 0 也可能小于 0。 故答案選 AB 【思路點撥】 本題綜合考查化學反應原理，涉及沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、水的電離平衡、化學反應進行的方向，解題關鍵是對化學反應原理的理解。 11． B4 C2 F1【 2020 浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】用一張已除去表面 氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后 置于空氣中，不久鋁箔表面生出 “ 白毛 ” ，紅墨水柱右端上升。根據實驗現(xiàn)象判斷 下列說法錯 誤的是 A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 C．鋁是一種較活潑的金屬 D．鋁與氧氣反應放出大量的熱 【知識點】 金屬的化學性質 、 物質發(fā)生化學變化時的能量變化 【答案解析】 B 解析： A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換 出 硝 酸 汞 中 的 汞 ， 都 是 氧 化 還 原 反 應 ， 故 A 正確； B、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質不 活 潑 ， 所 以不 可 能 是 氧化 汞 ， 而是 汞 的 單 質的 形 式 存在 ， 故 B 錯誤 ； C、鋁的化 學性質比較活潑，不久鋁箔表面生出 “ 白毛 ” ，可知該結論，故 C 正確； D、紅墨水柱右端上升說明試管內氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量，故 D 正確； 故答案選 B 【思路點撥】 此題是結合實驗對鋁與汞性質的考查，解題的關鍵是掌握性質與現(xiàn)象的關系，屬基礎性知識考查題。 12 F2 反應熱的計算與重要的反應熱 28． F1 F2 F3 G4 H3【 2020 寧夏銀川一中三模 】（ 14 分） 運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題 (1)汽車尾氣的主要污染物是NO 以及燃料燃燒不完全所 產生的 CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用 NO和 CO 在一定條件下轉化為兩種無毒氣體 E和 F的方法 (已知該反應 △ H0). 在 2 L． ． 密閉容器 ． ． ． ． 中加入一定量 NO 和 CO，當溫度分別在 T1和 T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表： 物質 T/℃ n/mol NO CO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 請結 合上表數據，寫出 NO 與 CO 反應的化學方程式 . ② 上述反應 T1℃ 時的平衡常數為 K1， T2℃ 時的平衡常數為 K2，根據表中數據計算K1= 。 根據表中數據判斷，溫度 T1和 T2的關系是 (填序號 )__________。 A． T1T2B． T1T2 C． T1=T2 D． 無法比較 (2)反應 生成的氣體 E 經常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有 ，若用 200mL 3mol/L NaOH 溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： . (3)已知 CH H2和 CO 的燃燒熱分別為 ， kJ/mol 和 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣 (主要成分是 CH4)與 CO2進行高溫重整制備 CO 和 H2， 寫出該反應的熱化學方程式： . (4)CO 還可以用做燃料電池的燃料 ， 某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率 ， 因而受到重視 ，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質 ， CO 為負極燃氣 ， 空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣 ， 制得在 650 ℃ 下工作的燃料電池 ，寫出其負極和正極電極反應方程式：負極： ；正極： . 【知識點】 化學平衡移動、計算、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、電極反應式的書寫 【答案解析】 （ 1） ① 2CO+2NO N2+2CO2（ 2 分 ） ② 3200 L/mol（或 3200） （ 2 分 ） A（ 2 分 ） ⑵ C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+)（ 2 分 ） (3) CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1（ 2 分 ） ⑷ 2CO+2CO324e=4CO2（ 2 分 ） O2+2CO2+4e=2CO32（ 2分 ） 13 解析 ：（ 1） ① NO 和 CO 在一定條件下轉化為兩種無毒氣體 E 和 F，是氮氣和二氧化碳，反 應的方程式為 2CO+2NO N2+2CO2；通 過平衡時各物質的物質的 量也驗證這一反應； ② 利用 “ 三段式 ” 進行計算 ： 2CO + 2NO N2 + 2CO2 始態(tài)濃度（ mol/L） 0 0 變化量（ mol/L） 平衡濃度（ mol/L） 則 K=C(N2)C 2(CO2)/ C2(CO)C 2(NO)=3200 L/mol； 該反應放熱，從表中看出，從 T1 到 T2，平衡正向移動，降低溫度，故 A． T1T2； （ 2）氣體 E 是 CO2， CO2，用 200mL 3mol/L NaOH 溶液（物質的量是 ）將其完全吸收，產物生成 ， CO32和 HCO3要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠大于后者，所以離子濃度大小： C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+) (3) 根據 CH4 、 H2 、和 CO 的燃燒熱可知 ， 各物質燃燒的熱化學方程式 ： ① O2 （ g ） +2H2 （ g ） =2H2O （ L ） △ H=?mol 1 ； ② CH4 （ g ） +2O2 （ g ） =CO2 （ g ） +2H2O （ L ） △ H=?mol1 ； ③ 2CO （ g ） +O2 （ g ） =2CO2 （ g ） △ H=?mol1 ， 利用蓋斯定律將 ② ① ③ 可得 ： CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+247. 3 kJ?mol 1； （ 4） 在燃料池中 ， 正極上是 CO2發(fā)生失去電子的氧化反應 ， 電極反應為 ： O2+2CO2+4e=2CO32，負極上是 CO 發(fā)生失 電子的氧化反應 ， 反應式 ： 2CO+2CO324e=4CO2， 在轉移電子一樣多的情況下 ， 兩極反應相加得到總反應 ： 2CO+O2=2CO2； 【思路點撥】 本題考查比較綜合，可逆反應平衡常數的簡單計算方法，蓋斯定律的應用。注意書寫熱化學方程式的要領；電極反應式的書寫要看電解質中的離子存在形式。難度中等。 36． B3 F1 F2 F4 O1【 2020 江西師大附中三?！?【化學 —— 選修 2：化學與技術】（ 15分） 第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。 （ 1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)?H 已知相同條件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △ H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △ H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △ H3 14 用 △ H △ H2和 △ H3表示 ?H，則 H=____________________； （ 2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為 ________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學式為 ____________； （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。 ① 化學鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應： （ a） _____ Ni2+ + ____ H2PO2－ + _____ → ___Ni ++______ H2PO3－ + ____ （ b） 6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請在 答題卡 ． ． ． 上寫出并配平反應式 （ a）； ② 利用 ① 中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳 — 磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學 鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。 方法上的不同點： ______________________________________________________； 原理上的不同點： ______________________________________________________； 化學鍍的優(yōu)點： ________________________________________________________。 【知識點】 熱化學方程式 、 氧化還原反應方程式的配平 、 電解原理 【答案解析】 （ 1） △ H1— 3△ H2+18△ H3 （ 2 分 ） （ 2） （ 2 分 ） ， Na5P3O10（ 2 分 ） （ 3） 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2Ni+ +1H2PO3－ + 2H+（ 3 分 ） （ 4）化學鍍中鍍件直接與電解質溶液接觸反應； （ 2 分） 電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層 ；化學鍍是利用化學腐蝕反應；電鍍是利用電解池，外加電流進行氧化還原反應 ； （ 2 分） 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便 （ 2 分） 解析 ：（ 1） 熱化學方程式 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +2lSiO2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +20CaSiO3（ s）+30CO（ g） +SiF4可以將下列三個反應相加得到： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） =6Ca3（ PO4）2（ s） +2CaSiO3（ s）