【文章內(nèi)容簡介】 層電子數(shù)相等； M 是地殼中含量最多的金屬元素。 （ 1） M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 ______。 （ 3） M 和 T 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 （ 4） L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器 中發(fā)生分解反應(yīng)（△ H0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y遞減的是 _______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R 形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K 時放出熱量 215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 （ 2） J和氫組成含有 6 個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 22CH CH? （ 3 ） M 和 T 形 成 的 化 合 物 為 3AlCl ， 與 水 反 應(yīng)3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl? ? ?，其中氯化氫氣體呈霧狀 （ 4 ） ① 氨 水 與 雙 氧 水 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ：3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ? 生成無污染的氮氣； ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) 0H??， 0H??表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動， 甲物質(zhì)的量減少；加入 2H 的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小 （ 5） JR2為 CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g? ? ? 1275H KJ mol?? ? ? 【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH? （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl? ? ?， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O? ? ? ?[來源 :學(xué) *科 *網(wǎng) ] ② a 和 c。a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g? ? ? 1275H KJ mol?? ? ? （ 2020上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450℃ 并有催化劑存在下進行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g K J?????? ?? 1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 )，該反應(yīng) 450℃ 時的平衡常數(shù) 500℃ 時的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 4)在一個固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和，半分鐘后達到平衡，測得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼 續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動 (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達到平衡后， moln(SO3) mol。 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時 ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ；3） bd； 4） ； 向正反應(yīng)方向 ； ； 。 【解析】 此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡 的計算等知識。 1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度 越高化學(xué)平衡常數(shù)越小； 2）熱化學(xué)方程式表示的是 450℃ 時， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； 4）當達到平衡時，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3）=，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 ，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此 達到平衡時， SO3的物質(zhì)的量介于 。 知識歸納：化學(xué) 平衡常數(shù) 只是 和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高 K 值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高 K值減小。 （ 2020江蘇卷） 17.（ 8 分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )N H S O H O N H S O? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2N H S O S O H O N H H S O? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是▲ （用離子方程 式表示）。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )C O g S O g S g C O g? ? ? JH k mol??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g S O g S g H O g? ? ? JH k mol??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 JH k m ol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 JH k m ol ?? ? ? ()Sg與 2()Og反應(yīng)生成 2()SOg 的熱化學(xué)方程式為 。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （填化學(xué)式） 【答案】 （ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】 本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（ 1）提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃 度、 與氨 水充 分接 觸； 不需 要通 入 CO2 的原 因是 因為HCO3+SO2=CO2+HSO3 而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式 的書寫的注意事項。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. （ 2020 上海卷）下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A. 硝酸銨 B. 生石灰 C. 氯化鎂 【答案】 B 【解析】 NH4NO3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。 CaO 溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中 放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。 MgCl NaCl 溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 （ 2020 四川卷） 25 ℃ ， 101 kPa 時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s）+2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成 1 mol H2O（ l）； A 錯， B 對。燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必 須是液態(tài)； C→CO 2 不能是 CO等， C 錯。 ② 標準狀況下 1 mol 可燃物。 D錯。 （ 2020 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 【解 析】 兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于 反應(yīng)物的總能量， B 項錯。由熱化學(xué)方程式可知，生成 2 mol 氯化氫放出的熱量才是 Q1, C 項錯。 （ 2020 寧夏、遼寧卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJmol 1 請回答下列問題： (1)圖中 A、 C 分別表示 _________、 _________， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ _________。該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點升高還是降低？ _________ ，理由是__________________； (2)圖中 ΔH=_________kJmol 1； (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為： V2O5氧化 SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 molL 1min 1 ，則v(O2)=_______molL 1min v(SO3)=_______mol L1min 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJmol 1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求計算過程 )。 【答案】 (1)反應(yīng)物能量 生成物能量 沒有影響 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能 E降低 (2)198 (3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 4VO2+O2====2V2O5 (4) (5)S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH 1=296 kJmol 1① SO2(g)+ O2(g)====SO3(g) ΔH 2=99 kJmol 1② ①3+②3 得 3S(s)+ O2(g)====3SO3(g) ΔH=(ΔH 1+ΔH 2)3= 1 185 kJmol 1 【解析】 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律、反應(yīng)速率計算及催化劑的催化原理。 (1)由圖象知 A、 C 點分別代表反應(yīng)物、產(chǎn)物的總能量， E 為反應(yīng)的活化能，因反應(yīng)歷程不同而不同，但對反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。 (2)由已知數(shù)據(jù)可知 ΔH= 99 kJmol 12= 198 kJmol 1 。 (4) 對于反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molL 1min 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (5)硫的燃燒熱為 296 kJmol 1 ，可得S(s)+O2(g)====SO2(g) ， ΔH= 296 kJ