【文章內(nèi)容簡介】 mol） ： 1 3 0 0 變化 1（ mol）： x 3x x x 平衡 1（ mol）： 1x 33x x x 開始 2 a 3a b b 則由題意可知： （ x+x+1x+33x） /（ 1+3） =， 解得 x=， 13 根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始 1 和開始 2 為完全等效，即 a+b=1，要使反應始終向逆向進行，則 b＞ x，故 a 的范圍為： ＜ b≤1 ； （ 4）由圖 2 可知，在 0～ 15 小時內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為 △n （ Ⅰ ）＜ △n （ Ⅲ ）＜ △n（ Ⅱ ），故在 0～ 30h 內(nèi)， CH4的平均生成速率 v（ Ⅱ ）＞ v（ Ⅲ ）＞ v（ Ⅰ ）； （ 5） ① 根據(jù)圖象 3 可知，當溫度大于 300℃ 時，線的斜率變化較大，也就 是溫度對化學反應速率的影響較大，故答案為： 300℃ ～ 400℃ ； ②Cu 2Al2O4拆成氧化物的形式： Cu2O?Al2O3，與酸反應生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H 2O， 【思路點撥】 本題主要考查了熱化學方程式的書寫、電極反應的書寫、化學平衡的計算及氧化還原反應方程式的書寫，綜合性較強，有一定的難度 ． 【題文】（化學卷 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質(zhì)量檢測（ ）） F2 11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的 是 （ ） ( )。 A．已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－ kJmol － 1，則氫氣的燃燒熱為 kJmol － 1 B． 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1，則含 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出 kJ 的熱量 C．已知 2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) Δ H＝ a； 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) Δ H＝ b，則 ab D．已知 C(石墨， s)===C(金剛石， s) Δ H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 【知識點】 熱化學方程式，反應熱和焓變 【答案解析】 D 解析： A、燃燒熱為 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故氫氣的燃燒熱應為 kJmol － 1，故 A 錯誤； B、醋酸為弱酸，放出的熱量小于 kJ，故 B 錯誤； C、炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，故 ab，故 C 錯誤； D、已知 C（ s，石墨） ═C （ s，金剛石） △H ＞ 0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故 D 正確。 故答案選 D 【思路點撥】本題考查學生燃 燒熱、中和熱的概念、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵 。 【題文】（化學卷 2020 屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學期期末質(zhì)量檢測（ ）） G5 F2 18． (8 分 )甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。 (1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應 Ⅰ ： CO (g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) Δ H1 反應 Ⅱ ： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) Δ H2 14 ① 上述反應符合 “ 原子經(jīng)濟 ” 原則的是 ________(填 “Ⅰ” 或 “ Ⅱ”) 。 ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應 Ⅰ 在不同溫度下的化學平衡常數(shù) (K)。 溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ K 由表中數(shù)據(jù)判斷， Δ H1______0(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ”) 。 ③ 某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(CO)＝ molL － 1，則 CO 的轉(zhuǎn)化率為 ________，此時的溫度為________(從上表中選擇 )。 (2)下列各項能作為判斷反應 Ⅰ 在 2 L 的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是 _______（填序號字母）。 A．容器內(nèi) CO、 H CH3OH 的濃度之比為 1∶2∶1 B． 2v(H2)(正 ) ＝ v(CO)(逆 ) C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 (3)已知在常溫常壓下： ①2CH 3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(g) Δ H1＝－ 1 kJmol － 1 ②2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H2＝－ kJmol － 1 ③H 2O(g)===H2O(l) Δ H3＝－ kJmol － 1 寫出甲醇不完全 燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 【知識點】 考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)、反應速率計算、熱化學方程式 【答案解析】 (每空 2 分 ) (1) ①Ⅰ （ 1 分） ② ＜ （ 1 分） ③80% （ 1 分） 250 ℃ （ 1 分） (2) C （ 1 分） (3)CH3OH(l)＋ O2(g)===CO(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － （ 3 分） 解析 ：（ 1） ① 產(chǎn)物更加集中，更加符合 “ 原子經(jīng)濟 ” 性。 ② 升高溫度，反應平衡常數(shù)減少，說明向逆反應方向進行，所以逆反應方 向為為吸熱反應，正反應方向為放熱反應 Δ H0， ③達到平衡后，測得 c （ CO ） =， 則 參 加 反 應 的 CO 的物質(zhì)的量=2L= ，故 CO 轉(zhuǎn)化率 =100%=80%, 對于可逆反應： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） 開始（ mol/L）： 1 3 0 變化（ mol/L）： 15 平衡（ mol/L）： 所以該溫度下平衡常數(shù) k=*=，平衡常數(shù)只受溫度影響，故該溫度為 250℃ （ 2） A、濃度之比不能作為反應平衡的判據(jù)，故 A 錯誤， B、任意時刻兩者的速率關系均為2v(H2)(正 ) ＝ v(CO)(逆 )，故 B 錯誤， C、該反應反應前后壓強變化，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故Ｃ正確，Ｄ、反應前后質(zhì)量與體積均不變，故密度不變，所以，密度不能作為反應平衡的判據(jù)，故Ｄ錯誤，所以正確答案為 C。 （ 3） 根據(jù)蓋斯定律， ① ②+③4 得 2CH3OH（ l） +2O2（ g） =2CO（ g） +4 H2O（ l），該反應的反應熱 △H= ?mol1（ ?mol1） +4 （ ） =887kJ?mol1 故該反應熱化學方程式為： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2 H2O（ l） △H= ?mol1 【思路點撥】 本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)、反應速率計算、熱化學方程式、原電池、化學平衡圖象等，是化學反應速率與化學平衡的綜合題目，難度不大，注重基礎知識的考查，（ 3）中電極反應式的書寫為難點、易錯點，可以先 寫出較為簡單的正極反應式，利用總反應式減去正極反應式即為負極反應式． 【題文】（化學卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1 下表中列出了 25℃ 、 101kPa 時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù) 物質(zhì) CH4 C2H2 H2 燃燒熱／ kJ/mol 已知鍵能： C— H 鍵： kJ/mol、 H— H 鍵： kJ/mol。則下列敘述正確的是 A． C≡C 鍵能為 kJ/mol B． C— H 鍵鍵長小于 H— H 鍵 C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= ﹣ kJ/mol D． 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H= ﹣ kJ/mol 【知識點】 反應中的能量變化 F2 【答案解析】 A 解析： B． C 原子半徑大于 H 原子半徑，故 C— H 鍵鍵長 大 于 H— H 鍵 ，錯誤；燃燒熱指的是 1mol 可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故 H2 的燃燒熱是 H2生成液態(tài)水時放出的熱量， C 錯誤； ① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H 1= — kJ/mol ② C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) △H 2= — ③ H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H 3= — kJ/mol 16 ④ 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) ④ =① 2— ② — ③ 3 △H= 2△H 1— △H 2— 3△H 3=— kJ/mol，故錯誤。 【思路點撥】 本題考查 化學鍵鍵長的比較，化學鍵鍵能的計算，燃燒熱的定義及蓋斯定律的應用，熱化學?？嫉降闹R點在此題中都有，綜合性較強。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高一下 學期期末考試（ ）） F2 1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S（ g） + O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△ H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △ H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △ H3 2S(g) =S2(g) △ H4 則 △ H4的正確表達式為 A.△ H4=（ △ H1+△ H23△ H3） B.△ H4=（ 3△ H3△ H1△ H2） C.△ H4=（ △ H1+△ H23△ H3） D.△ H4=（ △ H1△ H23△ H3） 【知識點】 蓋斯定律 【答案解析】 A 解析： 根據(jù)蓋斯定律，④ =① +② 3③，故 A 正確； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 蓋斯定律，只有仔細把方程式進行加合即可得到目標方程式，難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）） 14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 A． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)； △ H=－ kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為 kJ B．已知 C(石墨， s)=== C(金剛石， s) △ H＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含 NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ 的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； △ H=－ kJ/mol D． 已知 2C(s)＋ 2O2(g)==2CO2(g)； △ H1 ； 2C(s)＋ O2(g)=2CO(g) △ H2。則 △ H1＞ △ H2 【知識點】熱化學方程式的含義 F1 F2 【答案解析】 C 解析： A、 氫氣的燃燒熱指 1 摩氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故 A 錯誤 ； B、能量 越低越穩(wěn)定 ，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量低，應該石墨穩(wěn)定，故 B 錯誤； C、 NaOH 的物質(zhì)的量是 1/2 摩爾，與稀鹽酸完全中和，放出 kJ的熱量，可知 1 摩爾 NaOH 與稀鹽酸完全中和，放出 kJ 的熱量，故 C 正確； D、前者比 17 后者放熱多 ，則 △ H1＜ △ H2，故 D 錯誤； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 熱化學方程式的正誤判斷， D 中比較 △ H1與 △ H2時連同負號一起比較，是本題的易錯點。 【題文】（化學卷 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生 爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂 1molH2 中的化學鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1molF2中的化學鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molHF 中的化學鍵釋放的能量為 Q3kJ。下列關系式中正確的是 A． Q1+ Q2＜ 2Q3 B． Q1+ Q2＞ 2Q3 C． Q1+ Q2＜ Q3 D． Q1+ Q2＞ Q3 【知識點】化學能與熱能 F1 F2 【答案解析】 A 解析：化 學鍵斷裂吸收能量，共斷裂 1molHH 鍵、 1molFF 鍵，吸收能量（ Q1 + Q2） kJ； 化學鍵形成放出能量，共形成 2mol的 HF 鍵，所以放出 2Q3KJ 能量；反應為放熱反應，故斷鍵吸收的能量＜成鍵放出的能量，即 Q1+ Q2＜ 2Q3，故 A 正確。 【思路點撥】本題從化學鍵角度考查了化學能與熱能的關系，需要注意兩點①成鍵和斷鍵的量與物質(zhì)本身的量的關系②判斷