【文章內(nèi)容簡介】 ClO2具有 ____▲__性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取 ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式： 2KClO3＋ SO2===2ClO2＋ ______▲____。 (3)自來水廠用 ClO2處理后的水中，要求 ClO2的濃度在 ～ mgL－ 1之間。碘量法可以檢測水中 ClO2的濃度，步驟如下： Ⅰ .取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變 藍(lán)。 Ⅱ .加入一定量的 Na2S2O3溶液。 (已知 ： 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ ) Ⅲ .加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 1～ 3。 操作時，不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下圖所示： 請回答： ① 操作 Ⅰ 中反應(yīng)的離子方程式是 _____________▲_________________。 ② 確定操作 Ⅱ 完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 _____________▲_________________。 ③ 在操作 Ⅲ 過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 _______▲___________。 ④ 若水樣的體積為 L，在操作 Ⅱ 時消耗了 10－ 3 molL－ 1的 Na2S2O3溶液 10 mL，則水樣中 ClO2的濃度是 ____▲____mgL－ 1。 【知識點】 本題考查 氧化還原反應(yīng)相關(guān) 知識 【答案解析】 (1)氧化 (1分 ) (2)K2SO4(1分 ) (其余 每空各 2 分 ) (3)① 2ClO2＋ 2I－ ===2ClO－2 ＋I(xiàn)2 ② 藍(lán)色消失 ， 半分鐘內(nèi)不變色 ③ ClO－2＋ 4I－ ＋ 4H＋ ===Cl－ ＋ 2I2＋ 2H2O ④ 解 析： (1)消毒水時， ClO2還可將水中的 Fe2＋ 、 Mn2＋ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3和 MnO2等難溶物除去，在這個過程中， Fe2＋ 、 Mn2＋ 的化合價升高，說明 ClO2具有氧化性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取 ClO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式給出部分： 2KClO3＋ SO2===2ClO2＋ ____可知 SO2中 S 元素必須升高，同時根據(jù)守恒關(guān)系，則可推知產(chǎn)物為 K2SO4， 即反應(yīng)為 2KClO3＋SO2===2ClO2＋ K2SO4。 (3)自來水廠用 ClO2處理后的水中，要求 ClO2的濃度在 ～ mgL－ 1之間。 碘量法可以檢測水中 ClO2的濃度，步驟 Ⅰ .取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)?？赏浦?Ⅰ 中反應(yīng)的離子方程式是 2ClO2＋ 2I－ ===2ClO－2＋ I2， Ⅱ .加入一定量的 Na2S2O3 溶液，確定操作 Ⅱ 完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失 ， 半分鐘內(nèi)不變色， Ⅲ .加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 1～ 3，在操作 Ⅲ 過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 ClO－2＋ 4I－ ＋ 4H＋ ===Cl－ ＋ 2I2＋ 2H2O， 若水樣的體積為 L， 在操作 Ⅱ 時消耗了 10－ 3 molL－ 1的 Na2S2O3溶液 10 mL，由反應(yīng)關(guān)系可知， 2S2O2－3~I2~2ClO2則水樣中 ClO2的物質(zhì)的量為 10－ 5 mol mol 則 ClO2的質(zhì)量是 10－ 5 mol。則水樣中 ClO2的濃度是 0,657mgL－ 1。 【思路點撥】 本題考查 氧化還原反應(yīng)相關(guān) 知識，本題結(jié)合化學(xué)與生活、化學(xué)實驗對學(xué)生綜合考察學(xué)生能力，對于高二學(xué)生來說屬于難題。 【效實中學(xué)高二下期末】 20． A4 B3 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混 合物 g，與 mL 的濃硝酸恰好完全反應(yīng)， 產(chǎn)生氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則下列說法正確的是 A．產(chǎn)生的氣體是 mol NO2 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為 12 molL－ 1 C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為 3∶ 2 D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣 mol 【知識點】 本題考查 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算的相關(guān) 知識 【答案解析】 D 解析：根據(jù)題意條件 等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物 g， 64n+108n=可計算得 n=，則反應(yīng)中 Cu 失去的電子為 ， Ag 失去的電子為 ，硝酸所得到的電子為 ， 若氣體為 NO2則根據(jù)得失電子守恒可知 NO2為 ，所以 A錯誤。根據(jù)溶液中電荷守恒可知 NO3為 ， HNO3發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氣體為 所以總的硝酸為 , 反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為 2∶ 3，所以 BC錯誤。 D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，則失去的電子任為 ，則需要 . 【思路點撥】本題抓住氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和質(zhì)量守恒及電荷守恒三個守恒關(guān)系即可解答。難度較大。 【效實中學(xué)高二下期末】 B3 已知：還原性強(qiáng)弱： I― ＞ Fe2+。 往 100 mL 碘化亞鐵 溶液中緩慢通入 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有 1/2 的 Fe2+被氧化成 Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 A． L1 B． L1 C． L1 D． L1 知識點】 本題考查 氧化 還原反應(yīng)的計算 【答案解析】 C 設(shè) FeI2 的物質(zhì)的量為 n. 這里涉及到 還原性 強(qiáng)弱問題 I 比 Fe2+的 還原性 強(qiáng)，當(dāng) Fe2+有一半被氧化成 Fe3+時 ,I 已經(jīng)沒有了 .由電子得失守恒 Fe2+ Fe3+失 1 個電子， ()*2 = 2n + n/2 解 n= ，C(FeI2 )=【思路點撥】本題考查 氧化還原反應(yīng)的計算，注意離子反應(yīng)順序。較難題。 【效實中學(xué)高二下期末】 2． A4 在 80 g密度為 d gcm－ 3的硫酸鐵溶液中，含有 g Fe3＋ ，則此溶液中 SO2－4 的物質(zhì)的量濃度為 (單位為 molL－ 1) A． 15d/16 B． 5d/16 C． 3d/8 D． 5d/8 【 知識點】 本題考查 溶 液中濃度計算知識 【答案解析】 A解析： V（溶液） =80g/dgcm－ 3， n Fe3＋ = g/56gmol－ 1=，則 n SO2－4=，所以 C( SO2－4 )= n SO2－4 /V=15d/16 molL－ 1 【思路點撥】 本題考查 溶液中濃度計算 ，注意單位換算及公式間的轉(zhuǎn)換。 【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】 9． A4 C3 Fe2O ZnO、 CuO 的固體混合粉末 a克，在加熱條件下用足量 CO 還原，得到金屬混合物 克，將生成的 CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 克白色沉淀，則 a 的數(shù)值為 ( ) A． ． ． ． 【知識點】 金屬的性質(zhì)，計算型選擇題的 方法。 【答案解析】 C 解析： 發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為： Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2， ZnO+CO== Zn+CO2， CuO+CO == Cu+CO2， 生成的 CO2為 ，從反應(yīng)方程式可以看出， CO2中的 O 原子來源于CO 和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量 n（ O） =， m（ O）=16g/mol=，所以金屬氧化物的質(zhì)量為 +=，即 a=， 【思路點撥】 本題考查混合物的質(zhì)量計算 ，題目難度中等，利用元素質(zhì)量守恒的方法確定CO2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。 【寧波市高二下期末】 2 A4 B4 D4 （ 10 分 ） 某稀硫酸和硝酸的混合溶液 200 mL， 分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解 g（已知硝酸只被還原為 NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。 (1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為 ； (2)OA 段產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式）， BC 段產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式）， AB 段的反應(yīng)為 ； (3)原混合酸中 HNO3的物質(zhì)的量為 mol， H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 mol/L。 【知識點】 物質(zhì)之間的反應(yīng)和圖像的分析 【答案解析】 (1)FeSO4 (2)NO H2 Fe +2Fe 3+=3Fe2+ (3) 4 解析： 當(dāng)在溶液中加入鐵粉時，鐵首先應(yīng)該與硝酸反應(yīng)生成 Fe3+，即 OA 段產(chǎn)生的是NO；當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，鐵與 Fe 3+反應(yīng)生成 Fe 2+，即 AB 段發(fā) 生的反應(yīng)為 Fe +2Fe 3+=3Fe2+；當(dāng) Fe 3+完全反應(yīng)后再加入鐵粉，鐵與溶液中的 H+反應(yīng)，即 BC段產(chǎn)生的氣體是 H2；根據(jù)分析得到第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4。 根據(jù)圖示可以看出溶液中的 H+足夠，所以在 OA 段 NO3—完全反應(yīng)， Fe+4H++NO3—= Fe3++NO+H2O ① n(Fe)=（ NO3—） =n(HNO3)， 故原混合酸中 HNO3的物質(zhì)的量為 ； BC 段發(fā)生的是 Fe+2H+= Fe2+ +H2 ② n（ H+） = 2n(Fe)=2， 在 ① 中由硫酸提供的 n（ H+） =3 n（ NO3—） = ， 故第二份溶液中 n（ H+） 總 =，n(H2SO4)= ， 則原溶液中 n(H2SO4)= ， H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 /200 mL =4mol/L。 【思路點撥】 ① 此溶液分成了兩等分， ② 硝酸根在酸性的條件下提供氧化性是本題考查的重點，是易錯題，綜合性強(qiáng)。 【寧波市高二下期末】 2 A4 D3 J4（ 12分） 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組 進(jìn)行如下實驗。 實驗 Ⅰ ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。 實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去） (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)F 燒杯中的溶液通常是 。 (3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。 (4)實驗結(jié)束后，證明 A 裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響 B 裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實驗。實驗方案為 。 實驗 Ⅱ ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 (6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列 資料。 資料 1： 硫酸 /molL－ 1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度 /℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度 /℃ 15 約 150 約 236 16 約 140 約 250 18 約 120 不消失 資料 2： X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為 Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。 a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥15 mol/L d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快 出現(xiàn)、越難消失 (7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成 mL 溶液，取該溶液 mL 加入足量 KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用 b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的 I2， 3次實驗平均消耗該 Na2S2O3 溶液 V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為 a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。 （ 已知 ： 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI＋ I2， 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ ） 【知 識點】 硫元素形成的化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算 【答案解析】 (1)Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4 +SO2+2H2O (2)氫氧化鈉溶液（或酸性的高錳酸鉀溶液等） (3)D 裝置中黑色固體顏色無變化， E 中溶液褪色； (4)將 A 裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán) (5)使用上述裝置，不放人銅絲進(jìn)行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍(lán) (6)abd (7) 解析： (2)在此反應(yīng)中產(chǎn)生了酸性的氣體，故可以用 堿液吸收，在其中主要是 SO2 氣體，故也 可以選擇氧化性的溶液進(jìn)行吸收。 (3)如果產(chǎn)生氫氣，即可以把氧化銅還原，如果沒有氫氣氧化銅的顏色不會發(fā)生改變，硫酸的還原產(chǎn)物為 SO2，證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素。 (4)銅離子在稀溶液中的顏色是藍(lán)色，所以檢驗銅離子時要在稀溶液中。 (6) a． 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4 +SO2+2H2O，因 X射線晶體分析表明，銅與濃