【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3 C 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O D 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO2－4 === BaSO4↓ ＋ H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系 B1 【答案解析】 D 解析： D、對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ＋ 2H2O，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對(duì)待、弱 電解質(zhì) 的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A． 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 NO－3 B． 使酚酞變紅色的溶液： Na＋ 、 Cu2＋ 、 HCO－ NO－3 C． molL－ 1AgNO3溶液： H＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 I－ D． mol L－ 1NaAlO2 溶液： H＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【答案解析】 A 解析： A．能共存，正確； B． 使酚酞變紅色的溶液 顯示堿性， Cu2＋ 在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀， HCO－3 在堿性溶液中生成碳酸根離子，故此組離子不能共存，錯(cuò)誤； C． Ag+與 SO2－4 、 I－ 生成沉淀而不能共存，錯(cuò)誤； D． AlO2— 與 H＋ 能生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在前提條件下的離子共存問(wèn)題，屬于離子共存常見(jiàn)的題型，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 ( ) A．用 F e C l 3 溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O 2 與 H 2 O 反應(yīng)制備 O 2 ： Na2O 2 + H 2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O 2 ↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 K Mn O 4 溶液與 H 2 O 2 反應(yīng)，證明 H 2 O 2 具有還原性： 2MnO + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 B1 B3 【答案解析】 A 解析 ： A、 符合事實(shí)及各種守恒關(guān)系 ，故 A 正確 ； B、 質(zhì)量不守恒 ，故 B錯(cuò)誤 ； C、 次氯酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 不能 用濃鹽酸酸化 KM nO 4 溶液 ， K M n O 4 會(huì)將 濃鹽酸 氧化， 故 D 錯(cuò)誤。 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，容易忽略不能 用濃鹽酸酸化 K M n O 4 溶液 ， KM nO 4 會(huì)將 濃鹽酸 氧化。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、氯化鋁溶液中加入 過(guò)量氨水： Al3++ 4 NH3 H2O=4 NH4++H2O+ AlO2— B、 NaHCO3 溶液和硫酸鋁溶液混合： 3HCO3— + Al3+ = Al（ OH） 3 + 3 CO3— C、 NaHCO3 溶液和過(guò)量的 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3— + 2OH— + Ba2+ = BaCO3 + 2H2O + CO3— D、 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2— + CO2 +3H2O = 2 Al（ OH） 3 + CO3— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解 析： A、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤； B、 HCO3— 與 Al3+ 發(fā)生雙水解生成 Al（ OH） 3 ，放出 CO2 ，錯(cuò)誤； C、 NaHCO3 溶液和過(guò)量的 Ba(OH)2溶液混合應(yīng)發(fā)生： HCO3— + OH— + Ba2+ = BaCO3 + H2O ，錯(cuò)誤； D、 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2— + CO2 +3H2O = 2 Al（ OH） 3 + CO3— ，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式的書寫和判斷，在判斷時(shí)不僅僅要注意物質(zhì)的性質(zhì)，如氫氧化鋁的兩性體現(xiàn)在和強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，與 弱酸和弱堿是不反應(yīng)的，選項(xiàng) A是易錯(cuò)選項(xiàng)；其他如與反應(yīng)物的用量有關(guān)的是想此類試題考查的方向，屬于中檔試題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆貴州省貴陽(yáng)市高三 8月摸底考試（ ）） 12. 下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. Al2(SO4)3溶液低價(jià)氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀 ： Al3++3OH= Al(OH)3 ? B. 純堿溶液是酚酞變紅 ： CO32+2H2O ?H2CO3+2OH C. 乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理 ： 2H++CO32= CO2?+ H2O D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： 中的溶質(zhì)為一水和氨，其為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯(cuò)誤； B. CO32是多元弱酸的酸根離子，水解時(shí)要分步進(jìn)行，錯(cuò)誤； C. 乙酸 是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤； D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+，正確。 【思路點(diǎn) 撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確等，涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)較多，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考試題（ ）） 5. 向某種含AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量隨 NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在你對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量共存的是 （ ） A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 S2－ 、 NO3－ 、 Cl－ C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Ag＋ 、 NO3－ 、 SO42－ D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 I－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 C2 B1 【答案解析】 A 解析 ： A、 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 顯示酸性， A組離子在酸性溶液中能大量共存，正確； B、 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有 Al3+， Al3+與 S2+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，錯(cuò)誤； C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有 Cl— ， Cl— 與 Ag+不能大量共存，錯(cuò)誤； D、 Mg2＋ 與 CO32－ 能生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題 以氫氧化鈉和氯化鋁的反應(yīng)為載體 考查了 在前提條件下的離子反應(yīng)和離子共存問(wèn)題，本題難度不大，弄清前提是解答的關(guān)鍵。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 4．下列各溶液中，一定能大量共存的是 A． Fe3+、 Na+、 SO42－ 、 H2O2B． C2H5OH、 MnO4－ 、 H+ 、 K+ C． Pb2+、 K+ 、 SO42－ 、 Cl－ D． Na+、 SO32－ 、 CH3COO、 S2－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 【答案解析】 D 解析： A、 Fe3+會(huì)加快過(guò)氧化氫分解速率，故 A 錯(cuò)誤； B、 MnO4－ 、 H+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇直接氧化成乙酸，故 B 錯(cuò)誤； C、 Pb2+、 SO42－ 不能共存，故 C 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存，是高考的?？碱}型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見(jiàn)共存問(wèn)題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡(jiǎn)單。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A． Fe3O4溶于足量稀 HNO3： Fe3O4＋ 8H＋ =Fe2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋ 4H2O B． 等物質(zhì)的量的 MgCl Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合 ： Mg2＋ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓ C． 將過(guò)量的 SO2 通入 Ca(ClO)2溶液中 ： SO2+ClO－ +H2O =HClO+ HSO3 D． 將 molL－ 1的 NH4Al(SO4)2溶液與 molL－ 1的 Ba(OH)2溶液等體積混合 ： 2Al3＋ ＋ 3SO2－4 ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ =2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原 離子方程式 B1 B2 B3 【答案解析 】 D 解析： A 、 Fe3O4 與 HNO3 會(huì) 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故 A錯(cuò)誤； B、 Mg2+ +4OH +2H+=Mg（ OH）2↓ +2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C、 2SO2+2ClO－ +2H2O+Ca2+ =4H++2Cl+ CaSO4↓ + SO42故 C 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式，做題時(shí)應(yīng)按照步驟進(jìn)行拆分，不然容易忽略掉細(xì)節(jié)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 9．將NaOH 溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是 【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)圖像 B1 【答案解析】 C 解析 :會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2NaOH+2 NH4HCO3 =（ NH4） 2CO3+2H2O+Na2CO3 2 NaOH+（ NH4） 2CO3=2NH3 H2O+ Na2CO3 A、 C（ NH4+）應(yīng)是先不變（變化不大）后降低，故 A 錯(cuò)誤； B、 C（ HCO3）應(yīng)是一直降低，故 B 錯(cuò)誤； C 正確； D、 pH 應(yīng)是逐漸增大，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題 考查了離子反應(yīng)圖像問(wèn)題，較偏，一般考試考查 NH4HCO3 與足量 NaOH反應(yīng)的離子方程式 。本題難點(diǎn)在于銨根離子和碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)的順序，應(yīng)該根據(jù) K來(lái)進(jìn)行比較，但題目中沒(méi)給信息，所以需要考生根據(jù)已有知識(shí)自己辨析，增加了難度。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 10．將CO2氣體緩緩地通入到含 KOH、 Ba(OH)2和 KAlO2 的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通 CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 A． o—a 段反 應(yīng)的化學(xué)方程式是： Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O B． b—c 段反應(yīng)的離子方程式是： 2AlO2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ C． a—b 段與 c—d 段所發(fā)生的反應(yīng)相同 D． d—e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 【答案解析】 C 解析： 只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3 產(chǎn)生 0a Ba（ OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H2O 沉淀的量保持不變 ab 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 沉淀量增大 bc 2AlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO32 沉淀量達(dá)最大后， 沉淀量不變 cd CO32+CO2+H2O=HCO3 沉淀量減少 de BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2 故 C 正確； 【思路點(diǎn)撥】 本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 11．某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO4 HCO3－ 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH 溶液的體積變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A． d 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有 Na2SO4 B．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1:1 C． ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為： Al3++3OH－ = Al(OH)3↓， Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少存在一種 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 C3 D4