【文章內(nèi)容簡介】 高三 11月聯(lián)考（ 202011）】 3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼 C60、 C70、 N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯 確的是 A. B C70都屬于新型化合物 B. C60和 14C互稱同位素 C. B C60、 C70、 N60都屬于烯烴 D. B C60、 C70、 N60都只含共價鍵 【知識點】 基本概念 E1 E3 【答案解析】 D解析 ： A、 B C70都只含一種元素屬于單質 ，故 A錯誤 ； B、同種元素的不同原子互稱同位素 ，故 B錯誤 ； C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物 ，故 C錯誤 ； D、 B C60、C70、 N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵 ，故 D正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。 【化學卷（解析） 2020 屆湖南省衡陽市五校高三 11月聯(lián)考（ 202011）】 表示 正確 ． ． 的是（ ） A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的電子式： C． Cl— 的結構示意圖為： D． HClO的結構式為 H— O— Cl 【知識點】 化學用語 I1 E1 【答案解析】 D解析 ： A、圖示為甲烷的球棍模型 ，故 A錯誤 ； B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對 ，故 B錯誤 ； C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是 17， ，故 C錯誤 ； D、 HClO分子中氧原子與氫原子間有 1對共用電子對，氧原子與氯原子間有 1對共用電子對，故 D正確 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異。 【化學卷（解析） 2020屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（ 202011）】 3．下列描述的有關物質中，屬于純凈物的是： A． 由同種元素組成的物質 B． 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質 C． 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D． 具有固定熔沸點的物質 【 知識點 】物質的分類 E1 【答案解析】 D解析： 由同種元素 如石墨和金剛石 組成的物質 是混合物， A錯誤； B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質是混合物，錯誤； C項如 N2O和 NO2組成的物質是混合物，錯誤；D正確。 【思路點撥】 純凈物 是只含一種成分的物質。 【化學卷（解析） 2020屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 3．下列說法中，不正確的是（） A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有 3 種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較： Cl＞ S2＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ C．日本福島核電站釋放出的放射性核素 互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，可比較 C 和 S 的非金屬性強弱 【知識點】 元素周期表元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B解析 ： A、 短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 兩倍的元素共有 3 種，每周期 1 種 ，故 A 正確 ； B、 同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應該大于氯離子半徑， 故 B 不 正確 ； C、 同種元素的不同原子互為同位素 ，故 C 正確 ； D、 通過測定二者溶液的 PH 得到碳酸和硫酸的酸性強弱，從而得到 C 和 S 的非金屬性強弱 ，故 D 正確 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。 E2 元素周期表和元素周期律 【理 綜卷（化學解析） 2020 屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（ 202012）】 12． W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為 10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是 X原子。下列說法正確的 A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B． W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為 2或 8，不可能為 18 C． X、 Y、 Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應 D．工業(yè)上獲得 X、 Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物 【知識點】 元素推斷 E1 E2 C2 【答案解析】 B 解 析 ： 四種元素的電子層數(shù)之和等于 10，有兩種可能： 1＋ 3＋ 3＋ 3； 或 2＋ 2＋ 3＋ 3。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大 的條件。因此 只有第一種 符合要求，四種元素依次是 H、 Mg、 Al、 Si，故 A錯誤 ； B、 W是氫元素，第一 主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為 2，其它次外層電子數(shù)都為 8，不可能為 18，故 B正確 ； C、 X、 Y、 Z的最高價氧化物對應的水化物 分別是 Mg（ OH) Al(OH) H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿 ，故 C錯誤 ；D、 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質 ， 不能通過電解氯化鋁的方法獲得， 故 D錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉， 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質 ，而鉀、鈣、鈉、鎂 通過電解氯化物的方法獲得。 【理綜卷（化學解析） 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。下列判斷正 確的是 A．四種元素的原子半徑： rZrXrYrw B． X、 Y、 Z、 W 形成的單質最多有 6 種 C．四種元素中， Z 的最高價氧化物對應水化物酸性最強 D．四種元素均可與氫元素形成 18 電子分子 【 知識點】 元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D 解析： 在周期表中 X與 Y、 Z、 W緊密相鄰， X、 Y的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)，所以 X 和 Z 屬于同一主族且 Z 在 X 的 下一周期，原子序數(shù)不大于 18，設 X的原子序數(shù)是 a，則 a＋ a＋ 1＝ a＋ 8，得 a＝ 7，或 a－ 1＋ a＝ a＋ 8，得 a＝ 9。若 a＝ 7，則 X是 N， Y是 O， Z是 P，又 X、 Y、 Z、 W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20，所以 W是 C，符合題意。若 a＝ 9，則 X是 F， Y是 O， Z是 Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20，不合題意。原子半徑大小順序為 PCNO， A項錯誤； HNO3的酸性強于H3PO4， C項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PHN2H H2O C2H618電子分子 ， D項正確。 【思路點撥】 18電子分子 有 SiH4， 、 PH H2S、 HCl ，然后，注意一些基團的組合， 9 電子的中性基團有 OH（ H 原子）， —NH2， F， CH3， CH3CH3， CH3OH，NH2OH， HOOH （ H2O2）， CH3F， H2NNH2（ N2H4）， F2， HC3NH2等等 。 【化學卷（解析） 2020 屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（ 20201240） word 版】 3． (13 分 ) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、 B、 C、 D、 E 和 H2O六種產(chǎn)物，其中 A、 B、 C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質 E所含元素的氫化物。 （ 1） A是一種兩性氧化物，寫出 A與 NaOH溶液反應的化學方程式 。 （ 2） B、 C 都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強酸，則 B、 C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 _______________。 （ 3）氣體 D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 4）取一定量的 X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成 mol （填物質化學式）。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為 。 【知識點】 物質的檢驗、判斷、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 兩性 氧化物 A為 Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強酸， 可知 B、 C分別為 SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 E為 NH3，實驗室制備氨氣的方程式為： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從 B管通入氣體收集 （ 4） 根據(jù)以上分析可知， X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合 X的組成類似于明礬，可知其化學式為： NH4Al（ SO4） 2?12H2O； 氣體 D是單質 E所含元素的氫化物， D是NH3， E是 N2； 生成 1molN2轉移 6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成 SO2的物質的量為：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化學式為 NH4Al（ SO4） 2?12H2O， 若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路點撥】 本題考查了 無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力 。 【化學卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分） 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸 的化學式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應 ， 其中 B、 C、 G是單質 ， B為黃綠色氣體 ，D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應的化學方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗 A溶液中溶質的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合 物 X中含有的物質有 ： ▲ 。 【 知識點 】元素周期表（律）離子反應電解 B1 E2D5F4J2 【答案解析】 （ 共 10 分 ） （ 1）（ 2分 ） Na＞ Cl＞ F （ 2）（ 2分 ） HClO4＞ H2SO4 （ 3）（ 2分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4）（ 4分， 每小題 １ 分 ） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ． ④ NaCl、 Al（ OH） 3和 H2O（ 水不寫不扣分 ） 。 解析 ： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推 知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥是 S、⑦ 是 Cl。（ 1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為 NaClF；（ 2）元素的非金屬性 ClS，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以 S、 Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為 HClO4H2SO4；（ 3） H2O2在酸性溶液中能將 Fe＋ 氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（ 4）根據(jù)圖示各物質的關系可知： A是 NaCl、 B是 Cl C是 HD是 NaOH、 E是 HCl、 G是 Al、 F是 NaAlO X是 NaCl與 AlCl3的混合物。① NaOH溶液與 Al單質反應的化學方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2