【正文】 學(xué)反應(yīng)方程式為 （ 2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的 A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子 數(shù) D．最外層電子數(shù) 【 知識點 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 E1E2 【答案解析】 D解析： 原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此 選 D。 （ 2） C 與 F 形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的 化學(xué)方程式是： ___________________________________________________。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。 【理綜卷（化學(xué)解析） 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） （ 3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 元素周期表，采取討論法分析，按照周期表上的位置寫出短周期元素方便解答。戊與 NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 E3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 【理綜卷（化學(xué)解析）已知 NH NH 、 一定條件下都可以和 H+結(jié)合。 ⑧沸點最低的是干冰，故錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 氧化還原規(guī)律、離子半徑比較、鹽類的水解等知識，涉及知識面廣，難度較大。 【化學(xué)卷（解析） （ 7） C60晶體為面心立方排布，所以每個 C60晶胞有 4個 C60分子 （面心 3個，頂點 1個），所以一個 C60晶胞質(zhì)量 =460 / NA= 2880/NA。 【思路點撥】 根據(jù)主族元素的最高正價 =主族序數(shù)、最低負(fù)價與最高正價的絕對值之和是 8及原子序數(shù)遞增判斷元素。 【思路點撥】 元素推斷注意尋找突破口，如本題的“ 短周期 ”“ 位置 如右下圖 ”。 （ 4）取一定量的 X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成 mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。下列說法正確的 A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B． W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為 2或 8，不可能為 18 C． X、 Y、 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng) D．工業(yè)上獲得 X、 Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 【知識點】 元素推斷 E1 E2 C2 【答案解析】 B 解 析 ： 四種元素的電子層數(shù)之和等于 10，有兩種可能： 1＋ 3＋ 3＋ 3； 或 2＋ 2＋ 3＋ 3。 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢 測（ 12 月）（ 202012）】 2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A． N2的電子式： B． CH4的比例模型： C．中子數(shù)為 45的溴原子： 45 35Br D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 【知識點】 化學(xué)用語 E1 E3 【答案解析】 B 解析 ： A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故 A錯誤； B、 甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為 ，故正確； C、 元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為 3中子數(shù)為 45的溴原子的質(zhì)量數(shù) =35+45=80，所以該原子為： 8035Br，故 C錯誤 ； D、 對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式 為： ，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)用語的基本應(yīng)用， 把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵 ， 基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 10.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前 20 號元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、 Y、 Z 為金屬元素， Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T位于同周期， R最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍， T 無正價，X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。 （ 3） D、 F 分別是 O、 Cu；根據(jù)晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數(shù)為 4 個，氧原子個數(shù)為： 8 1/8+1=2，銅、氧原子個數(shù)比為 2:1，所以化學(xué)是為 Cu2O ； 晶胞的質(zhì)量為：（ 144 2） /NA ，晶胞的體積為： 3 34 64 393a a???????； 根據(jù)密度公式ρ =m/v= ANa3 327 。 【思路點撥】 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強(qiáng)，根據(jù)題意得到各元素是關(guān)鍵。下列說法錯誤的是 A．原子半徑： YZRT B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WRT C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性： XZ D． XR WR2兩化合物中 R 的化合價相同 【知識點】 元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D解析 ： 根據(jù) T無正價為氟元素； Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z為鈹元素； Y、 Z、 R、 T位于同周期 即同 在第二周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，則 R為氧元素； Y、 Z為金屬元素， Y只能 為鋰元素； X、 Z位于同主族，則 X為鎂元素或鈣元素；若 X為鎂元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為氖元素不符合題意，若 X為鈣元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為硅元素，即 X、 Y、 Z、 R、 W、 T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟； A、同周期，元素的原子半徑從左向右 逐漸 減小，即 Y＞ Z＞ R＞ T，故 A正確； B、 W為硅元素、R為氧元素、 T為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B正確；C、 X為鈣元素、 Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性 X＞ Z，故 C正確； D、 XR WR2兩化合物為 CaO SiO2，因鈣元素為 +2價、硅元素為 +4 價，則 R的化合價分別為 2價，即 XR WR2兩化合物中 R的化合價不相同，故 D錯誤。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 敘述不正確的是 A． 16gCH4與 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B． CH4O和 C2H6O都符合 CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C． 32S與 33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的 N2和 C2H4的分子數(shù)一定相等 【 知識點 】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量 A1 E1 【答案解析】 A解析： 1個 CH4與 1個 NH4+所含質(zhì)子數(shù) 不 相等 ，分別是 11， A錯誤； 同系物 是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個 CH2原子團(tuán)的物質(zhì)， CH4O是醇， C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是 同系物 關(guān)系， B正確； C正確； 質(zhì)量相等的 N2和 C2H4的 物質(zhì)的量相等，則 分子數(shù)一定相等 ， D正確。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點撥】 本題考查了化 電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大 的條件。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 【思路點撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點很多，但是基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 2020屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7 分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子 A、 B、 C、 D、 E， 有以下特點： A、 D離子含有兩種元素； E所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D四種離子的電子數(shù)均多 8。 【化學(xué)卷（解析）則 N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。 故答案選 B 【思路點撥 】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。則 C 元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （ 2） B 與 E 結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ， 1molD的粒子中有 _ mol 質(zhì)子 （ 3）由氮氫兩元素可形成與 E 電子數(shù)相同的化合物戊。 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 10．已知 X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 (m、 n 均為正整數(shù) ) B、若四種元素均為金屬，則 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識點】 元素周期表 E2 E5 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對位置判斷 X、 Y在第二周期，Z、 W 在第三周期； A、 若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性 ，故 A 錯誤 ； B、 若四種元素均為金屬 ， X、 Y、 Z、 W 分 別為鋰、鈹、鈉、鎂， Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH，一定為強(qiáng)堿， 故 B 正確 ； C、 若四種元素均為非金屬，則 W 可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸 ，故 C 錯誤 ； D、 若四種元素中只有一種為金屬，則 X、 Y、 Z、 W 分別為硼、碳、鋁、硅， Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng) ，故 D 錯誤 。 （ 2）某正二價陽離子核外電子排布式為［ Ar］ 3d54s0,該金屬的元素符號為。 【思路點撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【知識點】 物質(zhì)的檢驗、判斷、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 兩性 氧化物 A為 Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強(qiáng)酸， 可知 B、 C分別為 SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則 E為 NH3，實驗室制備氨氣的方程式為： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從 B管通入氣體收集 （ 4） 根據(jù)以上分析可知， X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合 X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為： NH4Al（ SO4） 2?12H2O； 氣體 D是單質(zhì) E所含元素的氫化物， D是NH3， E是 N2； 生成 1molN2轉(zhuǎn)移 6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成 SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化學(xué)式為 NH4Al（ SO4） 2?12H2O， 若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路點撥】 本題考查了 無機(jī)物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實基礎(chǔ)知識和一定的分析、推理能力 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉， 工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì) ，而鉀、鈣、鈉、鎂 通過電解氯化物的方法獲得。 2020屆湖南省衡陽市五校高三 11月聯(lián)考（ 202011）】 3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼 C60、 C70、 N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯 確的是 A. B C70都屬于新型化合物 B. C60和 14C互稱同位素 C. B C60、 C70、 N60都屬于烯烴 D. B C60、 C70、 N60都只含共價鍵 【知識點】 基本概念 E1 E3 【答案解析】 D解析 ： A、 B C70都只含一