【正文】 B、 C、 D、 E， 有以下特點： A、 D離子含有兩種元素； E所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D四種離子的電子數(shù)均多 8。 【 知識點 】元素周期表（律）離子反應(yīng) B1 E2 【答案解析】 （ 7 分） （ 1）第 3 周期 Ⅲ A （ 1 分）， Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O（ 2 分） （ 2） （ 1 分）， 11mol（ 1 分 ） （ 3） 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（ 2 分 ） 解析： E 所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D 四種離子的電子數(shù)均多 8 說明 A、 B、 C、 D 四種離子 含相等的電子數(shù)，根據(jù) 化合物乙可以溶于強酸，也可以溶于強堿性化合物 ，則乙是氫氧化鋁，A 是 OH,B 是 Na+， C 是 Al3+，甲是氫氧化鈉， 故 C 在周期表中的位置第三周期， Ⅲ A族 ，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點撥】 ⑴微粒半徑的比較 ① 同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大 ② 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小 ③ 同種元 素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 8． 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A． 1mol 鐵與 1molCl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B．標準狀況下， L Br2中所含的分子數(shù)為 NA C．常溫下， 44g CO2中含有 2NA個 C=O 鍵 D． 1mol/L 的 A1C13溶液中， Al3+離子的數(shù)目略小于 NA 【知識點】 阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積化學(xué)鍵 A1 A2 E3 【答案解析】 C 解析 ： A、 1mol 鐵與 1molCl2充分反應(yīng) 得到氯化鐵 ， 氯氣完全反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA]，故 A 錯誤 ； B、 標準狀況下 Br2為液態(tài) ， L Br2的物質(zhì)的量不是 1摩爾， 所含的分子數(shù)為 不是 NA， 故 B錯誤 ； C、 一個二氧化碳分子含 2 個 C=O鍵 ， 常溫下， 44g CO2即 1 摩爾 中含有 2NA 個 C=O 鍵，故 C 正確 ； D、 不知溶液體積，無法解答 ，故 D 錯誤 。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以 NN單鍵形 式連接形成氫化物。該助燃劑的化學(xué)式為。則 N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。則 1molN4中含有對共用電子對。 2020 年 10 月 31 日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司 “太空船 2 號 ”商業(yè)載人飛船用 N2H4 燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。 【化學(xué)卷（解析） 故答案選 B 【思路點撥 】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。 2020屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 20．下列排列順序完全正確的組合是（） ①溶解性： Na2CO3＞ NaHCO3＞ MgCO3＞ Mg(OH)2 ②等濃度的下列鹽溶液的 pH 關(guān)系： NaAlO2＞ NaHCO3＞ C6H5ONa ③常溫下，以 a a a3分別表示 pH=2 的鹽酸、 pH=12 的氨水、 pH=12 的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則 a1 =a2a3 ④同溫下， (NH4+)與 (NH4+)，分別為 a、b 則 a＞ b ⑤熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2Se＞ H2S ⑥半徑： Cl＞ O2＞ Al3+ F＜ Si＜ Na ⑦氧化性： MnO2＞ Cl2＞ Fe3+＞ Cu2+ ⑧沸點：金剛石 氯化鈉 于冰 冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦ 【知識點】 氧化還原規(guī)律離子半徑比較鹽類的水解 B3 E2 H3 【答案解析】 D 解析 ： ①鈉鹽易溶于水，溶解度： Na2CO3＞ NaHCO3， MgCO3 和 Mg(OH)2 都難溶于水，溶解度： MgCO3＞ Mg(OH)2 正確； ②等濃度的苯酚鈉溶液的 PH大于碳酸氫鈉溶液的 PH,故錯誤； ③碳酸鈉水解，促進水的電離， a3最大，故錯誤； ④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等， NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中 a＞ b，故正確； ⑤根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2S＞ H2Se，正確； ⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時 可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得 到銅離子，氧化性順序正確。下列說法正確的是 A．三種元素中，元素 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 B．單核陰離子半徑的大小順序為： r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) C．元素 X 和元素 Z 的氫化物中均只存在極性共價鍵 D． 元素 X 和元素 Z 的最高正化合價相同 【 知識點 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E2 E3 【答案解析】 A解析： 短周期元素中 Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差 8，則 X 為 O； Z 為 S； Y 為 F。 ⑶ 根據(jù)題意，化合物戊為氮氫化合物， 有 18 個 電子， N原子核外有 7個電子， H原子核外有 1個電子，因此化 合物戊中應(yīng)含 2個 N原子和 4個 H 原子，故化學(xué)式為 N2H4， 與 NO2反應(yīng)生成氮氣和水。則 C 元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （ 2） B 與 E 結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ， 1molD的粒子中有 _ mol 質(zhì)子 （ 3）由氮氫兩元素可形成與 E 電子數(shù)相同的化合物戊。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序為： EDCBA B． A、 B、 C、 D 四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C． B、 C、 D、 E 四種元 素與 A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D． D 與 A、 E 均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 【知識點】 元素周期表與元素周期律 E2 【答案解析】【解析】 C 解析： A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大， A原子為半徑最小的原子，則 A為 H； D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的 3倍，則 D只有 2個電子層，最 外層電子數(shù)為 6， D為 O； C原子最外層電子數(shù)與 A、 B原子最外層電子數(shù)之和相等， D原子和 B原子最外層電子數(shù)的和為 C原子最外層電子數(shù)的 2倍，設(shè) C的最外 層 電子數(shù)為 x， B的最外層電子數(shù)為 y，則 x=1+y， 6+y=2x，解得 x=5， y=4，則 C為 N， B為 C； A與 E同一主族，則 E為 Na， A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為 E＞ B＞ C＞ D＞ A，故 A錯誤； C． A、 B、 C、 D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故 B錯誤； C． B、 C、 D、 E與 A元素形成的最簡單化合物分別為 CH NH H2O、 NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多， NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故 C正確； D． D與 A、 E均可形成具有強氧化性的化合物（ H2O Na2O2），均具有強氧化性， H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但 Na2O2與水反應(yīng)生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等 。每小題有一個或兩個選項符合題意。已知 X的最低負價與 Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是 ( ) A．原子半徑的大小順序： r(Y)＞ r(Z)＞ r(W)＞ r(X) B． Z的最高價氧化物的水化物酸性比 W的強 C． X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W的弱 D． X分別與 Y、 Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 【知識點】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 E2 XY Z W【答案解析】 A 解析 ： 由短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置，可知 X處于第二周期， Y、 Z、 W處于 第三周期， X 與 Y最外層電子數(shù)相差 4，設(shè) Y 的最外層電子數(shù)為 a，則 X最外層電子數(shù)為 a+4，則 Y最高正化合價為 +a， X的最低負化合價為（ a+4） 8，又 X的最低負價與 Y的最高正價代數(shù)和為零，故 a+（ a+4） 8=0，解得 a=2，故 Y為 Mg，則Z為 Si、 W為 P、 X為 O。 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 10．已知 X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn 為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 (m、 n 均為正整數(shù) ) B、若四種元素均為金屬，則 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識點】 元素周期表 E2 E5 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對位置判斷 X、 Y在第二周期，Z、 W 在第三周期； A、 若 HmXOn 為強酸，則 X 只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性 ，故 A 錯誤 ； B、 若四種元素均為金屬 ， X、 Y、 Z、 W 分 別為鋰、鈹、鈉、鎂， Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH，一定為強堿， 故 B 正確 ； C、 若四種元素均為非金屬，則 W 可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強酸 ，故 C 錯誤 ； D、 若四種元素中只有一種為金屬，則 X、 Y、 Z、 W 分別為硼、碳、鋁、硅， Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng) ，故 D 錯誤 。 （ 5）乙醇和二甲醚沸點 不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵， 水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。 【知識點】 元素電離能 ，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計算 E2 E4 F2 【答案解析】 （ 1）鎂 （ 1分） （ 2） Mn（ 2分） （ 3） E（ 2分） （ 4） 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)△ H=+93kJ/mol （ 2分，只要有一處錯誤得 0分 ，如 +、狀態(tài)、單位、配平等） （ 5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。C 互溶 二甲醚 C2H6O CH3OCH3 138． 5℃ 24． 9℃ 微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。 （ 2）某正二價陽離子核外電子排布式為［ Ar］ 3d54s0,該金屬的元素符號為。下列說法中正確的是 元 素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價 4 +1 4 2 1 A． 同周期中，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :丙 丁 C． 丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液 能 反應(yīng) D． 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 【 知識點】 元素周期律 E2 【答案解析】 D 解析： 根據(jù)主族元素的最高正價 =主 族序數(shù)、最低負價與最高正價的絕對值之和是 8 可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯； A、非金屬性： SCl，則酸性： H2SO4HClO4，錯誤； B、非金屬性： CSi，則穩(wěn)定性： CH4SiH4，錯誤； C、 SiO2不溶于鹽酸，錯誤； D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即 原子半徑大小 ： 甲 丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物 ，如甲烷、乙烷等，正確。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 元素周期律的科學(xué)家是 A．愛因斯坦 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．侯德榜 【 知識點 】科學(xué)史 E2 【答案解析】 C解析： 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫 ， C正確。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 F的非金屬性最強， A正確、 B正確； S的最高正化合價為 +6， C正確； 常壓下 S的單質(zhì) 是固體，F(xiàn)2是氣體，固體 的熔點比 氣體的高 ， D錯誤，所以答案選 D。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則