【正文】 ........................................................... 30 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 ...................................................................................... 34 E1 原子結(jié)構(gòu) 【理綜卷（化學(xué)解析） （ 3）已知 D、 F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示， 則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰 D 原子和 F 原子間的距離為 a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為 g/cm3(用含 a 、 NA的符號表示 )。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強(qiáng)，根據(jù)題意得到各元素是關(guān)鍵。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大 的條件。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在 元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。原子半徑大小順序為 PCNO， A項錯誤； HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4， C項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PHN2H H2O C2H618電子分子， D項正確。下列說法錯誤的是 A．原子半徑： YZRT B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WRT C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性： XZ D． XR WR2兩化合物中 R 的化合價相同 【知識點(diǎn)】 元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D解析 ： 根據(jù) T無正價為氟元素； Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z為鈹元素； Y、 Z、 R、 T位于同周期 即同 在第二周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，則 R為氧元素； Y、 Z為金屬元素， Y只能 為鋰元素； X、 Z位于同主族，則 X為鎂元素或鈣元素；若 X為鎂元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為氖元素不符合題意，若 X為鈣元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為硅元素，即 X、 Y、 Z、 R、 W、 T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟； A、同周期，元素的原子半徑從左向右 逐漸 減小，即 Y＞ Z＞ R＞ T，故 A正確； B、 W為硅元素、R為氧元素、 T為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B正確；C、 X為鈣元素、 Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性 X＞ Z，故 C正確； D、 XR WR2兩化合物為 CaO SiO2，因鈣元素為 +2價、硅元素為 +4 價，則 R的化合價分別為 2價，即 XR WR2兩化合物中 R的化合價不相同，故 D錯誤。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以 NN單鍵形式連接形成氫化物。該助燃劑的化學(xué)式為。則 N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 敘述不正確的是 A． 16gCH4與 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B． CH4O和 C2H6O都符合 CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C． 32S與 33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的 N2和 C2H4的分子數(shù)一定相等 【 知識點(diǎn) 】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量 A1 E1 【答案解析】 A解析： 1個 CH4與 1個 NH4+所含質(zhì)子數(shù) 不 相等 ，分別是 11， A錯誤； 同系物 是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個 CH2原子團(tuán)的物質(zhì)， CH4O是醇， C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是 同系物 關(guān)系， B正確； C正確； 質(zhì)量相等的 N2和 C2H4的 物質(zhì)的量相等，則 分子數(shù)一定相等 ， D正確。 【思路點(diǎn)撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆四川省成都外國語學(xué)校高三 12月月考（ 202012）】 歸類正確的是 ： ① 鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH 、 HD、 IBr均為化合物 ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) ④C 60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤ 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體 B1B4E1 【答案解析】【解析】 D 解析： ① 鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物， 冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物， 故 ① 錯誤； ②HD 是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故 ② 錯誤； ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故 ③ 正確； ④C 60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 ④ 正確； ⑤ 碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液， 不屬于膠體， 故 ⑤ 錯誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化學(xué)基本 概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） （ 3）元素 G 的氫氧化物制取方法是 ________________________________(離子方程式 )， 含有 G 的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式 ). （ 4） A 與 B、 C 形成的簡單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者 ________(填 、 、 =)后者， 原因是 ________________________ 。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（ 202011）】 12． 下列說法中 不正確 的是 ( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②共價化合物中不存在離子鍵 ③質(zhì)子數(shù)相同，電 子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵 ⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 ⑦ 水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵 A． ②③⑤⑥ B． ①③⑤ ⑦ C． ①⑤⑥ ⑦ D． ③④⑤⑥ 【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成 與性質(zhì) E1 E3 【答案解析】 C解析 ： ① 具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如 Na+、 NH4+的質(zhì)子數(shù)都是 11， HF、 Ne的質(zhì)子數(shù)都是 10，但不是同種元素，錯誤； ⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤； ⑦ 氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化 電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： A． 由同種元素組成的物質(zhì) B． 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C． 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D． 具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì) 【 知識點(diǎn) 】物質(zhì)的分類 E1 【答案解析】 D解析： 由同種元素 如石墨和金剛石 組成的物質(zhì) 是混合物， A錯誤； B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤； C項如 N2O和 NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；D正確。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大 的條件。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。原子半徑大小順序為 PCNO， A項錯誤； HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4， C項錯誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60等， B項錯誤；四種元素與氫可形成 PHN2H H2O C2H618電子分子 ， D項正確。 （ 1） A是一種兩性氧化物，寫出 A與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分） 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸 的化學(xué)式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng) ， 其中 B、 C、 G是單質(zhì) ， B為黃綠色氣體 ，D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗 A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合 物 X中含有的物質(zhì)有 ： ▲ 。① NaOH溶液與 Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗 Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考 試（ 202011）】 排列的順序不正確的是 A． 離 子半徑： O2＞ Na+ ＞ Mg2+B．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．熱穩(wěn)定性： HCl＞ PH3＞ H2S D．結(jié)合氫離子能力： CO32＞ HCO3＞ SO42 【 知識點(diǎn) 】元素周期律 E2 【答案解析】 C解析： 相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小， A正確；金屬性 Na＞ Mg＞ Al，金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)， B正確；非金屬性：Cl＞ S＞ P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定， C錯誤；電離程度：HCO3H2CO3HSO4,D 正確。 【思路點(diǎn)撥】 聚乙烯 可作 食品包裝袋、食物保鮮膜 ，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使 蛋白質(zhì)變性 。 【化 學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體 D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 （ 4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵 HH NH NN N=N N≡N 鍵能 /kJ?mol1 436 391 159 418 945 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣 分解為 氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到 深藍(lán)色晶體析出 ，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。 （ 3） 分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體 、 Na3AlF6晶體 、 Na2CO3?10H2O晶體 都是離子晶體，故不存在范德華力；在 CuSO4溶液 中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵，CH3COOH 溶液 中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在 CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故 E正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點(diǎn)很多，但是基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) 和 位置 三者的 關(guān)系 的 應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等 。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7 分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子 A、