【文章內(nèi)容簡介】 有Al(OH)N2，并根據(jù)得失電子配平：6NO3+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH，根據(jù)原子守恒知反應物還有水，6NO3+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根據(jù)總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應式為2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根據(jù)蓋斯定律：①247。2+②③3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n（NaCl）=n（HCl）=，則n（Na）=，根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應該是過量的，1mol/L=，=，?！舅悸伏c撥】氧化還原反應的配平技巧：如本題的第⑴題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH，最后根據(jù)原子守恒配平；根據(jù)終態(tài)法結(jié)合守恒解計算題：即本題的鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，然后根據(jù)守恒法解?！净瘜W卷2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作） 。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式： ?！局R點】化學實驗 離子反應 B1 C5 J2 【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O解析：⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)e2OAl2O3和MgO，則加鹽酸發(fā)生反應生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根據(jù)溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分離得到“Al2O3”，應該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，得到氫氧化鋁沉淀，再灼燒得到氧化鋁。⑶KMnO4標準溶液將Fe2+氧化為Fe3+：5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O【思路點撥】解答流程題時可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應，而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離的方法?！净瘜W卷2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】2某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱， mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒， g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液， g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子 B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥ molL－1C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【知識點】離子推斷 計算A3 A4 B1 C5 D5【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，說明一定有NH4+，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，，+，根據(jù)共存知一定沒有CO32；，則溶液中一定有SO42，； 根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，至少 3+2=，物質(zhì)的量濃度至少 ，因此A、C錯誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。【化學卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】17. (6分)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I、Cl、NOCO3SO42取該溶液進行以下實驗:①該溶液可使pH試紙呈紅色。②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色。③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解。④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解。⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________?！局R點】離子反應 B1 J2【答案解析】SO4Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－；K+、Mg2+、Cl， 解析：有一瓶無色溶液，一定不存在Fe3+①該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有CO32；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成碘單質(zhì)，一定含有I，一定不含有NO3；③加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇，一定含有SO42，一定不含有Ba2+，；④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能原溶液中含有的氯離子，不能確定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，加熱時反應，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，一定含NH4+．肯定存在的離子有SO4Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的離子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－；無法確定是否存在的離子有：K+、Mg2+、Cl，【思路點撥】本題考查離子檢驗、判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，注意當確定一種離子存在后馬上排除與該離子反應的離子．【化學卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】：2NH3H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【知識點】離子方程式的正誤判斷B1 C2 D4【答案解析】A 解析：A、氨水過量，SO2少量時產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，NaOH完全反應，應該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應該只有Fe3＋，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應?！净瘜W卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是 A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液【知識點】離子共存B1 【答案解析】B 解析：A、SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3＋、NO3－不能大量共存，故A錯誤；B、通入CO2氣體，各離子都不反應仍能大量共存，故B正確；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3，故C錯誤；D、Al3+與HCO3－、HS－發(fā)生互相促進的水解反應不能大量共存，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助離子共存的分析考查了常見無機物的性質(zhì)，注意CO2氣體與Ca2＋不反應?！净瘜W卷2015屆湖南省衡陽八中高三上學期第二次月考（201409）】9． 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B． molL－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC． molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【知識點】離子反應 B1【答案解析】C 解析：A． Al3＋與S2－能發(fā)生雙水解促進得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B． Fe3+、Fe2＋都與SCN－反應生成絡合物，故不能共存；C． molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－，離子之間不反應，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存?！舅悸伏c撥】本題考查了在前提條件下的離子反應，本題是在考查離子反應中常見的題型，不僅要考慮組內(nèi)的離子是否參加離子反應，還要同時考慮前提條件下是否還有其他的離子反應，綜合性較強。【化學卷2015屆湖南省衡陽八中高三上學期第二次月考（201409）】8． 能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【知識點】離子方程式的判斷 B1【答案解析】D 解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的還原產(chǎn)物為NO ，錯誤； B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸應為：HCO3＋H＋===CO2↑＋H2O,錯誤； C．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的判斷，在書寫離子方程式時，物質(zhì)的拆分，反應是否符合客觀事實，與反應物用量有關(guān)的離子方程式的書寫是此類試題考查的方向，難度不大，基礎性較強?！净瘜W卷2015屆湖北省百所重點中學高三十月聯(lián)合考試（201410）word版】選項離子或分子AK＋、NO3－、I－、H2SO3BNa＋、Fe3＋、NO3－、SCN－CAl3＋、NO3－、SO32－、OH－DNH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH【知識點】離子反應 B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以電離產(chǎn)生H+使溶液顯示酸性，NO3－在酸性的條件下體現(xiàn)氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋與SCN－生成絡合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋與OH－結(jié)合生成Al（OH）3而不能共存?！舅悸伏c撥】本題考查了在溶液中離子之間的反應，屬于離子共存常見的題型，難度不大?！净瘜W卷2015屆湖北省教學合作高三10月聯(lián)考（201410）word版】2已知溶液中:還原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題: (1)寫出a點反應的離子方程式________________。反應中還原劑是______________。被還原的元素是__。 (2)寫出b點到c點反應的離子方程式_____________________________。 (3)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為__________?！局R點】氧化還原反應原理的應用 離子方程式書寫 B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ （2分）　 NaHSO3　（1分） 碘元素 （1分）（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O （2分） （3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分） 解析：根據(jù)還原性HSO3＞I，向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照順序先發(fā)生：2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO3＞I2，再發(fā)生：IO3+6H++5I=3H2O+3I2，（1）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO3，I元素的化合價降低，I元素被還原；（2）由圖可知，b點到c點由于生成I2，故發(fā)生反應：IO3+6H++5I=3H2O+3I2；（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3被氧化為SO42，KIO3過量，由于氧化性IO3＞I2，KIO3將氧化為I，反應不能生成I，而是生成I2，反應離子方程式為：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H++H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應原理的應用，考查角度廣，難度較大，理解氧化性及還原性順