【文章內(nèi)容簡介】 B、 C 都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強酸，則 B、 C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 _______________。 （ 3）氣體 D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 4）取一定量的 X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成 mol （填物質(zhì) 化學式）。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為 。 【知識點】 物質(zhì)的檢驗、判斷、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 兩性 氧化物 A為 Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且組成元素相同， C 溶于水得強酸， 可知 B、 C分別為 SO2和 SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 E為 NH3，實驗室制備氨氣的方程式為： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從 B管通入氣體收集 （ 4） 根據(jù)以上分析可知， X中含有鋁離子、銨根離 子、硫酸根離子，再結合 X的組成類似于明礬，可知其化學式為： NH4Al（ SO4） 2?12H2O； 氣體 D是單質(zhì) E所含元素的氫化物， D是 NH3，E是 N2； 生成 1molN2轉移 6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成 SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化學式為 NH4Al（ SO4） 2?12H2O， 若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路 點撥】 本題考查了 無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力 。 【化學卷（解析） 2020 屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（ 20201240） word 版】 13． （原創(chuàng)）某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗： (1)將 350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入 100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2)將 100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入 350 mL 1 mol NaOH溶液中。 這兩組實驗的結果是 A．現(xiàn)象不同，生成 Al(OH)3的量相同 B．現(xiàn)象不同， (1)生成 Al(OH)3的量比 (2)多 C．現(xiàn)象不同， (2)生成 Al(OH)3的量比 (1)多 D．現(xiàn)象相同，生成 Al(OH)3的量相同 【知識點】 鎂鋁重要化合物 C2 【答案解析】【解析】 A解析 ： 350mL 1mol?L1NaOH溶液中 n（ NaOH） =， 100mL 1mol?L1的 AlCl3溶液中 n（ AlCl3） =，則 （ 1） 將 NaOH溶液逐滴加入 AlCl3溶液中， 先 發(fā)生： Al3++3OH═Al （ OH） 3↓ ， 后發(fā)生 Al（ OH)3+OH=AlO2+2H2O， 現(xiàn)象為 先有 白色沉淀 后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為 ； （ 2） 將 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH溶液中，分別發(fā)生： Al3++4OH=AlO2+2H2O， Al3++3AlO2+6H2O=4Al（ OH） 3↓ ，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀， 沉淀物質(zhì)的量為 所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學習中注意相關基 礎知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內(nèi)容 。 【化學卷（解析） 2020 屆重慶市巴蜀中學高三 12 月月考（ 202012）】 9． (14分 )銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 ? 工業(yè)上可用 Cu2S和 O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為 ________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是 ________。 ? 鐵元素與氯元素可形成 FeCl2和 FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號 )。 ① 保存 FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量 Fe ② FeCl2只 能通過置換反應生成， FeCl3只能通過化合反應生成 ③ 銅片、碳棒和 FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴 FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 ⑤ 純 鐵 與稀 鹽 酸反應產(chǎn)生 氫 氣的速率較慢；再加入少量 CuCl2 2H2O晶 體，速率 加快 ? 高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑 。 K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的 KOH溶液來制取，寫出電解法制取 K2FeO4的陽極反應式：。 ? 工業(yè)上常用鋁土礦（含 SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從 Na2SiO3和 NaAlO2混合 溶液中制得 Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。 a. NaOH溶液 c. CO2d. 鹽酸 ? 四氫鋁鋰（ LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于 NaOH 溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式。 LiAlH4+＝ ++ 【知識點】 電化學原理的應用， 銅、鐵、鋁 的重要化合物的性質(zhì) C2 C3 F4 【答案解析】 解析 ： ?① 保存 FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量 Fe 防止 Fe2+被氧化，正確； ② FeCl2可以 通過置換反應生成， 也可以 通過化合反應生成，如鐵與 FeCl3反應生成 FeCl2， FeCl3只能通過化合反應生成 ，錯誤； ③ 銅片、碳棒和 FeCl3 溶液組成原電池， 銅做負極， 電子由銅片沿導線流向碳棒 ，正確； ④ FeCl2溶液 中 Fe2+不能氧化 I，不能產(chǎn)生 藍色 的現(xiàn)現(xiàn)象，錯誤； ⑤ 純鐵 與稀 鹽 酸反應產(chǎn)生 氫 氣的速率較慢 ，當 加入少量 CuCl2 2H2O晶 體 時，鐵與 Cu2+反應生成 Cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應 速率 加快，正確。 ?在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到 FeO42。 ? 從 Na2SiO3和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al（ OH） 3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為 Al（ OH） 3，故答案為： bd； ? LiAlH4與水反應生成氫氣，該反應為 LiAlH4+2H2O═LiAlO 2+4H2↑ 【思路點撥】 本題考查了 電化學原理的應用，鎂、鋁的性質(zhì)等知識點，未知化學反應方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關鍵。 n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 【化學卷（解析） 2020 屆重慶市巴蜀中學高三 12 月月考（ 202012）】 7． 如圖所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物 質(zhì)的量 y與加入溶液的體積 x的關系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是 A． N點時溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl B． M點之前加入的是 NaOH溶液， M點之后加入的是鹽酸 C． c(NaOH)＝ c(HCl) D．原混合溶液中 c(MgCl2)∶ c(AlCl3)＝ 1∶ 1 【知識點】 有關混合物反應的計算 C2 【答案解析】 B 解析 ： A、在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓ 、 Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ， 至 N 點時 Mg2+、 Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl，故 A正確； B、接著 Al（ OH） 3開始溶解： Al（ OH） 3+OH═AlO +2H2O，至 x=6時（ M點） Al（ OH） 3恰好完全溶解， x在 6～ 8之間時沉淀量不變，說明 M點時仍在加入 NaOH溶液，故 B錯誤； C、 x=8時（ P點），又產(chǎn)生沉淀： AlO+H++H2O═Al （ OH） 3↓ ，說明加入的鹽酸與 NaOH反應后有剩余，至 x=9時（ F點）， AlO恰好完全轉化為 Al（ OH） 3沉淀，用去鹽酸 1mL，又知在 NM段，溶解 Al（ OH） 3需要 1mLNaOH 溶液，故 c（ NaOH） =c（ HCl），故 C 正確； D、因為沉淀 Al3+需要消耗 3mLNaOH溶液，則沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH溶液為 2mL，因此 c（ MgCl2）： c（ AlCl3） =1： 1，故 D正確 。 【思路點撥】 本題考查了 MgCl2和 AlCl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算 。 【化學卷（解析） 2020 屆山西省山大附中高三上學期期中考試（ 202011）】 20．將一定質(zhì)量的 Mg和 Al的混合物投入 500 mL稀硫 酸中，固體全部溶解 并產(chǎn)生氣體。待 反應完全后， 向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是 A． Mg和 Al的總質(zhì)量為 8g B． 硫 酸的物質(zhì)的量濃度為 5 mol/L C． NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 mol/L D．生成的 H2在標準狀況下的體積為 L 【知識點】 鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物 C2 【答案解析】 C 解析 ： 由圖可知， 0～ 20mL 發(fā)生酸堿中和， 20～ 200mL 發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應， 200～ 240mL發(fā)生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， 200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉， A．由圖象可知， n（ Mg） =， n（ Al） =，則 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為24g/mol+27g/mol=9g ，故 A 錯誤； B．由 200～ 240mL 發(fā)生 Al（ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， c（ NaOH） =， 200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則 c（ H2SO4） =(5mol/L )/ 2=1mol/L ，故 B錯誤； C．在加入 240mLNaOH溶液時， Al（ OH） 3恰好全部轉化為 NaAlO2，由 B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為 5mol?L1，故 C正確； D．與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（ +） L?mol1=，故 D錯誤 。 【思路點撥】 本題考查了 金屬的化學性質(zhì)及圖象，明確圖象中點、線、面的意義及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁能溶解在 NaOH溶液中，側重分析及計算能力的考查，題目難度中等 。 【化學卷（解析） 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學 、新余四中）高三上學期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 17.(12 分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知： A的原子中沒有中子， B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)， D 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍， E 與 A 同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中 堿性最強， G 是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空： （ 1）寫出 F 的單質(zhì)置換 B 的單質(zhì)反應的方程式 __________________________________。 （ 2） C 與 F 形成化合物與一定體積 一定濃度的鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生兩種鹽，反應的 化學方程式是： ___________________________________________________。 （ 3）元素 G 的氫氧化物制取方法是 ________________________________(離子方程式 )， 含有 G 的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式 ). （ 4） A與 B、 C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者 ________(填 、 、 =)后者， 原因是 ________________________ 。 【知識點】 元素推斷 E1 C2 【答案解析】 (1)Mg+CO2 ?點 燃 MgO+C； (2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2N