【文章內(nèi)容簡介】 計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析 。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】7． 某溫度下，在一容積可變 的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、 B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol 和 4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（） A． 均減半 B．均加倍 C．均減少 1 mol D．均增加 1 mol 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的移動(dòng) G2 【答案解析】【解析】 D 解析： A、由于是在容積可變的容器中，則在 “ 均減半 ” 相當(dāng)于 A、B、 C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤； B、由于是在容積可 變的容器中，則在 “ 均加培 ” 相當(dāng)于 A、 B、 C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤； C、 “ 均減小 1mol” 時(shí)相當(dāng)于 A、 C物質(zhì)的濃度增大， B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤； D、同樣由于容積可變， “ 均增加 1mol” 時(shí)相當(dāng)于 A、 C物質(zhì)的濃度減小， B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故 D正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)．這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān) 鍵 。 【【原創(chuàng)純 Word版精品解析】理綜卷 2020屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（ 202005）doc】 36．【化學(xué) ——選修 2：化學(xué)與技術(shù)】（ 15分） 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下： （ 1）簡述原料氣 N H2的來源。 （ 2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰 （ 3）氨氣和氧氣 145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）： 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O K1＝ 1 1053（ 900℃） 4NH3＋ 3O2 2N2＋ 6H2O K2＝ 1 1067（ 900℃） 溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于 900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因 。 吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因 。 （ 4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中 NO和 NO2的去除率高達(dá) %。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素 [CO(NH2)2]反應(yīng)生成 CO2 和 N2，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：。 【 知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與技術(shù) D4 G3G2 【答案解析】 3【化學(xué) —選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 （ 1） N2來源于空氣， H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) （ 2） A （ 3） N2 生成 NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降； 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與 NO反應(yīng)生成硝酸 （ 4） NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； CO(NH2)2＋ 2HNO2＝ CO2＋ 2N2＋ 3H2O 解析： ⑴ 原料氣 N2來自于空氣， H2來自水煤氣（焦炭與水蒸氣的反應(yīng)） ⑵ 硝酸鎂起吸水作用，因此可用濃硫酸代替，不能用生石灰，它與硝酸反應(yīng) ⑶ 分析圖知溫度較低時(shí)以生成氮?dú)鉃?主，溫度高于 900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因是生成 NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降；補(bǔ)充空氣的原因是增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，而且還可與 NO反應(yīng)生成硝酸 ⑷ 氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸是發(fā)生歸中反應(yīng)，即 NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； 尿素[CO(NH2)2]中的 N為 3價(jià)，與 亞硝酸也是發(fā)生歸中反應(yīng)，生成 CO2 和 N2 【思路點(diǎn)撥】 分析圖像的變化趨勢，結(jié)合反應(yīng)找出變化的原因。 【【原創(chuàng)純 Word版精品解析】理綜卷 2020屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試 （ 202005）doc】 2 (14分 )磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。 （ 1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為 _______________________________ （ 2） 移位反應(yīng)器中 CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ， 在一定溫度下 ， 在 1L容器中發(fā)生上述反應(yīng) ， 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表 ： t/min COmol/L) H2O(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) 0 0 0 2 n1 n2 n3 3 n1 n2 n3 4 ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ ②反應(yīng)在 3～ 4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是（填代號(hào)） A．充入水蒸汽 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．充入氫氣 （ 3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是 _____， 該電池正極的電極反應(yīng)為 ____。 （ 4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是。 （ 5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與 CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè) CxHy為辛烷，且 已知辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ mol－ 1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 【 知識(shí)點(diǎn)】 電化學(xué)化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式的書寫 F3 G2F2 【答案解析】 2 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2)① ② B (3) CO2 O2 +4H++4e=2H2O (4) 增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù) ， 加快反應(yīng)速率 (5) C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)； ΔH＝－ 5 518 kJ mol－ 1 解析： ⑴根據(jù) 改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是 800℃，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 ⑴① CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) 起始： 變化： 平衡： ，則平衡濃度 CO、 H2O、 CO H2分別是 、 、 、 ，平衡常數(shù)為 ( )= ②根據(jù) 4min時(shí)的數(shù)據(jù)知四種物質(zhì)的 變化量相同，因此 氫氣的物質(zhì)的量增多的原因只能是溫度的變化， 若充入水蒸汽或充入氫氣 ，則水蒸氣或 氫氣 的變化量與其他物質(zhì)的變化量不相等， 使用催化劑 對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，各物質(zhì)的量不變，因此 選 B。 ⑶根據(jù)燃料電池的圖示知左邊的電極是負(fù)極，排出的氣體主要是二氧化碳，氫氣被氧化為 H+，正極反應(yīng)是 O2得到電子生成水 O2 +4H++4e=2H2O ⑷ 電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還可增大反應(yīng)物的接觸面 ，加快反應(yīng)速率 ⑸根據(jù)辛烷的燃燒熱可寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)；Δ H＝－ 5 518 kJ mol－ 1 【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)圖示中的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而判斷電池的正負(fù)極；燃燒熱指 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 。 【【原創(chuàng)純 word 版精品解析】化學(xué)卷 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（ 202010）】 20． （ 11分） 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，回答下列問題 (1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把 CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢? 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = － kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = － kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ?H = － kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ________。 （ 2） 水煤氣 經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入 10m3 甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng) 是 ： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 。 此反 應(yīng)的平衡常數(shù)為 此溫度下，在密閉容器中加入 CO、 H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度 /（ molL－ 1） 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?v 正 v 逆（填 “”、 “”或 “＝ ”)。 （ 3） 已知 A 和 B 在一定條件下可建立如下平衡： 2A(g)+B(g) 2C(g)。在 500℃ 時(shí)，分 別將 2 molA 和 1molB 置于恒壓容 器 Ⅰ 和恒容容器 Ⅱ 中（兩容器起始容積 都為 10L），充分反應(yīng) 。 ① 達(dá)到平衡所需時(shí)間 是 Ⅰ Ⅱ （填 “”、 “”或 “=”，下同 ） 。達(dá)到平衡后， 兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系 是 Ⅰ Ⅱ 。 ②平衡時(shí) ， 測得容器 Ⅱ 中的壓強(qiáng)減小了 30%，則該容器中 A 的轉(zhuǎn)化率為。 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)平衡的移動(dòng) F1 G2 【答案解析】 （ 1） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H = kJ/mol（ 3 分 ） (2)（ 2 分 ） (3) ① （ 2 分 ） （ 2 分 ） ② 90%（ 2 分 ） 解析 ： （ 1）① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = － kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = － kJ/mol ③ H2O(g)=H2O(1) ?H = － kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律① 1/2② 1/2+③ 2得： CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?H = kJ/mol (2)某時(shí)刻：20 .4 1000 .2 0 .1CQ ???＜ 160，所以平 衡正向移動(dòng)， v正 v逆 ； (3)① 在 500℃ 時(shí)，分別將 2 molA 和 1molB置于恒壓容 器 Ⅰ 和恒容容器 Ⅱ 中 ， Ⅰ相對(duì)于 Ⅱ 為加壓， 達(dá)到平衡所需時(shí)間 是Ⅰ Ⅱ ，根據(jù)加壓平衡正向移動(dòng) 達(dá)到平衡后， 兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系 是 Ⅰ Ⅱ 。 ② 2A(g)+B(g) 2C(g) 起始物質(zhì)的量（ mol） 2 1 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（ mol） 2x x 2x 平衡物質(zhì)的量（ mol） （ 22x） (1x) 2x 平衡時(shí)， 測得容器 Ⅱ 中的壓強(qiáng)減小了 30%,即物質(zhì)的量減小了 30%，（ 22x） +(1x) +2x=70% 3，解得 x=， 該容器中 A的轉(zhuǎn)化率為 2 0 .9 1 0 0 % 9 0 %2? ??。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，計(jì)算時(shí)利用三段式清楚明了。 【【原創(chuàng)純 word 版精品解析】化學(xué)卷 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（ 202010）】 11． 可逆反應(yīng) mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變， D的 體積 百分含量和 溫度 T 或 壓強(qiáng) P 關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是 ( ) A．化學(xué)方程式系數(shù) m+n = r＋ q B．使用催化劑， D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì) B 的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【知識(shí)點(diǎn)】 溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 G2 G3 【答案解析】 C 解析 ： A、 根據(jù) D的 體積 百分含量和 壓強(qiáng) 關(guān)系 圖像可知 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說明 化學(xué)方程式系數(shù) m= r＋ q，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng) ， D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 不變， 故 B錯(cuò)誤 ； C、 根據(jù) D 的 體積 百分含量和 溫度 關(guān)系 的圖像可知 T2＞ T1，T2到 T1溫度降低， D 的體積百分含量增大，說明 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 C 正確 ； D、物質(zhì) B 的顆粒越小，反應(yīng)越快， 不影響 平衡，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 【【原創(chuàng)純 Word 版精品解析】化學(xué)卷 2020 屆 江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 10 月質(zhì)量檢測（ 202010）】20． (14 分 )二甲醚 （ DME） 被譽(yù)為 “ 21 世紀(jì)的清潔燃料 ” 。由合成氣制備二甲醚的主要 原理如下： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H 1=－ kJmol1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－ kJmol1 ③ CO(g)