【文章內(nèi)容簡介】 水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③ 固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 ④ 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤ 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 A． ①④ B． ①④⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 【 知識點】 電解質(zhì) H1 【答案解析】 D解析： 將 BaSO4放入水中不能導(dǎo)電 是因為其難溶，溶液中幾乎沒有離子 ， 其實BaSO4 是 強 電解質(zhì) ， ①錯誤； ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電 是因為生成的一水合氨電離出的NH4+和 OH， 但 氨水是 混合物，不是 電解質(zhì) ，錯誤； ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物 仍然以分子形式存在，也不 導(dǎo)電 ，錯誤； ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物 可 導(dǎo)電 ，錯誤；導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有關(guān)系， ⑤錯誤，因此選 D。 【思路點撥】 物質(zhì)可否導(dǎo)電是根據(jù)是否存在自由移 動的帶電微粒確定的，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的， 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】，用 ，得到 2 條滴定曲線，如圖所示．若以 HA表示酸，下列說法正確的是（ ） A． 滴定鹽酸的曲線是圖 2 B． 達到 B、 D 狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c（ Na+） =c（ A﹣ ） C． 達到 B、 E 狀態(tài)時，反應(yīng) 消耗的 n（ CH3COOH）＞ n（ HCl） D． 當 0 mL＜ V（ NaOH）＜ mL 時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（ A﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【 知識點】 離子濃度比較 H3 H1 【答案解析】 B解析： 滴定開始時 ， ＞ 1，所以滴定鹽酸的曲線是圖 1，故 A錯誤；達到 B、 D狀態(tài)時，溶液是中性的，此時 c（ H+） =c（ OH），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（ Na+） =c（ A），故 B正確；達到 B、 E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理： HCl～ NaOH， CH3COOH～ NaOH，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH） =n（ HCl），故 C錯誤；當 0 mL＜ V（ NaOH）＜ mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時 c（ A）＞ c（ H+）＞ c（ Na+）＞ c（ OH），故 D錯誤。故選 B。 【思路點撥】 根據(jù)曲線的起點判斷哪個是 滴定鹽酸的曲線 ，分析 pH=7 所表示的意義。 【【原創(chuàng)精 品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中 不變 C． 醋酸的電離程度增大， c（ H+）亦增大 D． 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 【 知識點】 電解質(zhì)溶液 H1 H2 【答案解析】 B解析：弱電解質(zhì)加水稀釋，促進電離， 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目 增大， 醋酸的電離程度增大， 但 c（ H+） 減小， A、 C 錯誤； 是水解平衡常 數(shù)的倒數(shù)，加水稀釋 平衡常數(shù)不變， B 正確； 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液， 由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性， D 錯誤。 【思路點撥】 弱電解質(zhì)的電離，加水促進電離，溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量增大，但離子濃度變小，平衡常數(shù)不變。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（ 202010）】 13．下列說法正確的是（ ） A． 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少 B． 0． 1mol?L﹣ 1CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中)COOHCH( )COOCH( 33cc? 的值減小 C． 某吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，它一定是熵增的反應(yīng) D． 鍋爐中沉積的 CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去 【 知識點】 電化學(xué)沉淀溶解平衡反應(yīng)的自發(fā)性 G2H5H1 F3 【答案解析】 C解析： 鉛蓄電池電極反應(yīng)：負極： Pb+SO422e=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成 PbSO4質(zhì)量增加，正極生成 PbSO4質(zhì)量也增加，故 A錯誤； 加水稀釋 ，促進 CH3COOH電離， CH3COOH的物質(zhì)的量減小， CH3COO的物質(zhì)的量增大，)COOHCH( )COOCH( 33cc? 增大， B錯誤；反應(yīng)能自發(fā)進行， ?H— T??S 0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， ?H 0，則 ?S 0，則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)， C正確； 鍋爐中沉積的CaSO4應(yīng)該先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再 用稀鹽酸溶解除去 ， D錯誤。 【思路點撥】 反應(yīng)的自發(fā)性可根據(jù)自由能判斷；微溶物可先轉(zhuǎn)化為難溶物，然后溶解除去。 【【原創(chuàng)精品解析純 word版】化學(xué)卷 2020屆山西省太原五中高三 10月月考（ 202010）】 4． 下列敘述正確的是 A． 濃氨水中滴加 FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3膠體 B． CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后 c(CH3COO)減小 C. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D. 漂白粉、石英都屬于純凈物 【知識點】 強弱電解質(zhì)的電離 Fe(OH)3膠體 制備 H1 H3 【答案解析】 B解析 ： A、 濃氨水中滴加 FeCl3飽和溶液可制得 Fe(OH)3沉淀 ， Fe(OH)3 膠體 是利用 FeCl3水解制得的， 故 A 錯誤 ； B、 CH3COONa 溶液中滴加少量濃鹽酸后 ，會生成少量醋酸，而醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以 c(CH3COO)減小 ，故 B 正確 ； C、 氯化銨屬于強電 解質(zhì) ， 次氯酸屬于 弱 電解質(zhì) ， 故 C 錯誤 ； D、 漂白粉 的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物 ，故D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 強弱電解質(zhì)的電離、 Fe(OH)3 膠體 制備等，學(xué)習(xí)中必須分清強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 H2 水的電離和溶液的酸堿性 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】理綜卷 2020 屆浙江省重點中學(xué)協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試（ 202011）】 7． 下列說法正確的是（ ▲ ） A．向 Na2CO3 溶液通入 CO2，可使水解平衡： CO32－ ＋ H2O HCO3－＋ OH－ 向正反應(yīng)方 向移動，則溶液 pH 增大 B．室溫時， molL－ 1 某一元酸 HA 在水中有 %發(fā)生電離，則該溶液的 pH＝ 4 C． 25 ℃ 時， pH＝ 13 的 L Ba（ OH） 2 溶液中含有的 OH－ 數(shù)目為 D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的 pH 試紙上測定其 pH 值 【知識點】 溶液中的離子平衡、基本實驗操作 H1H2H3 【答案解析】【解析】 B解析 ： A、 CO2通入水中，生成 H2CO3，可以與 OH反應(yīng)，平衡正向移動，但是 pH減小 ，故 A錯誤； B、 HA電離出的 c（ H+）為 %=10 4mol/L，則 pH=lg（ 104） =4，故 B正確； C、 25℃ 時， pH=13的 Ba（ OH） 2溶液中，堿含有的 OH數(shù)目為，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于 ，故 C錯誤 ； D、用PH試紙測量溶液的 PH 值時，不能將試紙潤濕，否則待測液濃度偏小，故 D錯誤。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 本題考查了影響水解平衡的因素 、 弱酸的電離 等， 化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系 ，難度不大。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】理綜卷 2020屆廣西省桂林中學(xué)高三 10 月月考（ 202010） 】 13．下列各選項所 描述 的兩個量，前者一定大于后者的是 ： A． 純水在 25℃ 和 80℃ 時的 pH值 B． 25℃ 時， pH=3的鹽酸和 AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度 C． 耐火材料 CaO和 MgO的熔點 D． 1LpH = 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出 H2的物質(zhì)的量 【知識點】 水的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，離子晶體熔點高低的比較 H1 H2 【答案解析】 A 解析 ： A．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故 純水在 25℃ 時的 pH 值 大于 80℃ 時的 pH 值 ，正確； B．鹽酸對水的電離 產(chǎn)生的是抑制的影響，而 AlCl3中 Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故 25℃ 時， pH=3的鹽酸和 AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度 在 鹽酸 中小于 AlCl3溶液中 ，錯誤； C． CaO和 MgO都是離子化合物， Ca2+離子半徑比 Mg2+離子半徑大，故 CaO中的離子鍵比 MgO中的離子鍵弱，故 CaO比 MgO的熔點 低，錯誤； D． pH = 2的鹽酸和醋酸溶液中 ，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故 分別投入足量鋅粒， 醋酸 放出 H2的物質(zhì)的量 多，錯誤。 【思路點撥】 本題考查了 水溶液中的離子平衡，水的電離，弱電解質(zhì)的電離 平衡，離子晶體熔點高低的判斷，是化學(xué)基本理論的綜合應(yīng)用。 【【原創(chuàng)純 Word版精品解析】理綜卷 2020屆河南省實驗中學(xué)高三第一次模擬考試（ 202005）doc】 1已知 298K時 ， Mg(OH)2的溶度積常數(shù) KSP＝ 10－ 12， 取適量的 MgCl2溶液 ， 加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得 pH＝ ，則下列說法不正確的是 A． 所得溶液中的 c (H＋ )＝ 10－ 13mol/L B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的 c (OH－ )＝ 10－ 13 mol/L C．所加的燒堿溶液的 pH＝ D． 所得溶液中的 c (Mg2＋ )＝ 10－ 10 mol/L 【 知識點】 沉淀溶解平衡、 pH 計算 H5 H2 【答案解析】 C 解析： pH＝ ， 則所得溶液中的 c (H＋ )＝ 10－ 13mol/L， A 正確； 由水電離產(chǎn)生的 c (OH－ )水 ＝ c (H＋ )水 =10－ 13 mol/L， B 正確； 因為向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的pH=13，所以所加 NaOH溶液 pH＞ 13， C 錯誤；溶液中的 c （ Mg2+） =1012247。（ 101）2=1010 mol/L， D 正確 。 【思路點撥 】 由水電離產(chǎn)生的 c (OH－ )水 ＝ c (H＋ )水 ，在酸溶液中 水電離產(chǎn)生的 c (H＋ )水 可通過溶液中的 c (OH－ )求算，在堿溶液中 水電離產(chǎn)生的 c (H＋ )水 可通過溶液中的 (H＋ )求算， 【【原創(chuàng)純 Word 版精品解析】化學(xué)卷 2020 屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（ 202010）】 9． 在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（ ） A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系： B．常溫下溶液的 pH 其酸堿性的關(guān)系： C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān) 系： D． Fe 在 Cl2中燃燒的產(chǎn)物與 的關(guān)系： 【 知識點】 基本概念鐵的性質(zhì) B3 C3H4H2 【答案解析】 C 解析：濁液的 分散質(zhì)微粒的大小 在 100nm 以上，溶液的 分散質(zhì)微粒的大小 在1nm 以下， A 錯誤； pH7 顯酸性，而且 pH 越小，酸性越強， B錯誤；元素的化合價處于 最高時只顯氧化性，處于最低只顯還原性，處于中間，既顯氧化性，顯還原性， C 正確； Fe 在 Cl2中燃燒的產(chǎn)物 只是氯化鐵， D 錯誤。 【思路點撥】 氯氣有強氧化性，與鐵反應(yīng)只生成氯化鐵；熟記 分散系 分類的根本方法是根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小 來分的。 【【原創(chuàng)純 Word 版精品解析】化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)高三 10 月質(zhì)量檢測（ 202010）】17．（ 14 分） 下 圖為向 25mL mol L1 NaOH 溶液中逐滴滴加 mol L1 CH3COOH 溶液過程中溶液 pH 的變化曲線 。 請回答： （ 1） B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在 B點時 NaOH 與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填 “是 ”或 “否 ”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在 AB 區(qū)間還是 BD 區(qū)間內(nèi)？ 區(qū)間 （若正確，此問不答） （ 2） AB 區(qū)間， c（ OH－ ）＞ c（ H+），則 c（ OH－ ）與 c（ CH3COO－ ）大小關(guān)系是 A． c（ OH－ ）一定大于 c（ CH3COO－ ） B． c（ OH－ ）一定小于 c（ CH3COO－ ） C． c（ OH－ ）一定等于 c（ CH3COO－ ） D． c（ OH－ ）大于、小于或等于 c（ CH3COO－ ） （ 3）在 D 點時，溶液中 c（ CH3CO