【正文】 C． molL－ 1的溶液 ： Na＋ 、 K＋ 、 NH4＋ 、 CO32－ 【知識點】 離子間的反應(yīng) B1 C2 C3 【答案解析】 B 解析 ： A、 使甲基橙變紅 的溶液 呈酸性，酸性條件下 NO3－ 能氧化 Fe2＋ 而不能大量共存 ，故 A錯誤 ； B、 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液 呈酸性或堿性所給離子間都不發(fā)生反應(yīng) ，故 B正確 ； C、 AlO2－ 與 Al3＋ 會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) ， 而不能大量共存 ，故 C錯誤 ； D、水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12 mol 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 離子間的反應(yīng)，判斷時注意所給溶液的性質(zhì)， 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液 呈酸性或堿性。 2020屆廣西桂林中學(xué)高三 8月月考（ ）） 8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋ H2O B． 氯化鋁溶液中加入過量氨水 ： Al3++4NH3 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意題目要求的反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。 2020 屆廣東省湛江市第 一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 12． 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ） A． 在硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4OH = AlO2+2H2O B． 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C． 往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉 ： 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ D． 氧化亞鐵溶于稀硝酸 ： FeO＋ 2H+＝ Fe2＋ ＋ H2O 【知識點】 離子反應(yīng)方程式 B1 C2 C3 【答案解析】 C 解析 ： A、 在硫酸鋁溶液 中加入過量氨水 只生成 Al(OH)3，因為 Al(OH)3不能與 氨水 繼續(xù)反應(yīng) ， 得不到 AlO2， 故 A 錯誤 ； B、 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 ， Mg2+先與 OH反應(yīng)，得到 Mg(OH)2，而不是生成 MgCO3， 故 B 錯誤 ； C、 反應(yīng)科學(xué)合理，滿足守恒關(guān)系 ，故 C 正確 ； D、 氧化亞鐵溶于稀硝酸 ， 氧化亞鐵 被 稀硝酸 氧化，產(chǎn)物為 Fe3+、 NO和 H2O，故 D 錯誤 。 2020 屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三 8 月月考（ ）） 10． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． c（ H+） /c（ OH） =11014 的溶液： Na+、 K+、 C6H5O、 HCO3 B． ?L1Na2CO3 溶液 ： K+、 Ba2+、 NO Cl C． ?L1FeCl3 溶液 ： K+、 NH4+、 I、 SCN D．使甲基橙變紅色的溶液： K+、 Al3+、 Cl、 NO3 【知識點】 離子反應(yīng) B1 H2 【答案解析】 D 解析 ： A、 c（ H+） /c（ OH） =11014 的溶液 顯酸性 ， C6H5O、 HCO3 都會與酸反應(yīng)， 故 A 不能 大量共存 ； B、 CO32與 Ba2+會生成 BaCO3沉淀 ，故 B 不能 大量共存 ；C、 Fe3+與 SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) ，故 C 不能 大量共存 ； D、 使甲基橙變紅色的溶液 顯酸性 ， 四種離子與氫離子之間都不能發(fā)生反應(yīng) ，故 D 正確 。 【題文】（理綜卷 難度不大 【題文】（化學(xué)卷L1 Fe3+的溶液中： K+、 Mg2+、 SCN、 NO3 wc(H)?K=1013 molL1的溶液中： K+、 SiO3 Cl、 CH3COO 【知識點】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 Fe3+和 SCN不能共存生成紅色的 Fe（ SCN） 3，故 A 錯誤； B、由wc( )?K=1013 mol 【題文】（化學(xué)卷H 2O 【知識點】離子方程式 B1 【答案解析】 A 解析： A、鋁離子和碳酸根發(fā)生雙水解故 A 正確； B、 NaHS 溶液的水解方程式 : HS+H2O H2S+OH，故 B 錯誤； C、 2Fe(OH)3＋ 6HI＝ 2FeI2＋ I2＋ 6H2O 應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 C 錯誤； D、 HSO3+NH4++20H=NH3?H20+SO32， 故 D 錯誤； 【思路點撥】 本 題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，主要考查鹽類水解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的離子方程式判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同的判斷，題目難度中等． 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 L1KNO3溶液 ： H＋ 、 Fe2＋ 、 SCN、 SO42－ B. c（ H＋ ） /c(OH)=1010 的溶液 ： Ba2＋ 、 NO3－ 、 Cl－ C. 中性溶液 ： Fe3＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 SO42－ D. c(ClO)= 【題文】（化學(xué)卷熟記常見物質(zhì)的氧化性 和還原性強(qiáng)弱，如還原性 I＞ Fe2+＞ Br，本題難點中等。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ）） 7． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A． NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 ： 2MnO4－ +5NO2－ + 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B． 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液 : NH4++HCO3－ +2OH－ ==CO32－ + NH3?H2O +H2O C． Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI 溶液 ： 2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2 D． 用惰性電極電解熔融氯化鈉 ： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH 【知識點】離子方程式 B1 B2 F4 【答案解析】 A 解析： B、 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓ +NH3 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 在前提條件下的離子反應(yīng)，此類試題要注意的方面很多，一定要挖掘出題目中隱含的條件，如滴入 甲基橙顯紅色的溶液 的酸堿性的問題， 水電離出的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液 的酸堿性的問題等，必須要一一進(jìn)行分析才能得到正確選項。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的書寫和判斷。 【題文】（化學(xué)卷將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。下列判斷合理的是 （ ） A．一定有 Cl－ B．一定有 SO42－ C．一定沒有 Al3＋ D．一定沒有 CO32－ 【知識點】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 B1 【答案解析】 BD 解析 ： 因為將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液 ，有白色沉淀生成，說明溶液中有 SO42，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為前面已滴加了氯化鋇，則不能確定原溶液中是否有 Cl，而 Al3+未作判斷，故無法確定是否有，據(jù)此可知 A錯誤； B正確； C錯誤；D正確， 【思路點撥】 本題考查了溶液中離子的檢驗，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟記相關(guān)的元素化合物知識，以及仔細(xì)審題，尤其是要注意前面的操作對后面實驗的干擾 。 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 濃度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。 【題文】（化學(xué)卷 C 時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中 ： NH4+、 Ba2+、 AlO Cl B. PH=13 的溶液 ： Na+、 K+、 SiO3 HCO3 C. 含較多 SO32的溶液 ： H+、 Ca2+ 、 Fe3+、 NO3 D. 澄清透明溶液中 ： K+、 MnO H2O、 SO42 【知識點】 離子共存問題 B1 【答案解析】 D解析 ： A、 滴入甲基橙顯紅色的溶液 呈酸性， AlO2不能大量存在 ，故 A 錯誤 ；B、 PH=13 的溶液 呈堿性 ， HCO3不能大量存在， 故 B錯誤 ； C、 H+與 SO32反應(yīng) ，故 C 錯誤 ；D、 4 種離子之間都不反應(yīng) ，故 D 正確 。 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 2． 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 ( ) A． 已知 H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 ΔH＝－ kJmol－ 1 B． NaClO 溶液與 FeCl2溶液混合 ： Fe2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO C． NH4HSO3溶液與足量 NaOH 溶液共熱 ： NH＋4 ＋ H＋ ＋ 2OH－ =====△ NH3↑ ＋ 2H2O D． 用足量 KMnO4溶液吸收 SO2 氣體 ： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋ ＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解析： A．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是 1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故 H2燃燒的 熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問題是此類試題?？嫉降闹R點，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 6． 下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 實 驗 現(xiàn) 象 離子方程式 A 錯誤 !未找到引用源。 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 、 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 C 錯誤 !未找到引用源。 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO2－4 === BaSO4↓ ＋ H2O 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和離子方程式的關(guān)系 B1 【答案解析】 D 解析： D、對應(yīng)的離子方程式為 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ＋ 2H2O，錯誤。 【題文】（化學(xué)卷L－ 1AgNO3溶液： H＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 I－ D． mol 【思路點撥】 本題考查了在前提條件下的離子共存問題，屬于離子共存常見的題型，難度不大。 2020 屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ( ) A．用 F e C l 3 溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O 2 與 H 2 O 反應(yīng)制備 O 2 ： Na2O 2 + H 2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O 2 ↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 K Mn O 4 溶液與 H 2 O 2 反應(yīng)，證明 H 2 O 2 具有還原性： 2MnO + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 【知識點】 離子方程式的正誤判斷 B1 B3 【答案解析】 A 解析 ： A、 符合事實及各種守恒關(guān)系 ，故 A 正確 ； B、 質(zhì)量不守恒 ，故 B錯誤 ； C、 次氯酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式 ，故 C 錯誤 ； D、 不能 用濃鹽酸酸化 KM nO 4 溶液 ， K M n O 4 會將 濃鹽酸 氧化， 故 D 錯誤。 【題文】（化學(xué)卷 H2O=4 NH4++H2O+ AlO2— B、 NaHCO3 溶液和硫酸鋁溶液混合： 3HCO3— + Al3+ = Al（ OH） 3 + 3 CO3— C、 NaHCO3 溶液和過量的 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3— + 2OH— + Ba2+ = BaCO3 + 2H2O + CO3— D、 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2— + CO2 +3H2O = 2 Al（ OH） 3 + CO3— 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解 析： A、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤； B、 HCO3— 與 Al3+ 發(fā)生雙水解生成 Al（ OH） 3 ，放出 CO2 ，錯誤； C、 NaHCO3 溶液和過量的 Ba(OH)2溶液混合應(yīng)發(fā)生： HCO3— + OH— + Ba2+ = BaCO3 + H2O ，錯誤； D、 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2— + CO2 +3H2O = 2 Al（ OH） 3 + CO3— ，錯誤。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點 撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確等，涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)較多，綜合性較強(qiáng)。 2020 屆安徽省示范高中高三第一次聯(lián)考試題（ ）） 5. 向某種含AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量隨 NaOH加