【正文】 通過灼熱的氧化銅粉末 B、二氧化碳通過過氧化鈉粉末 C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng) D、將鋅粒投入硝酸銅溶液中 【知識點】 元素化合物之間的反應(yīng) C1 C2 【答案解析】 B 解析： A、氫氣通過灼熱的氧化銅粉末 生成單質(zhì)銅，固體質(zhì)量減少，錯誤；B、二氧化碳通過過氧化鈉粉末生成碳酸鈉固體，固體質(zhì)量增加，正確； C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁固體質(zhì)量減少，錯誤； D、將鋅粒投入硝酸銅溶液中把金屬銅置換出來，金屬的質(zhì)量減少，錯誤。 【題文】（化學(xué)卷 10 下列四種物質(zhì)加入水中都可起到供氧殺菌作用。 【思路點撥】 本題中 化學(xué)與生活實際相聯(lián)系，要學(xué)會通過實驗情景分析問題和解決問題，提高自己的解題能力。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1有 2 份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的 NaHCO3和 NaOH 的混合物，將他們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，得到的數(shù)據(jù)如下： 第一份 第二份 混合物的質(zhì)量（ g） 反應(yīng)后固體的質(zhì)量（ g） 則下列敘述不正確的是（ ） A、第 2 份得到的是純凈物 B、第 1 份混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大 C、第 1 份混合物中 NaHCO3的質(zhì)量為 5g D、第 2 份混合物中 NaOH 的物質(zhì)的量小于 NaHCO3的物質(zhì)的量 【知識點】 鈉的化合物的性質(zhì) C1 【答案解析】 C 解析： 混合物加熱發(fā)生的反應(yīng)如下： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑ +H2O 當(dāng)碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，生成物是碳酸鈉和水，加熱條件下，水被蒸 發(fā)，所以減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 18/(84+40)100% =%，當(dāng)碳酸氫鈉過量時，減少的質(zhì)量除了碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成的水之外，還有剩余的碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳，所以減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 %，第二份質(zhì)量減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 %，即 NaOH 的物質(zhì)的量小于 NaHCO3的物質(zhì)的量， D 正確，加熱最終得到的是純凈物， A 正確； B、第 1 份混合物中減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 %，所以氫 11 氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，正確；第 1 份混合物中減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，故碳酸氫鈉的質(zhì)量為 ， 錯誤。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出二氧化碳氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線： 下列說法不正確的是（ ） A、 由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:2 B、 由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:5 C、 鹽酸的濃度為 D、 兩種鹽的總物質(zhì)的量為 【知識點】 堿金屬碳酸鹽的性質(zhì)，圖像的識別 C1 C5 【答案解析】 B 解析： 由圖象可知，在開始加入鹽酸時發(fā)生 M2CO3+HCl=MCl+MHCO3，需鹽酸 12mL 時，進而發(fā)生 MHCO3+HCl=MCl+CO2↑ +H2O，到氣體體積達到最大時消耗 20mLHCl，故其 正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:2，則 A 正確， B 錯誤； 由圖象可知生成二氧化碳 112mL ，物質(zhì)的量為 ，根據(jù)元素守恒得到 正鹽的物質(zhì)的量為 ，酸式鹽的物質(zhì)的量為 ，所以消耗的鹽酸的總量為 ，故鹽酸的濃度為 ， C、 D 正確。 【題文】（化學(xué)卷 故 質(zhì)量 變化 由小到大的順序為 ⑤ ＜④＜③＜①＜②，A 正確。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題主要考查了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解，解題的關(guān)鍵是抓住化合價的變化分析，中等難度． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 2稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（ ） A、若純堿中混有 K2CO3，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． B、若純堿中混有 NaHCO3，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． C、若純堿中混有 KHCO3，鹽酸用量將 偏小 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． D、若純堿中混有 Na2SO4，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏小 ． 【知識點】 有關(guān)混合物的計算 C1 【答案解析】 C 解析 :本 題中首先發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O 106g 2mol 1mol A、 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑ +H2O 138g 2mol 1mol 故若混有 K2CO3，則耗 HCl 減少，產(chǎn)生的 CO2也減少，錯誤； B、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ +H2O 84g 1mol 1mol 故若混有 NaHCO3，則耗 HCl 減少，產(chǎn) 生的 CO2增多，錯誤； C、 KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol 故若混有 NaHO，則耗 HCl 減少，產(chǎn)生的 CO2增多， 正確； 14 D、若純堿中混有 Na2SO4， Na2SO4與 鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸用量將 偏小 ，生成 CO2氣體的量 偏小 ，錯誤。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 2向含 2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、 2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（ ） 選項 A B C D n（ CO2）（ mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（ mol） 1 2 3 2 【知識點】 元素化合物的性質(zhì) C1 C2 【答案解析】 B 解析： A．通入 2mol 二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸鋇沉淀，剩余的 1mol 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故 A 正確； B．通入 3mol 二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸鋇沉淀，剩余 2mol 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)： CO2+NaOH=NaHCO3，故 B 錯誤； C．通入 4mol 二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸鋇沉淀，剩余 3mol 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol 二氧化碳與 Na[Al（ OH） 4]發(fā)生反應(yīng) 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 2mol 氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故 C 正確； D．當(dāng)通入 6mol 二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng) Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3， 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 1mol 碳酸鋇、 2mol 氫氧化鋁沉淀， 2mol碳酸氫鈉， 1mol 碳酸鈉，消耗 4mol 二氧化碳，剩余的 2mol 二氧化碳分別與生成的 1mol 碳酸鈉和1mol 碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為 2mol，故 D 正確。 【題文】（化學(xué)卷 （ 2） 向 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng) :Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl ? ① NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O ? ② 把 Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng) ① 、 ② ，即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ，開始就有氣體放出 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ 若將鹽酸滴到 Na2CO3溶液中 ， 開始時 Na2CO3過量 ， 只發(fā)生反應(yīng) ① Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， 無氣體 ， 只有在 Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成 NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出 Na2CO3 +HCl═NaHCO 3 +NaCl 16 NaHCO3 +HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O 故兩種操作生成的 CO2的體積之比為 ： =3： 2 （ 3） ① 反應(yīng)方程式為 ： Na2O+H2O=2NaOH， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 設(shè)物質(zhì)的量都為 1mol， 則 Na2O+H2O=2NaOH△ m 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△ m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 【思路點撥】 本題中考查了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時加入順序不同反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同，得到的氣體的量也可能不同，溶液濃度的計算等，涉及到的知識點較多，綜合性較強，屬于中等試題。 2020 屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 16.（ 11 分） A 是自然界存在最廣泛的 ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在 。 17 【知識點】 框圖推斷、金屬及其化合物的性質(zhì) C1 C5 【答案解析】 （ 1） Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑ ， NaH+H2O=NaOH+ H2↑ （ 2） CaCO3 Ca2+[ ]2— （ 3） Na2CO3 NaHCO3 （ 4）將 CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CaCl2，然后電解熔融狀態(tài)的 CaCl2固體就制得單質(zhì) Ca。 【思路點撥】 本題 以框圖推斷的形式 考查了 金屬及其化合物的性質(zhì)，突破口明顯，轉(zhuǎn)化關(guān)系簡單。 2020 屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 20.（ 7 分）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。L 1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。 【知識點】 鈉及化合物的性質(zhì)、混合物計算 C1 C2 【答案解析】 (1)①2Na+2H 2O= 2NaOH+H2↑②Na 2O+H2O = 2NaOH ③2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2↑ （ 2） 89% O C O O 18 解析 ： （ 1） 部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中 ， 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 ， 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣 ， 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣 ； 反 應(yīng) 的 有 關(guān) 方 程 式 為 ： Na2O+H2O=2NaOH ， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， (2)n（ 余 NaOH） = L mol?L1= mol， n(H2)=? ?= mol ； n（ NaAlO2） =n（ Al） =? ? mol由電子守恒知 ： n（ Na） +3n（ Al） =2n（ H2） 即 ： n（ Na） +3 mol=2 mol， 解得 ： n（ Na） = mol， 由鈉守恒知 ： n（ NaAlO2） +n（ NaOH） =n（ Na） +2n（ Na2O） 即 ： mol+ mol= mol+2n（ Na2O）， 得 ： n（ Na2O） = mol， 所以 該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ：? ? 2 23 / 100% 89% 23 / 62 /m ol m ol g m olm ol g m ol m ol g m ol? ? ? ??? ? ?。 【題文】（化學(xué)卷下列敘述正確的是 ， 46g NO2與 N２ O４ 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為 NA Ｂ . 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗 O2的分子數(shù)為 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 阿伏伽德羅常數(shù) 和物質(zhì)的量、鈉及其化合物性質(zhì)等，重點掌握有機混合物的耗氧量的分析方法。 2020 屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（ ）） 13. 把少量 NO2氣體通入過量小蘇打溶液中 ， 再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管 ， 最后收集到 19 的氣體是 （） A. 氧氣 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮和氧氣 D. 二氧化氮和一