【正文】 析 ： 的物質的量為 ， Na2CO3的物質的量為 ，NaOH 先與鹽酸反應，消耗鹽酸 ， Na2CO3再與鹽酸反應生成 NaHCO3，消耗鹽酸 ，然后滴加的鹽酸與 NaHCO3反應放出二氧 化碳， 故 C 正確 。 2020 屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 19． X、 Y、Z、 W 四種物質的轉化關系如圖所示 (部分反應物和產物已經省略 )。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數 和物質的量，綜合性強，屬于易錯題。綜上所述，長距離運輸魚苗的水中最好加入 （ ） A 、 Na2O2 B、 CaO2 C、雙氧水 D、都可以 【知識點】 化學與生活 C1 C5 D3 【答案解析】 B 解析： A、過氧化鈉雖能提供氧氣和吸收二氧化碳，但生成的物質堿性太強，故不合適； B、因為過氧化鈣與水反應有氧氣生成，且生成的氫氧化鈣在水中的溶解性較弱，相應腐蝕性也小 ；且過氧化鈣可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故最合適； C、雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，故不合適；故選 B。 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 1將等物質的量的① Na② Na2O ③ Na2O2④ NaOH⑤ Na2CO3露置于空氣中，最后質量變化由小到大的順序是（ ） A、⑤ ＜④＜③＜①＜② 12 B、②＜①＜③＜④＜⑤ C、⑤＜④＜②＝③＜① D、⑤＜③＜④＜②＜① 【知識點】 鈉的單質和化合物的性質 C1 【答案解析】 A 解析： ①②③④ 中的物質在空氣中放置最后都變?yōu)?Na2CO3，前四種質量均增加， 設五種物質的物質的量為 1mol 時，當最終變成 Na2CO3物質時， Na 增加 30 g， Na2O 增加44 g， Na2O2增加 28 g， NaOH 增加 13 g。 【思路點撥】 本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據方程式進行計算比較 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到 L 氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了 g，水槽和容器內溶液的總體積為 L，溶液中 NaOH 的濃度為 mol C 時， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的數目為 NA 8g 氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為 NA 【知識點】 阿伏伽德羅常數 和物質的量 A1 C1 【答案解析】 B 解析 ： A、 46g NO2與 N２ O４ 的混合氣體中含有的分子總數無法計算 ，故 A 錯誤 ； B、 乙烯的分子 式為 C2H乙醇的分子式為 C2H6O， 等物質的量的 乙烯和乙醇完全燃燒耗氧量相同， 乙烯完全燃燒所消耗 O2的分子數為 ，所以 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗 O2的分子數為 ， 故 B 正確 ； C、 缺少溶液體積， 溶液中含有 OH的數目 無法計算 ，故 C 錯誤 ； D、 鈉與 氧氣作用所得產物不確定，可能是氧化鈉、過氧化鈉、或二者的混合物，因此轉移的電子數無法計算 ，故 D 錯誤 。 【題文】（化學卷 2020 屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統(tǒng)練（ ）） 12． 某溶液中含有 AlO SO2－3 、 SO2－4 、 Na＋ ，向其中加入 Na2O2后，溶液中濃度基本保持 不變的離子是 A． SO2－3 B． Na＋ C． AlO2 D． SO2－4 22 【知識點】 Na2O2的性質，鋁元素、硫元素形成的微粒的性質 C1 C2 D3 【 答案解析 】 C 解析 ： Na2O2具有強氧化性，將 SO32氧化為 SO42，則 SO32離子濃度減小， Na2O2與水反應后生成 NaOH，溶液中 Na+濃度增大，不變的為 AlO2，故選 C． 【思路點撥】 本題考查了 Na2O2的性質以及離子反應問題，題目難度不大，注意 Na2O2的強氧化性和與水反應的性質． 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了 根據反應進行的討論計算，難度中等，判斷 CO2與 NaOH 反應過程是關鍵，根據二者發(fā)生反應結合過量計算分析． 【題文】（化學卷 （ 2） X 的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了物質轉化的關系應用，物質性質的應用，主要考查量不同產物不同的反應特征和物質判斷，其中熟悉反應方程式是本題的關鍵，題目難度中等。 2020 屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 28． (14 分 ) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產 Na2S2O3反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶 A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。 【知識點】化學實驗題 C1 J1 【答案解析】 28． 每空 2 分 (1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可 ) (2)2∶ 1 (3)c 溶液變澄清 (或渾濁消失 ) a、 d（各 1 分，共 4 分） (4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液 (或過濾、取濾液 )，滴加 BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有 Na2SO4雜質 (合理答案均可 ) 解析： ：（ 1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好， D 中左側為短導管可防止液體倒吸， E 中盛放 NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化 合物排放在環(huán)境中 （ 2） C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反應， 由題意可知 （ Ⅰ ） 2+ （ Ⅱ ） +（ Ⅲ ） 3 ，得到總反應為 2Na2S（ aq） +Na2SO3（ aq） +3SO2（ g） =△ =3Na2S2O3（ aq），則 C中 Na2S 和 Na2SO3物質的量之比為 2： 1 （ 3） 觀察 SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應， a 不生成二氧化硫， bd 中物質均與二氧化。 (3)裝置 B 的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ________。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 物質的性質，熟練掌握常見物質的性質是關鍵。 2020 屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三上學期期初聯(lián)考（ ）） X、 Y、 Z、 W 均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。 （ 1） E 晶體中含有的化學鍵是 。由 W和 V的值可確定溶液 I的溶質 D．溶液 I 中含有溶質的組合可能有 3 種 【知識點】 鈉的化合物的性質 C1 【答案解析】 B 解析 ： CO2與 NaOH反應為① CO2+NaOH=NaHCO3， ② CO2+2NaOH=Na2CO3+H20， A．分離碘酒中的碘和酒精 氣球C． 驗證 HCl 的溶解性 NaHCO 3 Na 2 CO 3澄 清石灰水D．比較 Na2CO NaHCO3的熱穩(wěn)定性 B．測定鹽酸 的濃度 23 當 n（ CO2）： n（ NaOH）≥ 1： 1，反應按①進行，等于 1 時， CO NaOH 恰好反應生成 NaHCO3；大于 1 時，生成生成 NaHCO3， CO2有剩余； 當 1/2＜ n（ CO2）： n（ NaOH）＜ 1，反應按①②進行， CO NaOH 反應，無剩余，生成物為 NaHCONa2CO3； 當 n（ CO2）： n（ NaOH）≤ 2，反應按②進行，等于 2 時， CO NaOH 恰好反應生成 Na2CO3；小于 2 時，生成 Na2CO3， NaOH 有剩余。 【思路點撥】 本題考查了 鹵族元素中的溴元素，氧化物的分類，膠體的性質等都是基本知識，難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市高三上學期第一次模擬考試（ ）） NA為阿伏伽德羅常數的值 。 【 題文】（化學卷 ② 等質量的 Na2O 和 Na2O2物質的量不同，根據上題中便可得。 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B．鋁鈉合金若投入一定的水中 可得無色溶液，則 n（ Al）≤ n（ Na） C． m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為 g 13 D．若 mg 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的 H2越多，則鈉的質量分數越大 【知識點】 常見金屬的單質和化合物的性質的綜合應用 C1 C2 【答案解析】 D 解析 :A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若 n（ Al）＞ n（ Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液， 說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則 n（ Al）≤ n（ Na），正確； C． m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質的量相等則其中含有鈉的質量為 g ，正確； D、根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系： 2Al～ 3H2↑， 2Na～ H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬 Al 產生的氫氣量多，所以放出的 H2越多，則鋁的質量分數越大，錯誤． 【思路點撥】 本題考查學生有關合金的知識，鈉、鋁的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大． 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了堿金屬的碳酸鹽和碳酸正鹽在與鹽酸反應的反應的實質，知識綜合性較強。 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 魚苗在長途運輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚苗裝入相對密閉的容器內，為時魚苗順利 運輸，必須滿足三個條件：①需保持適當氧氣 ②使魚呼出的二氧化碳及時得到清除③防止細菌大量繁殖。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學期第一次月考（ ）） 用 NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A、 18g D2O 含有的電子數為 10NA； B、 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為 2NA ； C、 12g 石墨烯（單層石墨 ）中含有六元環(huán)的個數為 ； D、 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和 SO42－ 離子數的總和是 NA 【知識點】 阿伏加德羅常數 和物質的量 鹽類的水解 A1 C1 H3 【答案解析】 C 解析 ： A、 18g D2O 含有的電子數為 (18247。 2020 屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 6． 下列有關物質的 性質及應用說法正確的是 7 A． 過量的銅與濃硝酸反應可生成 NO B． Fe 在 O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料 C． Na、 Al、 Cu 可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 D． Fe2+、 SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性 【知識點】元素化合物性質 C3 C1 D3 【答案解析】 A 解析： A、剛開始 Cu+4HNO3(濃 )=△ = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ 待濃硫酸變稀 3Cu+8HNO3=△ =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 故 A 正確 B、生成四氧化三鐵 黑色 故 B 錯誤； C、 Na、 Al 用電解冶煉法， Cu 用熱還原法故 C 錯誤； D、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性 ，故 D 錯誤 【思路點撥】 本題考查了氧化還原反應的進行依據和性質應用， 難度中等，其中 C 選項金屬冶煉為常考知識點，注意：“ 552”分段。 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 和 Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 5 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 常見物質間的反應，熟練掌握物質的性質是關鍵，考試對鋁、鐵及其化合物的性質要求較高。 2020 屆 天津一中高三上學期零月月考（ ）） 8. 下列反應與 Na2O2＋SO2 Na2SO4相比較 ， Na2O2的作用相同的是 （） A. 2Na2O2＋ 2CO2 Na2CO3+O2 B. 2Na2O2＋ 2SO3 2Na2SO4+O2 C. 2Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O 【知識點】氧化還原反應 B3 C1 【答案解析】 D 解析： A、氧化還原反應 Na2O2＋ SO2 Na2SO4中， Na2O2是氧化劑， SO2是還原劑； A、 2Na2O2＋ 2CO2 Na2CO3+O2反應 中， Na2O2既是氧化劑也是還原劑， A 錯誤； B、 2Na2O2＋ 2SO3 2Na2SO4+O2反應中， Na2O2既是氧化劑也是還原劑， B