【正文】 的濃 Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 無機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力 。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的 NaCl,則產(chǎn)生 NaOH為 2mol； Cl2和 H2都是 1mol，二者反應(yīng)得到的 HCl是 2mol。 【思路點(diǎn)撥】 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 元素周期律的科學(xué)家是 A．愛因斯坦 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．侯德榜 【 知識(shí)點(diǎn) 】科學(xué)史 E2 【答案解析】 C解析： 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫 ， C正確。 （ 2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［ Ar］ 3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素電離能 ，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計(jì)算 E2 E4 F2 【答案解析】 （ 1）鎂 （ 1分） （ 2） Mn（ 2分） （ 3） E（ 2分） （ 4） 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)△ H=+93kJ/mol （ 2分，只要有一處錯(cuò)誤得 0分 ，如 +、狀態(tài)、單位、配平等） （ 5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。 2020 屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（ 202012） word 版】 10．已知 X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是（） A、若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性 (m、 n 均為正整數(shù) ) B、若四種元素均為金屬，則 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C、若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表 E2 E5 【答案解析】 B解析 ： 根據(jù) X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對(duì)位置判斷 X、 Y在第二周期，Z、 W 在第三周期； A、 若 HmXOn 為強(qiáng)酸，則 X 只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 若四種元素均為金屬 ， X、 Y、 Z、 W 分 別為鋰、鈹、鈉、鎂， Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH，一定為強(qiáng)堿， 故 B 正確 ； C、 若四種元素均為非金屬，則 W 可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 若四種元素中只有一種為金屬，則 X、 Y、 Z、 W 分別為硼、碳、鋁、硅， Z 與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng) ，故 D 錯(cuò)誤 。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。則 C 元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （ 2） B 與 E 結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ， 1molD的粒子中有 _ mol 質(zhì)子 （ 3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳c E 電子數(shù)相同的化合物戊。下列說法正確的是 A．三種元素中，元素 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) C．元素 X 和元素 Z 的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵 D． 元素 X 和元素 Z 的最高正化合價(jià)相同 【 知識(shí)點(diǎn) 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E2 E3 【答案解析】 A解析： 短周期元素中 Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差 8，則 X 為 O； Z 為 S； Y 為 F。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥 】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識(shí)，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑 ， 核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小。 2020 年 10 月 31 日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司 “太空船 2 號(hào) ”商業(yè)載人飛船用 N2H4 燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。則 N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以 NN單鍵形 式連接形成氫化物。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7 分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子 A、 B、 C、 D、 E， 有以下特點(diǎn)： A、 D離子含有兩種元素； E所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D四種離子的電子數(shù)均多 8。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) 和 位置 三者的 關(guān)系 的 應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算，原子的雜化方式，晶胞的計(jì)算等知識(shí)內(nèi)容，涉及到的知識(shí)點(diǎn)很多，但是基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到 深藍(lán)色晶體析出 ，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點(diǎn)撥】 聚乙烯 可作 食品包裝袋、食物保鮮膜 ，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使 蛋白質(zhì)變性 。 【化學(xué)卷（解析）① NaOH溶液與 Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn) Cl的方法是取少量 A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有 Cl；③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH ， pH=12， c(NaOH) =，n(NaOH)=。 （ 5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學(xué)式為 。原子半徑大小順序?yàn)?PCNO， A項(xiàng)錯(cuò)誤； HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4， C項(xiàng)錯(cuò)誤； C 可以形成金剛石、石墨、 C60等， B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成 PHN2H H2O C2H618電子分子 ， D項(xiàng)正確。后一種情況無法滿足 X 的原子半徑最大 的條件。 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： A． 由同種元素組成的物質(zhì) B． 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C． 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 D． 具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì) 【 知識(shí)點(diǎn) 】物質(zhì)的分類 E1 【答案解析】 D解析： 由同種元素 如石墨和金剛石 組成的物質(zhì) 是混合物， A錯(cuò)誤； B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤； C項(xiàng)如 N2O和 NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；D正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了化 電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及不同中子數(shù)的原子符號(hào)的書寫，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 敘述不正確的是 A． 16gCH4與 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 B． CH4O和 C2H6O都符合 CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物 C． 32S與 33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子 D．質(zhì)量相等、體積不等的 N2和 C2H4的分子數(shù)一定相等 【 知識(shí)點(diǎn) 】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量 A1 E1 【答案解析】 A解析： 1個(gè) CH4與 1個(gè) NH4+所含質(zhì)子數(shù) 不 相等 ，分別是 11， A錯(cuò)誤； 同系物 是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)， CH4O是醇， C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是 同系物 關(guān)系， B正確； C正確； 質(zhì)量相等的 N2和 C2H4的 物質(zhì)的量相等，則 分子數(shù)一定相等 ， D正確。該助燃劑的化學(xué)式為。下列說法錯(cuò)誤的是 A．原子半徑： YZRT B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WRT C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性： XZ D． XR WR2兩化合物中 R 的化合價(jià)相同 【知識(shí)點(diǎn)】 元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D解析 ： 根據(jù) T無正價(jià)為氟元素； Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z為鈹元素； Y、 Z、 R、 T位于同周期 即同 在第二周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，則 R為氧元素； Y、 Z為金屬元素， Y只能 為鋰元素； X、 Z位于同主族，則 X為鎂元素或鈣元素；若 X為鎂元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為氖元素不符合題意，若 X為鈣元素，則由 X與 R原子序數(shù)之和是 W的 2倍，推出 W為硅元素，即 X、 Y、 Z、 R、 W、 T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟； A、同周期，元素的原子半徑從左向右 逐漸 減小，即 Y＞ Z＞ R＞ T，故 A正確； B、 W為硅元素、R為氧元素、 T為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B正確；C、 X為鈣元素、 Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 X＞ Z，故 C正確； D、 XR WR2兩化合物為 CaO SiO2，因鈣元素為 +2價(jià)、硅元素為 +4 價(jià)，則 R的化合價(jià)分別為 2價(jià)，即 XR WR2兩化合物中 R的化合價(jià)不相同，故 D錯(cuò)誤。 2020 屆河北省唐山一中高三 12 月調(diào)研考試（ 202012）】 在 元素周期表短周期元素中， X 元素與 Y、 Z、 W 三元素相鄰， X、 Y 的原子序數(shù) 之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，根據(jù)題意得到各元素是關(guān)鍵。E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 ........................................................................................... 1 E1 原子結(jié)構(gòu) ................................................................................................................. 1 E2 元素周期表和元素周期律 ...................................................................................... 12 E3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 .................................................................................................... 23 E4 晶體結(jié)構(gòu) ............................................................................................................... 30 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 ...................................................................................... 34 E1 原子結(jié)構(gòu) 【理綜卷（化學(xué)解析） （ 3） D、 F 分別是 O、 Cu；根據(jù)晶胞圖，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為 4 個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)為： 8 1/8+1=2，銅、氧原子個(gè)數(shù)比為 2:1，所以化學(xué)是為 Cu2O ； 晶胞的質(zhì)量為：（ 144 2） /NA ，晶胞的體積為： 3 34 64 393a a???????； 根據(jù)密度公式ρ =m/v= ANa3 327 。 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 10.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前 20 號(hào)元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、 Y、 Z 為金屬元素， Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T位于同周期， R最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍， T 無正價(jià)，X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和 CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。 【化學(xué)卷（解析） 【思路點(diǎn)撥】 區(qū)分 同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本。 【思路點(diǎn)