【導(dǎo)讀】37．【化學(xué)—選修。元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式。已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3。是C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即D原子核外有8個(gè)電子，D為O元素；空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小。×1/8+1=2，銅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1，所以化學(xué)是為Cu2O；據(jù)題意得到各元素是關(guān)鍵。分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四?；飳?duì)應(yīng)的水化物分別是Mg2、Al3、H2SiO3,Al3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，而鉀、鈣、鈉、鎂通過(guò)電解氯化物的方法獲得。之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。

　　

【正文】 ，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等 。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì) 20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（ 20201260元） word版】 9． A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大， A 原子為半徑最小的原子， C 原子最外層電子數(shù)與 A、 B 原子最外層電子數(shù)之和相等， D 原子和 B 原子最外層電子數(shù)之和為 C 原子最外層電子數(shù)的 2 倍， D 原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的 3 倍，A、 E 同主族。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑大小順序?yàn)椋?EDCBA B． A、 B、 C、 D 四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物 C． B、 C、 D、 E 四種元 素與 A 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高 D． D 與 A、 E 均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表與元素周期律 E2 【答案解析】【解析】 C 解析： A、 B、 C、 D、 E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大， A原子為半徑最小的原子，則 A為 H； D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的 3倍，則 D只有 2個(gè)電子層，最 外層電子數(shù)為 6， D為 O； C原子最外層電子數(shù)與 A、 B原子最外層電子數(shù)之和相等， D原子和 B原子最外層電子數(shù)的和為 C原子最外層電子數(shù)的 2倍，設(shè) C的最外 層 電子數(shù)為 x， B的最外層電子數(shù)為 y，則 x=1+y， 6+y=2x，解得 x=5， y=4，則 C為 N， B為 C； A與 E同一主族，則 E為 Na， A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序?yàn)?E＞ B＞ C＞ D＞ A，故 A錯(cuò)誤； C． A、 B、 C、 D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故 B錯(cuò)誤； C． B、 C、 D、 E與 A元素形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為 CH NH H2O、 NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多， NaH為離子化合物，則的沸點(diǎn)依次升高，故 C正確； D． D與 A、 E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物（ H2O Na2O2），均具有強(qiáng)氧化性， H2O2可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒，但 Na2O2與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，不宜用作城市自來(lái)水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等 。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 20． （ 7 分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子 A、 B、 C、 D、 E， 有以下特點(diǎn)： A、 D離子含有兩種元素； E所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D四種離子的電子數(shù)均多 8。 （ 1） A 與 C 結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于 A 與B 結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則 C 元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________． （ 2） B 與 E 結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為： _ ， 1molD的粒子中有 _ mol 質(zhì)子 （ 3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳c E 電子數(shù)相同的化合物戊。戊與 NO2用于火箭推動(dòng)劑，請(qǐng)寫出作火箭推動(dòng)劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 【 知識(shí)點(diǎn) 】元素周期表（律）離子反應(yīng) B1 E2 【答案解析】 （ 7 分） （ 1）第 3 周期 Ⅲ A （ 1 分）， Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O（ 2 分） （ 2） （ 1 分）， 11mol（ 1 分 ） （ 3） 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（ 2 分 ） 解析： E 所含電子數(shù)比 A、 B、 C、 D 四種離子的電子數(shù)均多 8 說(shuō)明 A、 B、 C、 D 四種離子 含相等的電子數(shù)，根據(jù) 化合物乙可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于強(qiáng)堿性化合物 ，則乙是氫氧化鋁，A 是 OH,B 是 Na+， C 是 Al3+，甲是氫氧化鈉， 故 C 在周期表中的位置第三周期， Ⅲ A族 ，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。⑵根據(jù) B 與 E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙； A 與 D 結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 知 E 是 O22，則 D 是H3O+， 丙是過(guò)氧化鈉，丁是水， 1mol H3O+中 11mol 質(zhì)子。 ⑶ 根據(jù)題意，化合物戊為氮?dú)浠衔铮?有 18 個(gè) 電子， N原子核外有 7個(gè)電子， H原子核外有 1個(gè)電子，因此化 合物戊中應(yīng)含 2個(gè) N原子和 4個(gè) H 原子，故化學(xué)式為 N2H4， 與 NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退? 【思路點(diǎn)撥】 解答本題需尋找突破口，如 A、 D、 E、 乙 、 丙 、 丁 的信息。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 202011）】 14． 短周期元素 X、 Y、 Z 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍。下列說(shuō)法正確的是 A．三種元素中，元素 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) C．元素 X 和元素 Z 的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵 D． 元素 X 和元素 Z 的最高正化合價(jià)相同 【 知識(shí)點(diǎn) 】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E2 E3 【答案解析】 A解析： 短周期元素中 Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差 8，則 X 為 O； Z 為 S； Y 為 F。 O、 F 沒(méi)有 最高價(jià) 含氧 酸 ， A 正確， D錯(cuò)誤； 相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即 r(Y)r(X)， B錯(cuò)誤； O可形成 H2O2，含極性鍵和非極性鍵， C錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 ⑴微粒半徑的比較 ① 同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大 ② 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小 ③ 同種元 素陰離子半徑＞原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 20．下列排列順序完全正確的組合是（） ①溶解性： Na2CO3＞ NaHCO3＞ MgCO3＞ Mg(OH)2 ②等濃度的下列鹽溶液的 pH 關(guān)系： NaAlO2＞ NaHCO3＞ C6H5ONa ③常溫下，以 a a a3分別表示 pH=2 的鹽酸、 pH=12 的氨水、 pH=12 的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則 a1 =a2a3 ④同溫下， (NH4+)與 (NH4+)，分別為 a、b 則 a＞ b ⑤熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2Se＞ H2S ⑥半徑： Cl＞ O2＞ Al3+ F＜ Si＜ Na ⑦氧化性： MnO2＞ Cl2＞ Fe3+＞ Cu2+ ⑧沸點(diǎn)：金剛石 氯化鈉 于冰 冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦ 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化還原規(guī)律離子半徑比較鹽類的水解 B3 E2 H3 【答案解析】 D 解析 ： ①鈉鹽易溶于水，溶解度： Na2CO3＞ NaHCO3， MgCO3 和 Mg(OH)2 都難溶于水，溶解度： MgCO3＞ Mg(OH)2 正確； ②等濃度的苯酚鈉溶液的 PH大于碳酸氫鈉溶液的 PH,故錯(cuò)誤； ③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離， a3最大，故錯(cuò)誤； ④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等， NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中 a＞ b，故正確； ⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性： H2O＞ H2S＞ H2Se，正確； ⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí) 可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得 到銅離子，氧化性順序正確。 ⑧沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 氧化還原規(guī)律、離子半徑比較、鹽類的水解等知識(shí)，涉及知識(shí)面廣，難度較大。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 3．下列說(shuō)法中，不正確的是（） A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有 3 種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較： Cl＞ S2＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ C．日本福島核電站釋放出的放射性核素 互為同位素 D．相同條件下，通過(guò)測(cè)定 同濃度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，可比較 C 和 S 的非金屬性強(qiáng)弱 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B解析 ： A、 短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有 3 種，每周期 1 種 ，故 A 正確 ； B、 同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑 ， 核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑， 故 B 不 正確 ； C、 同種元素的不同原子互為同位素 ，故 C 正確 ； D、 通過(guò)測(cè)定二者溶液的 PH 得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從而得到 C 和 S 的非金屬性強(qiáng)弱 ，故 D 正確 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥 】 本題考查了 元素周期表元素周期律等知識(shí)，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑 ， 核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小。 E3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 8． 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是： A． 1mol 鐵與 1molCl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L Br2中所含的分子數(shù)為 NA C．常溫下， 44g CO2中含有 2NA個(gè) C=O 鍵 D． 1mol/L 的 A1C13溶液中， Al3+離子的數(shù)目略小于 NA 【知識(shí)點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積化學(xué)鍵 A1 A2 E3 【答案解析】 C 解析 ： A、 1mol 鐵與 1molCl2充分反應(yīng) 得到氯化鐵 ， 氯氣完全反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA]，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Br2為液態(tài) ， L Br2的物質(zhì)的量不是 1摩爾， 所含的分子數(shù)為 不是 NA， 故 B錯(cuò)誤 ； C、 一個(gè)二氧化碳分子含 2 個(gè) C=O鍵 ， 常溫下， 44g CO2即 1 摩爾 中含有 2NA 個(gè) C=O 鍵，故 C 正確 ； D、 不知溶液體積，無(wú)法解答 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題 借助 阿 伏加德羅常數(shù) 考查了 氣體摩爾體積、化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)，在使用。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 22．（ 12分） （ 1）氧元素的氫化物除 H2O外，還有 H2O2；碳元素的氫化物除 CH4外，還有 C2H6；氮元素的氫化物除 NH3外，還有含 2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點(diǎn)比氨氣（填 “高 ”或 “低 ”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （ 2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以 NN單鍵形 式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為（ n表示氮原子個(gè)數(shù)） （ 3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（ CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如?N2H4。 2020 年 10 月 31 日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司 “太空船 2 號(hào) ”商業(yè)載人飛船用 N2H4 燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和 CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ 4）分子式為 N4 的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu) 等同于白磷， N4中每個(gè)原子滿足最外層 8e結(jié)構(gòu)。則 1molN4中含有對(duì)共用電子對(duì)。已知 NH NH 、 一定條件下都可以和 H+結(jié)合。則 N4和足量的 H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為 N4H4的離子化合物，一定條件下 1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為 NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為 【知識(shí)點(diǎn)】 分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫 E1E3 【答案解析】【解析】 （ 1） N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2（ 2） NnH n+2（ n≥1 且 n為正整數(shù)） （ 3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6m