【正文】 _。 解析 ： （ 1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓 反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為： bc； （ 2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為 2NH3+CO2+H2O=（ NH4） 2CO（ NH4） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 （ 3）銅液的組成元素中，短周期元素有 H、 C、 N、 O等元素， H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑 C＞ N＞ O＞ H；比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ））15.（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E 均是短周期元素 ， A 和 B 同周期 ， A 和 C 同族 ， A原子最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍 ， B 元素族 序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2B 或 D2B2， E 是所在周期中原子半徑最小的元素 ， 請(qǐng)回答 。（ 5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl+12H+ 解析 ： A、 B、 C、 D、 E 均是短周期元素， B 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 只能處于第二周期，族序數(shù)為 Ⅵ ，故 B 為 O 元素； A 和 B 同周期， A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為 4，則 A 為 C 元素； A 和 C 同族，則 C 為 Si； B 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2A 或 D2A2，則 D 為 Na， E 是所在周期中原子半徑最小的元素 ，則是 Cl， （ 1）硅 在元素周期表中的位置是 第三周期、Ⅳ A 族；（ 2) D2B 是 Na2O ， AB2 是 CO2 （ 3） Cl多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)小的離子半徑大得： r(Cl)＞ r(O2)＞ r(Na+) ；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)得： HClO4＞ H2CO3＞ H2SiO3 (4) A、 B 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是 H2O；因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。 【題文】（化學(xué)卷下列說(shuō)法正 確的是 ( ) A． X、 M 兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵 B． 元素 Y、 Z、 W 的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體 C． 由于 W、 Z、 M 元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 D． 元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 E1 E2 8 【 答案解析 】 D 解析 :X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素， Y 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知 Y為 Si； X、 Y、 Z、 W 同周期，都處于第三周期，由 X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知 X 為 Na、 M 為 O； Z、 M 同主族，則 Z 為 S； 原子半徑： Z＞ W，則 W 為 Cl。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“ Y 是種重要的半導(dǎo)體材料、 X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意 D 選項(xiàng)中高純硅的制備 原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握． 【題文】（化學(xué)卷下列關(guān)于這些元素的敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 （ ） A． X 和其他三種元素均可形成至少 2 種二元化合物 B． W 和 X、 Z 兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C． W 、 X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物 D． Z 和其他三種元素形成的二元 化合物，其水溶液均呈酸性 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)的水解 E1 E3 H3 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù) W 、 X、 Y?、 Z 的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為 2 、 2（不考慮零族元素） ，得到 元素 W 、 X、 Y、 Z分別為： C、 O、 Na、 S， A、 氧和 元素 C、 Na、 S 均可形成至少 2 種二元化合物 ，故 A 正確 ； B、 W 和 X、 Z 兩種元素分別形成的二元化合物中 二氧化碳、二硫化碳是 直線形分子 ，故 B 正確 ； C、 W 、 X 和 Y 三種元素可以形成 碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯 堿性 ，故 C 正確 ； D、 鈉 和 硫形成的硫化鈉 ，其水溶液均呈 堿 性 ，故 D 錯(cuò)誤 。 【題文】（化學(xué)卷它們是根據(jù)18272Hf和18274W兩種核素的含量比例得出的 。 【思路點(diǎn)撥】 本題較簡(jiǎn)單，考查核素、元素的關(guān)系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答． 【題文】（化學(xué)卷 10 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系物、同分異構(gòu)體的概念。同分異構(gòu)體：化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)。 2020 屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月質(zhì)量檢測(cè) 試題（ ）） 21.（ 15 分 )(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) )金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼 Fe、 Al 后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。電負(fù)性 :C （填“ ”或“ ”下同 )B；第一電離能： N O。 FeTiO3 與 80%的硫酸反應(yīng)可 生成 TiOSO4。 Ti3 (PO4 )4 可由TiOSO4 與 H3PO4 反應(yīng)制得。 (5)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3， CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 (Ti4+位于立方體的頂點(diǎn) )。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶 體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。 cm3，晶胞邊長(zhǎng)為 m,則 FexO 中 x=_。 （ 3） SO42中價(jià)電子數(shù) 為： 4+1/2(6+24 2)=4， 且硫酸根離子中不含孤電子對(duì)，所以硫酸根離子呈正四面體構(gòu)型，采用 sp3雜化 。 (5)觀察 CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn) Ti4+在正方體的頂點(diǎn)， O2在正方體的面心，所以該晶體中， Ti4+周?chē)嗑o鄰 O2數(shù)為： 3 8 1/2=12. (6)FexO 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl 型，所以每個(gè)晶胞中含有 4 個(gè) FexO， 利用密度公式得：6 10 34 ( 56 16) / 10 ( 10 ) AxN????? ?，解 得 x=。 E2 元素周期表和元素周期律 【題文】（理綜卷 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是 12 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽(yáng)離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選 C，根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱只能得到元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。 2020 屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（ ）） 23． 根 據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C． S2￣、 Cl￣、 K+、 Ca2+半徑逐漸減小 D． 3517 Cl 與 3717 Cl 得電子能力相同 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸的不一定，如 HClO 為弱酸、 HBrO4 為強(qiáng)酸，故 A 錯(cuò)誤； B．核外電子排布相同的微粒 ，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如 Ar 原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而 S2離子具有強(qiáng)還原性，故 B 錯(cuò)誤； C． S Cl、 Ca2+、 K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正確； D． 3517Cl 與 3717Cl 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，得電子能力相同，故 D 正確， 13 故答案選 CD 【思路點(diǎn)撥】 本 題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。 2020 屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（ ）） 8． X、Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．原子半徑： W＞ Y＞ Z＞ M＞ X B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 C．由 W 元素形成的單質(zhì)以及 W 與 Z 兩元素形成的化合物都是原子晶體 D． X 分別與 Y、 Z、 M、 W 形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XM，沸點(diǎn)X2Z＞ XM 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)鍵、元素周期律 E2 E3 E5 【答案解析】 B 解析 ： X、 Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素． X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則 X 為 H 元素； Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍，而 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味），則 Z 為 O 元素，可推知 Y 為 N 元素、 M 為 F 元素、 W 為 Si，故甲為 SO2，X、 Y、 Z 三種元素形成化合物乙為 HNO NH4NO3 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 Si＞ N＞ O＞ F＞ H，故 A 正確； B．化合物乙若為 NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵，故 B 錯(cuò)誤； C． Si 單質(zhì)屬于原子晶體， W 與 Z 兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故 C 正確； D．非金屬性 F 最強(qiáng)，故氫化物中 HF 最穩(wěn)定，常溫下水為液態(tài)，而 HF為氣體，故沸點(diǎn)沸點(diǎn) H2O＞ HF，故 D 正確； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意乙物質(zhì)的不確定性，識(shí)記常見(jiàn)的原子晶體 。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)： A________， C________， E________。 (3)寫(xiě)出 A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 __________________________________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因?yàn)?A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個(gè)電子， 故 E 是 CL。 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））1． 重水 (D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．氘 (D)原子核外有 1 個(gè)電子 B． 1H 與 D 互稱(chēng)同位素 C． H2O 與 D2O 互稱(chēng)同素異形體 D． 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同 【知識(shí)點(diǎn)】原子核外排布 E1 E2 【答案解析】 C 解析： D 是 2H，與 1H 是同位素，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故 B 正確； A、 D 原子核外有有 1 個(gè)電子，故 A 正確； C、同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì) ，故 C 錯(cuò)誤； D、 1H、 D 質(zhì)子數(shù)都是1，故 1H218O 與 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量 都是 20，故 D 正確；所以選擇 C。同系物： 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè) “CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物 。 【題 文】（化學(xué)卷銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 。（選填編號(hào)） NH3 的濃度 (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________▲__________ (3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)________▲_______。通過(guò)比較 __▲__________可判斷氮、磷兩種非金屬元