【正文】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3—將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=11014 mol 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 量共存的一組離子是 （ ） A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應 ，故 A 不能 ； B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應不能大量共存， H+與 HCO3反應生成弱電解質不能大量共存 ； C、 4種離子間不會發(fā)生反應 ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應不能大量共存 。已知： ① 將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② ()cH? ?； ③ 向丙溶液中滴入 3gANO溶液有不溶 于 稀 3HNO的 白 色 沉 淀 生 成 ， 下 列 結 論 不正確． ． ． 的是 （ ） A .甲溶液含有2aB? B. 乙溶液含有24SO? C .丙溶液含有 lC? 2gM? 【知識點】 離子共存、常見陽離子、陰離子的檢驗 B1 J2 【答案解析】 D 解析 ： 根據 ② 中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根據 ③ 中現象，可以推知丙中含有 Cl；再結合 ① 中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是 Ba（ OH） 2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3， 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 常見陽離子、陰離子的檢驗， 做題時注意題中的反應現象，找出突破口，抓住物質的性質是關鍵 。難度簡單。涉及“堿熔”的主要反應為： 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。然后加入 100 mL 水，加人 3mL 淀粉溶液 (作指示劑 )，用 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定 ( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－ +S4O2 － 6 ） ， 用 去 ， 則 該 樣 品 的 純 度為 。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式 的正誤判斷，特別注意 C 選項中 HClO能將 H。 （ 3） 在酸性環(huán)境下， CrO42轉化為 Cr2O72，化合價不變 ，即 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （ 4） 由反應 Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應的關系式為 Cr2O72～ 3I2～ 6S2O32 1 3 6 xmol 20ml 103 = 故 x= 所以實際消耗 m重鉻酸鉀 =nM（ 500ml/25ml） = 294g/mol 20 = 故樣品純度為 100%=% 【思路點撥】 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、溶解平衡等問題，題目難度中等，本題注意從質量守恒的角度利用關系式法計算． 【題文】（化學卷 (3)酸化 Na2CrO4溶液時，其平衡轉化的離子方程式為 。 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ））重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeO?Cr2O3，雜質為 SiO2?Al2O3）為原料生產它。 2020 屆 湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ）） 溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ： K+、 Na+、 Cu2+、 SO2－ 4 ： K+、 CO2－ NO－ AlO－ 2 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、 Cl－ 、 NO－ CH3 COO－ D . pH = l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO－ Cl－ 【知識點】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、滴入酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和 Cu2+共存，故 A錯誤； B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故 B 正確；C、水電離產生的 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性 CH3 COO－ 不能存在，故 C錯誤； D、 pH = l 溶液呈酸性，酸性條件下 NO－ 3具有強氧化性，可氧化Fe2+，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意一色、二性：顏色，酸性和堿性。 【題文】（化學卷 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子共存的判斷，應特別注意提示的溶液性質。 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） ，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3—、 SO42—、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=11014 mol A．通過以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，故 A正確； B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有 Al3+，故 B錯誤； C．通過 以上分析知，試樣中可能存在 Na+、Cl，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故 C正確； D．根據以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，可能存在 Na+、 Cl，所以該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl和 MgSO4，故 D正確； 【思路點撥】 本題考查了 離子之間的反應， 物質的推斷，明確物質的性質及特殊反應現象是解本題關鍵，如氣體 2和沉淀 2的產生，再根據物質的溶解性、物質的性質及題給信息來分析解答，題目難度中等 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷在判斷的過程中，題目中的前提條件要注意把握，如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中 Fe3+的問題是本題的關鍵，基礎性較強。 H2O === [Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ＋ 2H2O（ 2分） ⑵ 碳酸鉀 （ 2分） A、 C、 E中陰離子為 OH－ 、 CH3COO－ 和 CO2－3 ，由 ① 中堿性順序知 E 為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有 K＋ （ 2分） ⑶ Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 解析 ： ① 測得溶液 A、 C、 E 呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為 A＞ E＞ C，則 A為堿，溶液中含有大量的 OH離子， OH離子與 Ag+， Ca2+， Fe2+， Al3+等離子不能大量共存，故 A只能為 Ba（ OH） 2，根據越弱越水解， E 應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為 K2CO3， C 為醋酸鹽； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出 現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則 B 中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為 AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3?H2O=Ag（ NH3） 2OH+2H2O； ③ 向 D 溶液中滴加 Ba（ NO3） 2 溶液，無明顯現象，說明 B 中不含 SO42離子； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明 F 中含有 Fe2+離子； 綜上分析可知， A為 Ba（ OH） 2， B 為 AgNO3， C 為（ CH3COO） 2Ca， D 為 AlCl3， E 為K2CO3， F 為 FeSO4． 【思路點撥】 本題考查了 物質的推斷，題目較難，注意從物質的性質以及反應現象推斷 ，推理過程做好記錄。 根據上述實驗現象，回答下列問題： ⑴ 實驗 ② 中 反應現象所涉及 的離子方程式是 _______ ___ ______________________ ______________________________________________________________ _____________________。 2020屆廣西桂林十八中高三上學期第一次月考（ ）） 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A、 將 Al 條投入 NaOH 溶液中： Al＋ OH－ ＋ H2O === AlO－2 ＋ H2↑ B、 銅溶于稀硝酸中： Cu＋ 4H＋ ＋ 2NO－3 === Cu2＋ ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO－3＋ OH－ === CO2－3 ＋ H2O D、 向碳酸鈉溶液中逐滴加 入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸： CO2－3 ＋ CH3COOH === CH3COO－ ＋ HCO－3 【知識點】 離子方程式的正誤判斷、氧化還原反應規(guī)律 B1 B3 【答案解析】 D 解析 ： A、 不滿足質量守恒定律 ， 應該為： 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O === 2AlO－2＋ 3H2↑ ,故 A錯誤 ； B、 稀硝酸 的還原產物是一氧化氮 ，故 B錯誤 ； C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 的離子方程式為： Ca2+＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===CaCO3↓ + CO2－3 ＋ 2H2O，故 C錯誤 ； ，保留化學式， 正確 。 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質的拆寫、反應物的用量、反應的實質等是此類試題?？嫉降念}型，基礎性較強，難度不大。 2020 屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（ ）） 16．水熱法制備直徑為 1~100 nm 的顆粒 Y（化合物），反應原理為： 3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + aOH－ = Y+ S4O62 + 2H2O，下列說法中不正確的是 A． a＝ 4 B．將 Y 均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應 C．每有 3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數為 5 mol D． S2O32是還原劑 【知識點】氧化還原反應的計算 B1 B2 【答案解析】 C 解析：根據電荷守恒： 3 22 2a=2 故 a=4，故 A 正確； 直徑為 1~100 nm 的顆粒 Y（化合物） 為膠體，可產生丁達爾效應，故 B正確； C、有元素守恒可知， Y 是四氧化三鐵，故 Fe 和 S的化合價升高， O 的化合價降低，每有 3mol Fe2+參加反應 ，即 1mol O2參加反應 ，轉移的電子數是 2 2=4mol，故 C 錯誤； D、 S2O32中 S 是 +2 價， S4O62中 S 是+5/2 價，化合價升高，是還原劑，故 D 正確。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是 A． o—a 段反 應的化學方程式是： Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O B． b—c 段反應的離子方程式是： 2AlO2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ C． a—b 段與 c—d 段所發(fā)生的反應相同 D． d—e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 【知識點】離子方程式圖像 B1 C2 【答案解析】 C 解析： 只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3 產生 0a Ba（ OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H2O 沉淀的量保持不變 ab 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 沉淀量增大 bc 2AlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO32 沉淀量達最大后， 沉淀量不變 cd CO32+CO2+H2O=HCO3 沉淀量減少 de BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2 故 C 正確； 【思路點撥】 本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，難度中等，側重對基礎知識的綜合考查，掌握元素化合物性質是關鍵． 【題文】（化學卷 H2O+ Na2CO3 A、 C（ NH4+）應是先不變（變化不大）后降低，故 A 錯誤； B、 C（ HCO3）應是一直降低，故 B 錯誤； C 正確； D、 pH 應是逐漸增大，故 D 錯誤； 【思路點撥】本題 考查了離子反應圖像問題，較偏，一般考試考查 NH4HCO3 與足量 NaOH反應的離子方程式 。L－ 1的 NH4Al(SO4)2溶液與 mol 【題文】（化學卷 【題文】（化學