【正文】 溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于 900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因 。 【 知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與技術(shù) D4 G3G2 【答案解析】 3【化學(xué) —選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 （ 1） N2來源于空氣， H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) （ 2） A （ 3） N2 生成 NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降； 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與 NO反應(yīng)生成硝酸 （ 4） NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； CO(NH2)2＋ 2HNO2＝ CO2＋ 2N2＋ 3H2O 解析： ⑴ 原料氣 N2來自于空氣， H2來自水煤氣（焦炭與水蒸氣的反應(yīng)） ⑵ 硝酸鎂起吸水作用，因此可用濃硫酸代替，不能用生石灰，它與硝酸反應(yīng) ⑶ 分析圖知溫度較低時(shí)以生成氮?dú)鉃?主，溫度高于 900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因是生成 NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降；補(bǔ)充空氣的原因是增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，而且還可與 NO反應(yīng)生成硝酸 ⑷ 氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸是發(fā)生歸中反應(yīng)，即 NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； 尿素[CO(NH2)2]中的 N為 3價(jià)，與 亞硝酸也是發(fā)生歸中反應(yīng)，生成 CO2 和 N2 【思路點(diǎn)撥】 分析圖像的變化趨勢(shì)，結(jié)合反應(yīng)找出變化的原因。 （ 4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是。 mol－ 1 解析： ⑴根據(jù) 改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是 800℃，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 ⑴① CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) 起始： 變化： 平衡： ，則平衡濃度 CO、 H2O、 CO H2分別是 、 、 、 ，平衡常數(shù)為 ( )= ②根據(jù) 4min時(shí)的數(shù)據(jù)知四種物質(zhì)的 變化量相同，因此 氫氣的物質(zhì)的量增多的原因只能是溫度的變化， 若充入水蒸汽或充入氫氣 ，則水蒸氣或 氫氣 的變化量與其他物質(zhì)的變化量不相等， 使用催化劑 對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，各物質(zhì)的量不變，因此 選 B。 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（ 202010）】 20． （ 11分） 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，回答下列問題 (1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把 CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。此溫度下，在密閉容器中加入 CO、 H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度 /（ mol ① 達(dá)到平衡所需時(shí)間 是 Ⅰ Ⅱ （填 “”、 “”或 “=”，下同 ） 。 ② 2A(g)+B(g) 2C(g) 起始物質(zhì)的量（ mol） 2 1 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（ mol） 2x x 2x 平衡物質(zhì)的量（ mol） （ 22x） (1x) 2x 平衡時(shí)， 測得容器 Ⅱ 中的壓強(qiáng)減小了 30%,即物質(zhì)的量減小了 30%，（ 22x） +(1x) +2x=70% 3，解得 x=， 該容器中 A的轉(zhuǎn)化率為 2 0 .9 1 0 0 % 9 0 %2? ??。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。mol1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－ kJ （ 2） 下列措施中 ， 能提高 CH3OCH3產(chǎn)率的有。觀察圖 2 回答問題。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是。 ⑸觀察圖 2可 知催化劑中 n(Mn)/n(Cu)約為 2時(shí)，二甲醚的選擇性最高。 2020屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 10月質(zhì)量檢測（ 202010）】18． (12分 )工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH (1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)，下同 )________。 A．升溫 B．加入催化劑 C．增加 CO 的濃度 D．加入 H2加壓 E．加入惰性氣體加壓 F．分離出甲醇 (4)300℃ 時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下， 5 mol CO 與足量的 H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為 454 kJ。 【思路點(diǎn)撥】 在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志呢？這主要看可逆反 應(yīng)中有無非氣態(tài)物質(zhì)參加或生成。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 10 月質(zhì)量檢測（ 202010）】16．（ 12 分） 電解法促進(jìn)橄欖石 （ 主要成分是 Mg2SiO4） 固定 CO2的部分 工藝流程如下： 已知 ： Mg2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H=－ kJ （ 4）下列物質(zhì) 中也可用作“固碳”的是 。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。 （ 6）取少量 最后一次的 洗滌液，加 硝酸酸化的 硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。 （ 2） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，該反應(yīng)是混亂度減小的，不利用自發(fā)，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性的復(fù)合判據(jù)知要自發(fā)只能是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即 ΔH ＜ 0 。 【思路點(diǎn) 撥】 工藝流程題的解答可根據(jù)物質(zhì)的組成和加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)概念等分析解答。 【思路點(diǎn)撥】 涉及平衡常數(shù)的計(jì)算可運(yùn)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行變形解答，如本題的 B 項(xiàng)。mol－ 1 ② 2CO (g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g)； ΔH＝－ 566 kJmol－ 1（ 2 分 ） （ 2）讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量 （ 2 分 ） 2H2+COCH3OH（ 2 分 ） （ 3） BC （ 2 分 ） （ 4） 4OH—— 4e—=O2↑+2H2O（ 3 分 ） （ 5） CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3（ 3 分 ） t/℃ 500 700 900 1100 – 6 – 2 2 6 Cr2O3 SnO2 PbO2 Cu2O 解析 ： ⑴ 根據(jù)蓋斯定律 ① ② 247。 ⑷根據(jù) 2CO2 2CO+O2知陽極的電極反應(yīng)式是 ： 4OH—— 4e—=O2↑+2H2O， 陰極電極反應(yīng)為 ：2H2O+2CO2+4e= 4OH+2CO。 【思路點(diǎn)撥】 升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)溶度積大小判斷沉淀的先后，需條件等同。 ① 當(dāng)溫度由 T1變化到 T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系 K1K2（填 “＞ ”， “＜ ”或 “＝ ”） ， 焓變 △ H0。若已知： N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g) △ H＝ a kJ/mol 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △ H＝ b kJ/mol 2N2(g)＋ 6H2O(l)＝ 4NH3(g)＋ 3O2(g)的 △ H＝（用含 a、 b 的式子表示） 。 min)（ 2 分） ③ （ mol/L） — 2（ 3 分，無單位或錯(cuò)誤扣 1 分） （ 2）＞。 min)； ③ 平衡時(shí) N H NH3物質(zhì)的量分別是： =； =； ； T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K1＝ 2 ??； （ 2） 2N2(g)＋ 6H2O(l)＝ 4NH3(g)＋ 3O2(g)， 氣體的物質(zhì)的量增大， 此反應(yīng)的 △ S＞ 0 已知： ① N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g) △ H＝ a kJ/mol ② 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △ H＝ b kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律：① 2－ ② 3 得 2N2(g)＋ 6H2O(l)＝ 4NH3(g)＋ 3O2(g)△ H＝ （ 2a－ 3b） kJ/mol；（ 3）根據(jù)陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)： N2＋ 6e— ＋ 6H+＝ 2NH3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、電解原理等，關(guān)鍵是理解基本原理，解答化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡問題時(shí)利用三段式法清楚明了。 【【原創(chuàng)純 word 版精品解析】化學(xué)卷 2020屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】22.（ 12 分） 1100℃ 時(shí)，體積為 2L 的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO4（ s） +4H2（ g） Na2S（ s） +4H2O（ g）． （ 1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體密度不變 C． 1mol H﹣ H 鍵斷裂同時(shí)形成 2mol H﹣ O D． H2 的體積分?jǐn)?shù)不變 （ 2）若 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加 8g，則用 H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ． （ 3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 14，則該溫度下的平衡常數(shù) K 為 ． （ 4）若降低溫度， K 值減小，則反應(yīng)的 △ H 0（填 “＞ ”或 “＜ ”）． （ 5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的 H2，再次平衡后， H2O的體積分?jǐn)?shù) （填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）． 【 知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡反應(yīng)熱 F1 G2 【答案解析】 （ 12 分）（ 1） BD（２分） （ 2） （ L． min）（３分） （ 3） 81（３分） （ 4）＞（２分） （ 5）不變（２分） 解析： （ 1） A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，因此不能根據(jù) 容器中壓強(qiáng)不變 判斷平衡建立；B、 混合氣體密度不變 ，則混合氣質(zhì)量不變，表示平衡建立； C、 1mol H﹣ H 鍵斷裂同時(shí)形成2mol H﹣ O 是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志； D、 H2的體積分?jǐn)?shù)不變 即氫氣的我知道了不變，表示平衡建立，選 BD。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 外界 條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意本題中 增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。 2020 屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（ 202010）】18． 一定條件下 ， 下列說法正確的是 A． 常溫時(shí) ，把 pH=1 的醋酸溶液稀釋 10 倍后 ， 其 pH=2 B． 常溫時(shí) ， 向 CaCO3的飽和溶液中加入 Na2CO3固體 ， 則 CaCO3的溶度積常數(shù)增大 C． 向氨水中加入氯化銨固體，會(huì)使溶液的 pH 減小 D．稀釋 Na2CO3 溶液，溶液中 c(OH— )增大 【知識(shí)點(diǎn)】 平衡移動(dòng) G2 【答案解析】 C 解析 ： A、 把 pH=1 的醋酸溶液稀釋 10 倍后 ，由于加水促進(jìn)醋酸電離 其 pH＜ 2，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向 CaCO3的飽和溶液中加入 Na2CO3固體 ，則 CaCO3的溶度積常數(shù)不變 ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 氨水中存在 NH4+＋ OH— 向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左 移會(huì)使溶液的 pH 減小 ，故 C 正確 ； D、 Na2CO3溶液 顯堿性， 稀釋 Na2CO3溶液，溶液中 c(OH— )減小， c(H+)增大 ，故 D 錯(cuò)誤 。 （ 3） N2＋ 6e— ＋ 6H+＝ 2NH3（ 2 分） 解析 ： （ 1）①合成氨的反應(yīng)方程式為 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，觀察圖像可知升高溫度氨氣的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以 當(dāng)溫度由 T1變化到 T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系 K1＞ K2， 焓變 △ H＜ 0。 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡常數(shù)蓋斯定律電解原理 F1 F4 G2 【答案解析】 （ 1）①＞，＜。 ③ T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K1＝。 2020屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（ 202010）】25. （ 13 分） （ 1）在一定條件下，將 (g)與 (g)混合于一個(gè) 密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí) NH3(g)的平衡濃度如圖所示。 【【原創(chuàng)純 Word 版精品解析】化學(xué)卷 2得 C(s)＋ H2O(g) =CO (g)＋ H2(g)ΔH＝ +132 kJmol－ 1 （ 1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得 CO、 H2） ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是 （ 2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇， 該 反應(yīng)方程式 為 （ 3） CO 常用于工業(yè)冶煉金屬， 右下 圖是在不同溫度下 CO 還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中 lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度 (t)的關(guān)系曲線 圖。 2020 屆江蘇省鹽城中學(xué)高三 10月月考（ 202010）】 20． (14分 )數(shù)十年來， 化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 10 月質(zhì)量檢測（ 202010）】11. 下列有關(guān)說法正確的是 A．準(zhǔn)確稱取 固體 可 配成 mol （ 5）由圖可知， 120min后，溶解達(dá)到平衡，而溶解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低。FeOFeO