【正文】 得失電子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+。得氧氣的體積為 23 aa ???=243a 。 2 B1 C5 F3 J2【 2020再分別對(duì)鋅皮和錳粉（ MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。 【知識(shí)點(diǎn)】 常見(jiàn) 離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 【答案解析】 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (1 分 ) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分 ) 磁選法或用磁鐵吸 （ 1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分 ) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O (2 分 ) 碳黑 （ 或碳 ） （ 1 分 ） 除去 Fe2+和 Fe3+ （ 2 分） 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O (2 分 ) 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ (2分 ) 解析 ： 鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成 MnOOH，正極電極反應(yīng)式： 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方 法是 磁選法或用磁鐵吸； 洗液加 (NH4)2CO3在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為 Zn2(OH)2CO3； 二氧化錳生產(chǎn)中，加入 30%鹽酸溶解時(shí)，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑； 第一次加 H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié) pH≈5，將鐵離子完全沉淀；故目的是 除去 Fe2+和 Fe3+； 高錳酸鉀溶氧化 Mn2+生成黑色的 MnO2，方程式： 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ 【思路點(diǎn)撥】 本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。 28． J1 J2 J4【 2020 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 （ 3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需 利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。L1的 I2溶液滴定。 （ 6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 因?yàn)橹蝗∮昧嗽芤旱氖种唬再|(zhì)量分?jǐn)?shù)為% x=9% 【思路點(diǎn)撥】 本題考 查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，比如實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，滴定實(shí)驗(yàn)中的除雜，還有題，考查學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 3）操作 I 的主要步驟為 ，操作 Ⅱ 的名稱是 。 【知識(shí)點(diǎn)】 電解原理 、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 陽(yáng)極泥 焙燒后 陽(yáng)極泥 硫酸 過(guò)濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過(guò)濾 堿浸渣 過(guò)濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；過(guò)濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2可以用來(lái)溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽(yáng)極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，電極反應(yīng)式為： Pb+SO422e－ = PbSO4和 Cu2e－ = Cu2+。武漢二中模擬】 （ 14 分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子 的物質(zhì)的量濃度相等，均為 （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。 （ 4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為 。中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16分） 某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。 ③ 通過(guò)裝置 B 的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到 BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 【知識(shí)點(diǎn)】 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 、 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 【答案解析】 （ 1） K+、 NH? Cu2+（ 2 分） （ 2） 6I－ +2NO?3+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（ 2 分） （ 3） Mg2+、 Al3+（ 2 分） Cl－ 、 NO? SO? I－ （ 3 分） 酸（ 1 分） Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（ 1分，寫(xiě)出其中一個(gè)即可） （ 4） Mg2++2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3++4OH－ ===AlO?2+2H2O（ 2 分，其余合理答案也可） （ 1 分） 解析 ： Ⅰ ． 取該無(wú)色溶液 5mL， 說(shuō)明一定不含有 Cu2+， 滴加一滴氨水有沉淀生成 ， 且離子種類增加 ， 說(shuō)明增加的是 NH4+， 所以原溶液中一定不含 NH4+， 可能含有 Mg2+、 Al3+， 不含 NH4+ ， CO32 ； Ⅱ ． 用鉑絲蘸取少量溶液 ， 在火焰上灼燒 ， 無(wú)紫色火焰 （ 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ）， 說(shuō)明沒(méi)有K+ ； Ⅲ ． 另取溶液加入少量鹽酸 ， 有無(wú)色氣體生成 ， 該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色 ， 此時(shí)溶液依然澄清 ， 說(shuō)明有還原性離子 I與 NO3和 H+反應(yīng)生成 NO， 即溶液中有 I、 NO3；， 判斷一定不含有 Ag+ ； Ⅳ ． 向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說(shuō)明有 SO42 ； （ 1 ） 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 ， 溶 液中 一 定不 含有 的陽(yáng) 離子 是 K+ 、 NH4+ 、 Cu2+ ； （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體 ， 是 I與 NO3和 H+反應(yīng)生成 NO， 其離子方程式 ：6I+2NO3+8H+═3I2+2NO↑+4H2O ； （ 3） 由上述分析可知一定含有的陰離子 I、 NO3， SO42， 且各為 ， 依據(jù)電荷守恒可知 ， 推斷出的陽(yáng)離子含有 Mg2+、 Al3+， 其濃度為 ， 由電荷守恒可知溶液中還有一種 1價(jià)的陰離子 為 Cl， 所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ： Mg2+、 Al3+； 陰離子是 ： Cl、 I、 NO SO42， 溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ： Mg2++2H2O?Mg （ OH ） 2+2H+ 、 Al3++3H2O?Al （ OH ） 3+3H+ ； （ 4） 另取 100mL 原溶液 ， 加入足量的 NaOH 溶液 ， Mg2+、 Al3+ 反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2，NaAlO2， 涉及的離子方程式為 Mg2++2OH═Mg（ OH） 2↓、 Al3++4OH═AlO2+2H2O； 充分反應(yīng)后過(guò)濾 ， 洗滌 ， 灼燒沉淀至恒重 ， 根據(jù) 元素守恒 ： n（ MgO） =n（ Mg2+ ）=cV==； n（ MgO） =40g/mol=； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。 Ⅱ 、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ 的名稱是過(guò)濾； （ 4） SO2做還原劑，化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為 SO42， AuCl4－ 化合價(jià)由 +3 價(jià)降為 0價(jià)， 根據(jù)得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來(lái)溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、沉淀的轉(zhuǎn) 化的綜合知識(shí)，考查角度廣，中等。 （ 5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。襄陽(yáng)四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽(yáng)極 ． ． 的電極反應(yīng)式有： 和Cu2e－ = Cu2+。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH 和 NaClO混合溶液，因?yàn)槿绻温人徕c溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化。 【知識(shí)點(diǎn)】 有化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 已知 ： N2H4 實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。 加熱蒸餾三 頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集 108~114℃ 餾分。L1 鹽酸、酚酞試液 )，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示） （ 1）配制 30%NaOH 溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號(hào)）。某探究小組利用下 列反應(yīng)制取水合肼（ N2H4臨川二中一模 】利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其正極反應(yīng)為 ； 電極總反應(yīng)方程為 ； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加 (NH4)2CO3 在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。題目難度較大。 ② 由 Ce3+ e－ = Ce4+得 陽(yáng)極生成 Ce4+，所以從電解槽的 a 口流出。 （ 3） 裝置 Ⅱ 中，如流程圖反應(yīng)物為 NO、 Ce4+生成物有 Ce3+、 NO3－ 。（ 3） NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+（ 3 分 ） （ 4） ① Ce3+ e－ === Ce4+ （ 2 分 ） ② a （ 2 分 ） （ 5） 243a（ 242a、 244a、 5600a /23 都給分 ）（ 3 分 ） 解析 ：（ 1） 進(jìn)入 裝置 Ⅰ 中