【正文】 得失電子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+。得氧氣的體積為 23 aa ???=243a 。 2 B1 C5 F3 J2【 2020再分別對鋅皮和錳粉（ MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。 【知識點】 常見 離子檢驗、除雜、電化學、離子方程式的書寫 【答案解析】 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (1 分 ) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分 ) 磁選法或用磁鐵吸 （ 1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分 ) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O (2 分 ) 碳黑 （ 或碳 ） （ 1 分 ） 除去 Fe2+和 Fe3+ （ 2 分） 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O (2 分 ) 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ (2分 ) 解析 ： 鋅錳干電池負極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成 MnOOH，正極電極反應式： 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH；總反應方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2； 在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方 法是 磁選法或用磁鐵吸； 洗液加 (NH4)2CO3在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學式為 Zn2(OH)2CO3； 二氧化錳生產(chǎn)中，加入 30%鹽酸溶解時，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑； 第一次加 H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié) pH≈5，將鐵離子完全沉淀；故目的是 除去 Fe2+和 Fe3+； 高錳酸鉀溶氧化 Mn2+生成黑色的 MnO2，方程式： 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ 【思路點撥】 本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應式書寫、氧化還原反應方程式書寫、分解反應等，注意流程中的信息；難度中等。 28． J1 J2 J4【 2020 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 （ 3） 因后續(xù)實驗需要，需 利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 實驗二： 制取水合肼。H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標號）。L1的 I2溶液滴定。 （ 6）實驗測得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4所以反應物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 因為只取用了原溶液的十分之一，所以質(zhì)量分數(shù)為% x=9% 【思路點撥】 本題考 查實驗方案的設計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 3）操作 I 的主要步驟為 ，操作 Ⅱ 的名稱是 。 【知識點】 電解原理 、離子方程式的書寫、 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用 陽極泥 焙燒后 陽極泥 硫酸 過濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過濾 堿浸渣 過濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；過濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動性順序表，電極反應式為： Pb+SO422e－ = PbSO4和 Cu2e－ = Cu2+。武漢二中模擬】 （ 14 分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子 的物質(zhì)的量濃度相等，均為 （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。 （ 4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16分） 某校研究性學習小組同學在實驗時把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。 ③ 通過裝置 B 的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到 BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 請回答下列問題 （ 2）實驗步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 【知識點】 常見陽離子的檢驗 、 常見陰離子的檢驗 【答案解析】 （ 1） K+、 NH? Cu2+（ 2 分） （ 2） 6I－ +2NO?3+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（ 2 分） （ 3） Mg2+、 Al3+（ 2 分） Cl－ 、 NO? SO? I－ （ 3 分） 酸（ 1 分） Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（ 1分，寫出其中一個即可） （ 4） Mg2++2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3++4OH－ ===AlO?2+2H2O（ 2 分，其余合理答案也可） （ 1 分） 解析 ： Ⅰ ． 取該無色溶液 5mL， 說明一定不含有 Cu2+， 滴加一滴氨水有沉淀生成 ， 且離子種類增加 ， 說明增加的是 NH4+， 所以原溶液中一定不含 NH4+， 可能含有 Mg2+、 Al3+， 不含 NH4+ ， CO32 ； Ⅱ ． 用鉑絲蘸取少量溶液 ， 在火焰上灼燒 ， 無紫色火焰 （ 透過藍色鈷玻璃觀察 ）， 說明沒有K+ ； Ⅲ ． 另取溶液加入少量鹽酸 ， 有無色氣體生成 ， 該無色氣體遇空氣變成紅棕色 ， 此時溶液依然澄清 ， 說明有還原性離子 I與 NO3和 H+反應生成 NO， 即溶液中有 I、 NO3；， 判斷一定不含有 Ag+ ； Ⅳ ． 向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說明有 SO42 ； （ 1 ） 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 ， 溶 液中 一 定不 含有 的陽 離子 是 K+ 、 NH4+ 、 Cu2+ ； （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體 ， 是 I與 NO3和 H+反應生成 NO， 其離子方程式 ：6I+2NO3+8H+═3I2+2NO↑+4H2O ； （ 3） 由上述分析可知一定含有的陰離子 I、 NO3， SO42， 且各為 ， 依據(jù)電荷守恒可知 ， 推斷出的陽離子含有 Mg2+、 Al3+， 其濃度為 ， 由電荷守恒可知溶液中還有一種 1價的陰離子 為 Cl， 所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ： Mg2+、 Al3+； 陰離子是 ： Cl、 I、 NO SO42， 溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性 ， 反應的離子方程式為 ： Mg2++2H2O?Mg （ OH ） 2+2H+ 、 Al3++3H2O?Al （ OH ） 3+3H+ ； （ 4） 另取 100mL 原溶液 ， 加入足量的 NaOH 溶液 ， Mg2+、 Al3+ 反應生成 Mg（ OH） 2，NaAlO2， 涉及的離子方程式為 Mg2++2OH═Mg（ OH） 2↓、 Al3++4OH═AlO2+2H2O； 充分反應后過濾 ， 洗滌 ， 灼燒沉淀至恒重 ， 根據(jù) 元素守恒 ： n（ MgO） =n（ Mg2+ ）=cV==； n（ MgO） =40g/mol=； 【思路點撥】 本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 Ⅱ 、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ 的名稱是過濾； （ 4） SO2做還原劑，化合價升高，對應產(chǎn)物為 SO42， AuCl4－ 化合價由 +3 價降為 0價， 根據(jù)得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學實驗基本操作、氧化還原反應的書寫、沉淀的轉(zhuǎn) 化的綜合知識，考查角度廣，中等。 （ 5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。襄陽四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽極 ． ． 的電極反應式有： 和Cu2e－ = Cu2+。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH 和 NaClO混合溶液，因為如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化。 【知識點】 有化學實驗方案設計與評價 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 已知 ： N2H4 實驗三： 測定餾分中肼含量。 加熱蒸餾三 頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集 108~114℃ 餾分。L1 鹽酸、酚酞試液 )，設計實驗方案。（實驗裝置如右圖所示） （ 1）配制 30%NaOH 溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。某探究小組利用下 列反應制取水合肼（ N2H4臨川二中一模 】利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其正極反應為 ； 電極總反應方程為 ； 在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加 (NH4)2CO3 在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學式為 。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。題目難度較大。 ② 由 Ce3+ e－ = Ce4+得 陽極生成 Ce4+，所以從電解槽的 a 口流出。 （ 3） 裝置 Ⅱ 中，如流程圖反應物為 NO、 Ce4+生成物有 Ce3+、 NO3－ 。（ 3） NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+（ 3 分 ） （ 4） ① Ce3+ e－ === Ce4+ （ 2 分 ） ② a （ 2 分 ） （ 5） 243a（ 242a、 244a、 5600a /23 都給分 ）（ 3 分 ） 解析 ：（ 1） 進入 裝置 Ⅰ 中