【正文】 a、 5600a /23 都給分 ）（ 3 分 ） 解析 ：（ 1） 進入 裝置 Ⅰ 中的物質(zhì)有 ： NaOH、 NO、 SO2， 則生成 HSO3－ 的離子方程為 ： SO2 + OH－ === HSO3－ （ 2） ① 如圖 pH=8 時 ， 溶液中 c(HSO3－ ) c(SO32－ )a 正確。L1，要使 1 m3該溶液中的 NO2－ 完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標準狀況下的 O2 L。 ② 生成 Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。 （ 4）裝置 Ⅲ 的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下圖所示。 a． pH=8 時，溶液中 c(HSO3－ ) c(SO32－ ) b． pH=7 時，溶液中 c(Na+) =c(HSO3－ )+c(SO32－ ) c．為獲得盡可能純的 NaHSO3，可將溶液的 pH 控制在 4～ 5 左右 ② 向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁， pH 降為 2，用化學平衡移動原理解釋溶液 pH 降低的原因： 。 （ 2）含硫各微粒（ H2SO HSO3－ 和 SO32－ ）存在于 SO2與 NaOH 溶液 反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如右圖所示。臨川二中一模 】［化學 —選修：化學與技術(shù)］ SO NO 是大氣污染物。 （ 5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH范圍，精確到小數(shù)點后 1 位數(shù)字 )。其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知： ① 菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是 Fe2＋ 、 Co2＋ 、 Ni2＋ 。請寫出加入 NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。電池的總反應(yīng)式為 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。江西師大附中三?！?(14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。100%=80%； 【思路點撥】 本題考查了物質(zhì)制備實驗的設(shè)計 應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設(shè)計，有關(guān)混合物的計算，題目難度中等。則樣品中氨基甲酸銨的 物質(zhì)的量 ． ． ． ． 分數(shù)為 。雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 、 。 ② 從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 _______ （填寫選項序號）。 ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。當懸浮物較多時，停止制備。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應(yīng)的化學方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 26． J1 J2 J4【 2020 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應(yīng)為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ，將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁 ， 再進行操作 Ⅱ 過濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強氧化性 ， 會將氧化成 Cl2， 方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 說明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據(jù)化合價升降進行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ， 換算成物質(zhì)的量濃度 c（ Cr3+） =103247。 ① 電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺： (已知產(chǎn)物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于 ______。 （ 5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀 （ K2Cr2O7） 的流程圖 ： 根 據(jù)題 意回答下列問題： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 ，固體 X 中 主要含有 （填寫化學式）； （ 2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8后再進行操作 Ⅱ 所得固體 Y 的成分為 （寫化學式） . （ 3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH＜ 5 時發(fā)生反應(yīng) 2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ 改用鹽酸，鹽酸會與 Cr2O72－ 反應(yīng)造成大氣污染并生成 Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 . （ 4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作 III 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 F4 J1 J2 J4【 2020浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】下列基本實驗操作與所需關(guān)鍵儀器對應(yīng)合理的是 A．過濾 —泥三角 B．蒸發(fā) —蒸發(fā)皿 C．蒸餾 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知識點】 實驗操作與儀器的選擇 【答案解析】 B 解析： 過濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。 故答案選 A 【思路點撥】 常見的實驗操作，考查學生熟悉基本實驗操作，注意平時的積累，屬于基礎(chǔ)知識。 5． J1【 2020浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】 下列實驗操作不正確的是 A． 吸濾完畢停止吸濾時，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭 B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取 劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 【知識點】 分液和萃取 、 過濾 、蒸餾 【答案解析】 C 解析： A、吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸，故 A正確； B、分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故 B正確； C、 萃取操作時，萃取劑選擇要滿足與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，萃取劑的密度必須有差別，不一定比水大，故 C錯誤； D、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口， 便于測量餾分的溫度，故 D正確。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，則該學生實際倒出液體的體積 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 【知識點】 計量儀器及使用方法 【答案解析】 A 解析： 初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，俯視讀數(shù)偏大，但量取的液體實際體積正好偏小，即剩余體積小于 ，所以該學生實際倒出液體的體積是肯定大于 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數(shù)大，實值則偏小，仰視度數(shù)小，實值已超出。 13． J1 【 2020 17． J1 J2【 2020 19． J1 J2【 2020 22． J1 J2 J3【 2020中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】下列敘述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確并且有因果關(guān)系的是 D 選項 敘述 I 敘述 II A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去 NaCl中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鑒別 Fe3+ C 溶解度 ： CaCO3Ca(HCO3)2 溶解 度： Na2CO3NaHCO3 D SiO2可與 HF 反應(yīng) 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 【知識點】 化學實驗、元素化合物 【答案解析】 D 解析： A、 用加熱法除去 NaCl 中的 NH4Cl，是因為 NH4Cl 受熱分解為NH3和 HCl，故 A 錯誤 ； B、 用 KSCN 溶液可以鑒別 Fe3+，是因為 SCN－ 和 Fe3+結(jié)合為血紅色 Fe(SCN)3， 故 B 錯誤； C、 溶解度： Na2CO3＞ NaHCO3，故 C 錯誤； D、 玻璃中含有 SiO2，SiO2可與 HF 反應(yīng)，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中， 故 D 正確。難度較大，區(qū)分度較好。（ 6）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進而和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的化學反應(yīng)為： SO2+H2O2＝ H2SO H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl。（ 4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。 （ 2）可以通過長頸漏斗實現(xiàn)鋅粒和酸的接觸，分液漏斗的結(jié)構(gòu)和長頸漏斗有很大異，分液漏斗有蓋有旋塞，長頸漏斗都沒有。 （ 5）裝置 D 的目的是 （ 6）寫出實驗步驟 ⑤ 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 、 ； 【知識點】 二氧化硫的制備、性質(zhì)及實驗探究 【答案解析】 （ 16分 ）（ 1） SO2飽和溶液中各離子的濃度、 (SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù) )以及 BaSO3的溶度積常數(shù)（ BaSO3的溶解度或 Ksp（ BaSO3） ）。 請回答下列問題 （ 2）實驗步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 ； （ 3） 反應(yīng)開始前，先向制取 SO2的裝置中通入純凈的 A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： 。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。 ③ 通過裝置 B 的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到 BaCl2溶液中，溶液保持澄清。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16分） 某校研究性學習小組同學在實驗時把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 ，所以質(zhì)量分數(shù)為% x=9% 【思路點撥】 本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH和 NaClO 混合溶液，因為如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會 被次氯酸鈉氧化。所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 【知識點】 有化學實驗方案設(shè)計與評價 【答案解析】 （ 1）