【正文】 ⑥ 拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。 （ 2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： ① 氣密性檢查完好后，在裝置 A 中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸．打開 活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置． ② D 中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純 后 關(guān)閉活塞，將裝置 D 的導(dǎo)管插入燒杯中。 33． D3 J1 J2 J3【 2020 （ 3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請(qǐng)用離子方程式說明）。 Ⅲ 、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 2 B1 J2【 2020 （ 6）已知 298K 時(shí)， Ksp(PbCO3)=1013， Ksp(PbSO4)= 108，用離子方 程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。 （ 2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率 ，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有 （填化學(xué)式）。（ 5）NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng)，所以可以控制溶液的 pH 值。L1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn) 生的 HI 反應(yīng) （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內(nèi)進(jìn)行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 （ 已知 ： N2H4 。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。H 2O）。 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物 質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的 D．活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水 【知識(shí)點(diǎn)】 基本實(shí)驗(yàn)操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結(jié) 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以 D 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查基本實(shí)驗(yàn)操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。 二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入 30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ； 已知第二次加 H2O2后調(diào)節(jié) pH≈9的目的為將 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2,則第一次加 H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是 ； 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn) Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ； 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果： 元素 鋅 錳 鐵 銅 碳 其它 質(zhì)量百分含量 13～ 27 14～ 28 23～ 26 ～ 5～ 6 13 通過簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過程得到簡(jiǎn)化。注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。 （ 5）根據(jù)得失電子守恒 NO2 － 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1。根據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有 H2O，生成物還有 H+。 pH=7 時(shí)，溶液中 c(Na+)+c(H+) =c(HSO3－ )+2c(SO32－ )+c(OH)， c(H+)= c(OH)，所以 b 不正確。 （ 5） 已知進(jìn)入裝置 Ⅳ 的溶液中， NO2－ 的濃度為 a g （ 3）裝置 Ⅱ 中，酸性條件下， NO 被 Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 NO3－ 、 NO2－ ，寫出生成 NO3－的離子方程式 。吸收 SO2 和 NO，獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（ Ce為鈰元素）： 裝 置 I 裝 置 I I 裝 置 I I I 電 解 槽 裝 置 I VN O ， S O 2 N ON a O H 溶 液C e 3 + 、 N O 2 、 N O 3 N O 2 、 N O 3 N H 4 N O 3N H 3 、 O 2C e 4 +S 2 O 4 2 H S O 3 C e 4 + （ 1）裝置 Ⅰ 中生成 HSO3－ 的離子方程為 。 ② 生成氫氧化物的 pH 如下表：（若某離子濃度小于等于 105mol/L，則認(rèn)為完全沉淀） 物質(zhì) Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物 pKsp 數(shù)據(jù) (pKsp＝－ lgKsp)： 難溶物質(zhì) Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________。 （ 2）在第 ② 步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人認(rèn)為，將第 ③ 步中的 Na2CO3溶液換成 NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。 電池的正極反應(yīng)式為 ________________________________ Ⅱ 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 27． C5 F3 F4 H5 J2 【 2020 （ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 g，用足量石灰水 充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為 g。液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。 （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。52=1106mol/L， 要使溶液中 c（ Cr3+） 降到符合地表水限值 ， 已知 Cr（ OH） 3的 Ksp=1032=c（ Cr3+） c 3（ OH）， 須調(diào)節(jié)溶液的 c（ OH） ≥4109mol/L PH≥； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含 Cr2O72的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。寧夏銀川一中三模 】 (14 分 ) 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO 1． J1【 2020 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目涉及較廣，難度中等，答題時(shí)注意審題，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答該題的前提。浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】某學(xué)生用量筒量取 液體，初 次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 。浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作， 其中正確的是 A．將海帶灼 B．過濾得含 C．放出碘的 D．分離碘并回收苯 燒成灰 I－ 溶液 苯溶液 【知識(shí)點(diǎn)】 海帶成分中碘的檢驗(yàn) 【答案解析】 D 解析 ： A、燒杯高溫易炸裂，所以不能在燒杯中高溫灼燒固體，固體海帶的灼燒應(yīng)在坩堝中，故 A錯(cuò)誤； B、過濾得含 I溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，?B 錯(cuò)誤； C、苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故 C錯(cuò)誤； D、碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法，題目難度不大。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查化學(xué) 實(shí)驗(yàn)、元素化合物，解答時(shí)要注意題干中 Ⅰ 和 Ⅱ 不僅要正確，并且要有因果關(guān)系，例如 A、 B 中 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確，但沒有因果關(guān)系。 【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查二氧化硫的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究，具有一定的綜合性，能夠比較全面考查考生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。（ 3） A裝置獲取氫氣的作用是 趕出 裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響。 （ 4）裝置 C 中苯的作用是 。 ④ 打開活塞，將產(chǎn)生的氫 氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。 （ 1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把 SO2通入 1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成 BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是 BaSO4。（ 5） NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng)，所以可以控制溶液的 pH 值。L1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng) （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內(nèi)進(jìn)行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴 管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 （ 已知 ： N2H4 。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。H 2O）。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的 D．活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水 【知識(shí)點(diǎn)】 基本實(shí)驗(yàn)操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結(jié) 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以 D 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查基本實(shí)驗(yàn)操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、 Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、 Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來 .源 ：全 ,】【知識(shí)點(diǎn)】 常見 實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【答案解析】 （ 1）濃氨水與氫氧化鈉 固體 （ CaO、堿石灰）等合理答案（ 2 分） （ 2） ① 降溫提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（ 2 分） 通過觀察氣泡，調(diào)節(jié) NH3與 CO2通入比例（ 2 分） ② 過濾（ 2 分） C （ 2 分） ③ 防止