【正文】 倒吸（ 1 分）吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解（ 2 分） （ 3） 80% （ 4/ 其他結(jié)果不給分）（ 2 分） 解析 ：（ 1） 裝置 1 是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；把濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?；（ 2） ① 反應(yīng) 2NH3（ g） +CO2（ g） ?NH2COONH4（ s） +Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比； ② 制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空 40℃ 以下烘干； ③ 雙通玻璃管的作用是防止 液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；（ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為 ．物質(zhì)的量為，設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為 x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為 y，依據(jù)碳元素守恒得到； x+y= 解得 x= 78x+79y= y= 則樣品中氨基甲酸銨 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) =247。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。寧夏銀川一中三模 】（ 15 分） 氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解， 可用做 肥料、滅火劑、洗電解 滌劑等。（已知 lg2=） 【知識(shí)點(diǎn)】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 、 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【答 案解析】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯（ 2 分） Fe2O MgO（ 2 分） ⑵ Al(OH)3（ 2 分 ） ⑶ Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（ 2 分 ） ⑷ K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小 （ 或四種物質(zhì)中 K2Cr2O7的溶解度最小 ） 。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是： 。J 單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 目錄 J 單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn) ............................................................................................................. 1 J1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本方法 .................................................................................... 1 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) ......................................................................................... 13 J3 氣體的制取 ............................................................................................................. 39 J4 綜合實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)） ....................................................................... 42 J5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合 .......................................................................................................... 52 J1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本方法 F4 J1 J2 J4【 2020 （ 5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應(yīng)為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ，將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁 ， 再進(jìn)行操作 Ⅱ 過濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強(qiáng)氧化性 ， 會(huì)將氧化成 Cl2， 方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 說明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ， 換算成物質(zhì)的量濃度 c（ Cr3+） =103247。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 、 。100%=80%； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等。 28． J1 J2 J4【 2020 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 （ 3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反 應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。L1的 I2溶液滴定。 （ 6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗 I2溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 ，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% x=9% 【思路點(diǎn)撥】 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，比如實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，滴定實(shí)驗(yàn)中的除雜，還有題，考查學(xué)生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。 （ 5）裝置 D 的目的是 （ 6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟 ⑤ 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； 【知識(shí)點(diǎn)】 二氧化硫的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 【答案解析】 （ 16分 ）（ 1） SO2飽和溶液中各離子的濃度、 (SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù) )以及 BaSO3的溶度積常數(shù)（ BaSO3的溶解度或 Ksp（ BaSO3） ）。（ 4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。難度較大，區(qū)分度較好。 22． J1 J2 J3【 2020 17． J1 J2【 2020倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 【知識(shí)點(diǎn)】 計(jì)量儀器及使用方法 【答案解析】 A 解析： 初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，俯視讀數(shù)偏大，但量取的液體實(shí)際體積正好偏小，即剩余體積小于 ，所以該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是肯定大于 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數(shù)大，實(shí)值則偏小，仰視度數(shù)小，實(shí)值已超出。 5． J1【 2020浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器對(duì)應(yīng)合理的是 A．過濾 —泥三角 B．蒸發(fā) —蒸發(fā)皿 C．蒸餾 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知識(shí)點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇 【答案解析】 B 解析： 過濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀 （ K2Cr2O7） 的流程圖 ： 根 據(jù)題 意回答下列問題： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 ，固體 X 中 主要含有 （填寫化學(xué)式）； （ 2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8后再進(jìn)行操作 Ⅱ 所得固體 Y 的成分為 （寫化學(xué)式） . （ 3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH＜ 5 時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ 改用鹽酸，鹽酸會(huì)與 Cr2O72－ 反應(yīng)造成大氣污染并生成 Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 . （ 4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作 III 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。 ① 電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺： (已知產(chǎn)物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于 ______。 26． J1 J2 J4【 2020當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。 ② 從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 _______ （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。則樣品中氨基甲酸銨的 物質(zhì)的量 ． ． ． ． 分?jǐn)?shù)為 。江西師大附中三?！?(14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。請(qǐng)寫出加入 NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。 （ 5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位數(shù)字 )。 （ 2）含硫各微粒（ H2SO HSO3－ 和 SO32－ ）存在于 SO2與 NaOH 溶液 反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如右圖所示。 （ 4）裝置 Ⅲ 的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下圖所示。L1，要使 1 m3該溶液中的 NO2－ 完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2 L。如圖 pH控制在 4～ 5左右，溶液中沒有 HSO3－ ，所以 c 錯(cuò)。根據(jù)氧化還原原理和