【正文】 爐中沉積的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 B．向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了 Fe3＋ 水解 C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 D．反應(yīng) 2A(g)＋ B(g)===3C(s)＋ D(g)在一定條件下能自發(fā)進 行，說明該反應(yīng)的 ΔH＞ 0 【 知識點】 沉淀轉(zhuǎn)化 、 水的離子積 、化學反應(yīng)的方向 G2 H5 【答案解析】 AB 解析： A、 鍋爐中沉積的 CaSO4 用 Na2CO3 溶液浸泡 CaSO4 會轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 ，故 A 正確 ； B正確 ； C、 向純水中加入鹽酸 ， 水的離子積 不變 ，故 C錯誤； D、 反應(yīng) 2A(g)＋ B(g)===3C(s)＋ D(g)是熵減的反應(yīng) ， 在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜ 0， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、 水的離子積 、化學反應(yīng)的方向，記住 向純水中加入鹽酸水 的離子積 不變 ，因為 水的離子積 只與溫度有關(guān)。2020 屆江蘇省揚州中學（揚州市）高二下學期期末考試（ ）） 11．下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù) Kw不變 C． 8NH3(g)＋ 6NO2(g)＝ 7N2(g)＋ 12H2O(g) △ H＜ 0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 D．由于 Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，因此不可能使 BaSO4 沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 【知識點】 電解質(zhì)溶液 H1 G2 H5 【答案解析】 BC 解析： A、 將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后， c(H+)降低， c(OH－ )升高， 故 A錯誤 ； B、 水的離子積常數(shù) Kw 只與溫度有關(guān) ，故 B 正確； C、 該反應(yīng) 是熵增、放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行 ，故 C 正確； D、往 BaSO4 的溶解平衡體系中加飽和 NaCO3 溶液， BaSO4沉淀 就能 轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 ， 故 D 錯誤 ； 故答案選 BC 【思路點撥】 本題主要考查可逆反應(yīng)的方向 、沉淀轉(zhuǎn)化、 水 的離子積常數(shù) 等，注意 水的離子積常數(shù) Kw 只與溫度有關(guān)。難點是發(fā)現(xiàn) t1 min 時反應(yīng)已達平衡。L－ 1＞（ L－1L－ 1 2L247。min－ 1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 和 molO2，到達平衡時， n(SO2)＝ mol C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(SO2)＝ 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t1＜ t2)，下列說法正確的是 反應(yīng)時間 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 t1 t2 A．反應(yīng)在 0～ t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(SO3)＝ 【題文】（化學卷H 2O)c(NH4+) 的值減小 D．常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 【知識點】 電離平衡、化學反應(yīng)的方向 H1 G2 【答案解析】 BC 解析： A、 常溫下，某難溶物的 Ksp不可能為 105，故 A錯誤 ； B、2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)是熵減的反應(yīng)，若 能自發(fā)進行 ， 則該反應(yīng)的 △ H 一定小于 0，故 B正確； C、 NH3?H2O溶液加水稀釋 電離平衡右移， NH4+濃度增大， 濃度減小，溶液中 c(NH3 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（ ）） 10． 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A．圖 6 表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則 H2 的燃燒熱為 kJ② 標況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點撥】 本題主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識，理 解化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計算時需認真。 ① v(N2)=（ ) ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后， N2的濃度為 ， 第 8 分鐘末達到新的平衡（此時 N2 的濃度約為 mol/L） ，畫圖即可。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH的電離常數(shù) Ka = 。 ② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用 ， 可達到低碳排放目的 。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX可以消除氮氧化物的污染。 請在 上 圖中畫出第 5 分鐘末到此平衡時 N2濃度的變化曲線。 ① 計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率 v(N2)= 。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系是（填序號） 。當 溫度 分別在 T1和 T2 時 ， 測得各物質(zhì)平衡 時物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學方程式 。 （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。2 014 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15 分）進入 2020 年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。 【思路點撥】 本題考查了化學反應(yīng)中化學反應(yīng)速率數(shù)值之比與化學方程式的計量系數(shù)之比相等，計算量較大，是常見的題型。 min）， 則反應(yīng)的 Y2的濃度的變化為 （ L 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ）） 17． 某溫度下，濃度都是 1 mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z，反應(yīng) 2min后，測得參加反應(yīng)的 X2為 ，用 Y2 變化表示的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的表面積等外界因素對化學反應(yīng)速率的影響，是常見的題型，綜合 性較強。 2020 屆云南省玉溪一中高一下學期期末考試（ ）） 7． 對于 100mL 1mol/L 鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ① 升高溫度； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 ；⑤滴入少量 CuSO4 溶液 A． ①②④ ⑤ B． ①③④ ⑤ C． ①②③④ D． ①②④ 【知識點】 影響化學反應(yīng) 速率的因素 G1 【 答案解析 】 A 解析： ① 升高溫度 時反應(yīng)速率加快 ； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸 時濃度變大，化學反應(yīng)速率加快 ； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸 時雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變，故反應(yīng)速率幾乎不變 ； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快；⑤滴入少量 CuSO4 溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。 min)= （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點撥】本題主 要考查利用三段式解決化學平衡、速率的計算，考查學生的分析能力和計算能力，難度中等。 【知識點】化學反應(yīng)速率計算 G1 G5 【答案解析】 （ 8 分，每空 2 分） (1) 3 (2) (3)2 解析：設(shè)開始前 A、 B的物質(zhì)的量為 n mol，則濃度為 n/2 mol/L 根據(jù)題意列三段式： 3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 開始前 (mol/L) n/2 n/2 0 0 反應(yīng)過程 (mol/L) 5min(mol/L) n/ n/ c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5,故（ n/）：（ n/） =3:5 解得： n=3mol 故（ 1） A的濃度 c(A)＝ ， n(A)＝ n(B)＝ 3mol （ 2） B的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ()/5min=(L 求： (1)此時 A的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、 B的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(L 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 22． （ 8分 ） 將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min后，測得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率為 mol/(L 【思路點撥】 本題考查化學反應(yīng)速率的影響 因素 ，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握題目要求 。 【題文】（化學卷 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中， C 的物質(zhì)的量 n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1 時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。 【思路 點撥】 本題考查 化學反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。2min=（ ） ,則用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 （ ） 247。 【知識點】化學反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））21．（共 4 分）在一個固定體積為 2升的密閉容器中，充入 2molA和 1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時 C 的濃度為 mol/L。2020 屆吉林省長春市十一中高一 下學期期末考試（ ））19．等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生 H2的體積 v（ L）與時間 t（ min）的關(guān)系，其中正確的是 【知識點】原電池原理、影響速率的因素 F3 G1 【答案解析】 A 解析： 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b，分別加入過量的稀 H2SO4中，同時向 a中放入少量的 CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅 鐵 稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于 b，但生成的氫 氣也少于 b，圖象應(yīng)為 A． 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 原電池原理、影響速率的因素，原電池反應(yīng)比一般的化學反應(yīng)速率大，形成原電池能加快化學反應(yīng)速率。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））18. 相同條件下 ， ，與 10mL水混合，反應(yīng)時間為 t1 s； ，與 30mL水混合，反應(yīng)時間為 t2 s，則 t1和 t2的關(guān)系是（忽略體積變化） A. t1＞ t2 B. t1＜ t2 C. t1＝ t2 【知識點】 化學反應(yīng)速率的影響因素 A3 G1 【答案解析】 C 解析： ，與 10mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =； 溶液各 5mL，與 30mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =；兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則 t1=t2， 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學反應(yīng)速率知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學反應(yīng)速率的影響。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）） 12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質(zhì)的 濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變 ,以 1:1:2的體積比再充入 A、 B、Q（相當加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分數(shù)增加 C. 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分數(shù)減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應(yīng)移動， 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡