【正文】 【思。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷試判斷對圖 2的說法中正確的是 A． P3＞ P4， y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù) B． P3＜ P4， y 軸表示 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C． P3＜ P4， y 軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 【知識點】溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響 G2 G3 G5 【答案解析】 A,D 解析： 依據(jù)圖 (Ⅰ )知， p2＞ p1，加壓 C 的體積分?jǐn)?shù) 升高，即加壓平衡右移，故 x=1； T1＞T2，可見升溫 C 的體積分?jǐn)?shù) 降低，即升溫平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) .即該反應(yīng)為 :A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ). 由圖 (Ⅱ )知 :隨著溫度升高 y 降低，結(jié)合方程式特點依次分析四個選項即可得到 A,D 正確。 【題文】（化學(xué)卷 (2)平衡兩次逆向移動，所以 C 體積分?jǐn)?shù)最高的時間段是第一次平衡時，即 t0t1。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））26.（ 5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g) △ H＜ 0， 下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題 : (1)t t t4時刻體系中所改變的條件可能是 : __________、 __________、 __________； (2)C 體積分?jǐn)?shù)最高的時間段是 __________。 解析：（ 1） OP 段 C的物質(zhì)的量增加，意味 著平衡正向移動，所以 a點時，反應(yīng)的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度， C 的物質(zhì)的量減少，意味著平衡逆向移動，所以此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； （ 3） a、 b 兩點 C 的物質(zhì)的量濃度相同，則 A、 B 的物質(zhì)的量濃度也相同，正反應(yīng)速率： v(a)=v(b) 【思路點撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動，結(jié)合圖象利用基本知識即可解答。試回答下列問題： （ 1） a 點時，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 【題文】（化學(xué)卷 3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)吸熱。 解析：用 c表示的反應(yīng)速率為： mol/L247。 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））13．下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率 時間圖。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持 溫度不變 ,以 1:1:2的體積比再充入 A、 B、Q（相當(dāng)加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 達(dá)到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大 ,后減小 【知識點】 化學(xué)平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分?jǐn)?shù)減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應(yīng)移動， 達(dá)到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響本質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））4. 已知在一定條件下， 2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)達(dá)平衡后 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 %，加入V2O5（催化劑） 后 ， SO2的轉(zhuǎn)化率為 A. 大于 % B. 小于 % C. 等于 % D. 無法確定 【知識點】影 響化學(xué)平衡的條件 G2 【答案解析】 C 解析：因為催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑平衡不移動， SO2 的轉(zhuǎn)化率不變，選 C。 則平衡后 n（ Cl2） =， NO 的轉(zhuǎn)化率 а1==75%，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 a2 增大，故 a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使 K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時 FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應(yīng)的 FeO 為50%=，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學(xué)平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學(xué)生的分析計算能力。此時 FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。高 *考 *網(wǎng)】 ① t℃ 時 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 。 （ 3） 已知 t℃ 時 ， 反應(yīng) FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ 。其它條件保持不變，反應(yīng)（ II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率 а2 а1（填 “”“”或 “=”）， 平衡常數(shù) K2 （填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”。 （ 2）為 研究不同條件對反應(yīng)（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時反應(yīng)（ II）達(dá)到平衡。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 30． 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) A（ g）＋ 3B（ g） 2C（ g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．生成 C 的速率與 C 分解的速率相等 B． A、 B、 C 的濃度相等 C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B D． A、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2 【知識點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) G2 G3 【答案解析】 A 解析 :A、 V（ C）正 =V（ C）逆，故 A 正確； B、任意時刻 A、 B、 C 的濃度 都可以 相等 ，故 B 錯誤； C、 3V（ A）逆 =V（ B）逆，故 C錯誤； D、分子數(shù)成比例并不能說明各組分濃度不變，故 D 錯誤 【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，從定義出發(fā)抓住兩點：①正逆反應(yīng)速率成比例②各物質(zhì)組分濃度一定 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意不要講影響平衡的因素和影響速率的因素混淆，題目簡單。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 29．汽車尾氣中的有毒氣體 NO 和 CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成 N2 和 CO2。 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)限度，也就是化學(xué)平衡問題，注重理解概念，題目簡單。當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到 限度時，反應(yīng)并沒有停止，只是達(dá)到動態(tài)的平衡。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 14．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： ① 2C（焦炭）＋ O2（空氣）＝ 2CO；② Fe2O3＋ 3CO＝ 2Fe＋ 3CO 該 煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是 A． CO 過量 B． CO 與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D． CO 與 Fe2O3 的反應(yīng)有一定限度 【知識點】金屬冶煉、化學(xué)平衡 G2 G3 【答案解析】 D 解析：該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，一定程度時會達(dá)到平衡狀態(tài)，故不能反應(yīng)徹底，故 D 正確。 【思路點撥】 本題考查了可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。高 *考 *網(wǎng)】 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 【知識點】 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 G2 【 答案解析 】 AD 解析：解析： 對于一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可以從兩個方面進(jìn)行考慮： (1)V 正 =V 逆 ；（ 2）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 43. 已 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說 法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓 強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 【知識點】 化學(xué)平衡的移動 G2 【 答案解析 】 B 解析： A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增加，錯誤；B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，正確； C．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向吸熱的方向即逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動，錯誤； D．此反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的，達(dá)到平衡后，降低溫度平衡向放熱的方向即正反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的，減小壓強(qiáng)有利于該反應(yīng) 平衡逆向移動，錯誤。 【思路點撥】 本 題考查了在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的時時刻刻地反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子會進(jìn)入到產(chǎn)物，產(chǎn)物中的原子同樣會進(jìn)入的反應(yīng)物中，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 1在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng) X(s)＋ 3Y(g) 2Z(g)； ΔH0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 ( ) A．充入少量 He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動， 平均分子量變小 C．繼續(xù)加入少量 X， X的轉(zhuǎn)化率減小， Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．繼續(xù)加入少量 Y，再次平衡時， Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小 【知識點】 化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 G2 【答案解 析】 D 解析： A．充入少量 He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大， 但是反應(yīng)體系中各氣體的分壓沒有發(fā)生改變， 平衡 不 移動 ，錯誤； B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動， 正確，但是氣體的總質(zhì)量沒變，氣體的總物質(zhì)的量減小，故平均分子量增大； C． X 是固體，改變固體的用量對平衡幾乎沒有影響，錯誤； D．繼續(xù)加入少量 Y， 平衡向正反應(yīng)方向移動，故 再次平衡時， Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小 ，正確。 =， c（ PCl3） =c（ Cl2） =247。 247。 【 知識點】 化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素． G2 G5 【答案解析】 （ 1） mol/( L （ 5） PCl5 在熱水中完全水解生成 H3 PO4，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 ▲ 。 （ 3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 ▲ (任寫一種 )。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 時間 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3） /mol 0 回答下列問題 ： [已知 :Ksp(Ag3 PO4) ＝ 10－ 16， Ksp(AgCl) ＝ 10－ 10] （ 1）反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl5) ＝ ▲ 。 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)（揚州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 16． （ 12 分） 向 L 恒容密閉容器中充 入 mol PCl5，在溫度為 T℃ 時發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝ +124 kJ2020 屆江蘇省揚州中學(xué)（揚州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 14． 下列敘述中正確的是 A．鍋