【正文】 4 10??=410?4；設飽和氯化銀溶液中銀離子濃度為 y，則 y2=Ksp（ AgCl）=1010， y=10 10 10??? ? ?＜44 10?? 所以 PCl5 投入 lL 熱水中，再逐滴加入 AgN03溶液，先產生的沉淀是 AgCl， 【思路點撥】 本題考查了化學反應速率的計算、化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學反應速率的表達式及 計算方法，明確化學平衡常數(shù)的概念及計算方法． 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查 了外界條件改變后對化學平衡的影響，注意容器的壓強的改變、固體用量的改變對平衡的影響，綜合性較強。 2020 屆廣東省惠 州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 39. 在 可逆反應 2SO2+O2 2SO3中 ，充入一定量的 18O2，足夠長的時間后， 18O 原子 O2 中 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO2中 D. 存在于 O SO2 和 SO3中 【知識點】 可逆反應的基本特征 G2 【 答案解析 】 D 解析： 由于本反應是可逆反應，加入的 18O2經(jīng)過一定的時間反應后會進入到其他的反應物和生成物中，故 D 正確。 【題文】（化學卷 【思路點撥】 本題考查了外界因素溫度、壓強等對化學反應速率、化學平衡的影響，本題的綜合性較強，需要對每一個選項中的每一個因素的改變進行具體的分析，加大了本題的難度。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 54. 一定條件下，反應 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達到 平衡狀態(tài)的標志是 A． 單位時間內生 成 n molA2的 同時消耗 n molB2 B． 容器內 ， AB、 A B2三 種氣體共存 C． AB的消耗速率等于 A2的消 耗速率 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。 A． 生 成 A2的 反應的方向是 V 正 ，消耗 B2 的反應的方向是 V 逆 ， 單位時間內生 成 n molA2的 同時消耗 n molB2代表了 V 正 =V 逆 ，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，正確； B．只要反應發(fā)生 容器內 ， AB、 A B2三 種氣體即共存，錯誤 ； C． AB 的消耗速率 即 V 正 ， A2的消 耗速率即 V 逆 ，當 AB的消耗速率等于 A2的消 耗速率的 2 倍才代表 V 正 =V 逆 ，錯誤； D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化即 各物質的物質的量不再發(fā)生改變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，正確。 【題文】（化學卷 【思路點撥】將金屬冶煉和化學平衡聯(lián)系在一起，考查知識點簡單，屬于常識問題。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學 期期末考試（ ）） 26．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是 A．化學反應的限度都相同 B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 【知識點】化學反應平衡 G2 【答案解析】 B 解析： 同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。故 B正確。 題文】（化學卷下列關于此反應的說法中，正確的是 A．減小壓強能增大反應速率 B．增大壓強能減小反應速率 C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?D．升高溫度對反應速率無影響 【知識點】化學反應速率的影響因 素 G2 G3 【答案解析】 C 解析： 2NO+2CO N2+2CO2 增大壓強能增大速 率 ， 減小壓強能減小速率 ， 故 A、 B 錯誤；升溫能使反應速率加快，故 D 錯誤； 使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?，故 C 錯誤。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六 中高一下學期期末考試（ ）） 34． (10分 ) Ⅰ 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時 ， 涉及如下反應 ： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） （ 1） 4NO2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）的平衡常數(shù) K= （用K K2表示）。測得 10min 內 v（ ClNO）=103mol?L1?min1，則平衡后 n（ Cl2） = mol， NO的轉化率 а1= 。若要使 K2 減小，可采用的措施是 。 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時反應達到平衡。 【知 識點】化學平衡 G1 G2 G3 G5 【答案解析】 .(1) 212K (2) ； 75% ；＞ ；不變；升高溫度 （ 3） 4:1 解析：（ 1） K1=C（ ClNO） /C2（ NO2） K2=C2（ ClNO） /C（ Cl2） C2（ NO） K= C2（ NO） C（ Cl2） / C4（ NO2） =12K （ 2）根據(jù)題意可列出三段式： 2NO（ g） +Cl2（ g） ?2ClNO（ g）， 起始量（ mol） 0 變化量（ mol） 10min 后（ mol） 由 10min 內 v（ ClNO） =103mol?L1?min1 得到 △（ ClNO） =103mol?L1?min1 10min 2L=，故可得上面三段式。 【題文】（化學卷 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 影響化學平衡的條件，理解 催化劑能同等程度的改變正逆速率，因此不改變化學平衡。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）），標志反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B．混合氣體的密度 不隨時間變化而變化 C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化 D．單位時間內生成 n mol C，同時消耗 2n mol B 【知識點】 平衡狀態(tài)的標志 G2 【答案解析】 B 解析： A、 A為固態(tài)，方程式兩邊氣體系數(shù)相等， 混合氣體的壓強不隨時間變化而變化不能標志反應已達平衡狀態(tài)，故 A錯誤 ； B、氣體體積不變，平衡右移時，氣體質量增大，密度增大，平衡左移時，氣體質量減小，密度減小 ，故 混合氣體的密度不隨時間變化而變化能標志反應已達平衡狀態(tài)，故 B 正確 ； C、 方程式兩邊氣體系數(shù)相等，氣體總物質的量不隨時間變化而變化不能標志 反應已達平衡狀態(tài)，故 C 錯誤； D、 生成 C，同時消耗 B指的都是正方向，不能說明正逆速率相等，不能標志反應已達平衡狀態(tài)， 故 D錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查平衡狀態(tài)的標志，說法靈活多變，注意只有 能說明正逆速率相等的說法才能標志反應已達平衡狀態(tài)， 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 在 t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合 下圖所示變化的反應是 A． 2SO2（ g）＋ O2（ g） 2SO3（ g） △ H＜ 0 B． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) △ H＜ 0 C． H2（ g）＋ I2（ g） 2HI（ g） △ H＞ 0 D． C（ s）＋ H2O（ g） CO（ g）＋ H2（ g） △ H＞ 0 【知識點】 外界條件對平衡的影響 G2 【答案解析】 B 解析：圖示升高溫度或 增大壓強 平衡都是逆向移動， A、升高溫度平衡逆向移動， 增大壓強 平衡正向移動 ，故 A不符合 ； B、升高溫度平衡逆向移動， 增大壓強 平衡逆向移動 ，故 B 符合； C、 升高溫度 平衡正向移動， 增大壓強 平衡不移動 ，故 C 不符合；D、升高溫度平衡正向移動， 增大壓強 平衡逆向移動 ， 故 D 不符合 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱方向移動， 增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））21．（共 4 分）在一個固定體積為 2升的密閉容器中，充入 2molA和 1molB，發(fā)生如下反應： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2分鐘反應達到平衡，此時 C 的濃度為 mol/L。 【知識點】化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。2min=（ ） ,則用 B 表示的平均反應速度為 （ ） 247。 【思路點撥】 本題考查 化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質量變化是難點。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應過程中， C 的物質的量 n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從 t1 時間開始對反應體系升高溫度）。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 【題文】（化學卷 （填 “txty”） 【知識點】平衡的移動 G2 G3 G5 【答案解析】 (1)升溫、使用正催化劑、減壓 (各 1 分 ）； (2)t0t1（ 2 分） 解析：（ 1)t1時刻正逆速率都增加，平衡逆向移動，改變的條件是升溫； t3時刻正逆速率同等程度增加，平衡不移動，改變的條件 是使用正催化劑； t4時刻正逆速率都減小，平衡逆向移動，改變的條件是減壓。 【思路點撥】 本題考查平衡移動，關鍵是看懂圖象，知識考查很基礎。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））27.（ 5 分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應： A(g) + B(g) xC(g)，有圖 1（ T 表示溫度， P 表示壓強， C%表示 C 的體積分數(shù)）所示的反應曲線。 【思路點撥】 本題考查 溫度、壓強對平衡的影響，圖象包含的內容多，難度較大，一定要細心謹慎，為易錯題。 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 12．在反應 2SO2＋ O2 2SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有 c mol SO3生成，則 SO2在平衡混合物中的 體積分數(shù)為 100% B. 100ca＋ b＋ c100% C. 100c?a－ b??a－ c? 100% D. 100?a－ c?a＋ b－ % 【知識點】化學平衡相關計算 G2 G3 【答案解析】 D 解析： 列三段式 2SO2 ＋ O2 2SO3 反應前（ mol） a b 0 物質的量變化（ mol） c c/2 c 反應后（ mol） ac bc/2 c 則 SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為 (ac)/(ac+bc/2 +c) ，即 100?a－ c?a＋ b－ % 故 D正確 【思路點撥】本題考查利用三段式的簡單化學平衡計算，較直觀，難度簡單。 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 1 下列方法中可以證明 2HI（ 氣） H2（氣） +I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是 ① 單位時間內生成 n mol H2的同時生成 n mol HI ② 一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂 ③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化 ④ 反應速率υ（ H2） =υ（ I2） =（ HI）時 ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 ⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 A. ② ③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ① ②⑥ ⑧ D. ②⑥⑨ 【知識點】化學平衡的標志 G2 G3 G4 G5 【答案解析】 D 解析①應改成生成 2n molHI ，①錯；②對；③ρ =m/v 反應前后總質量不變，前后系數(shù)不變則體積不變，故在反應過程中ρ是一個定值，不能作為判斷依據(jù)，③錯；④任一時刻反應速率都是這個比例，故④錯；⑤濃度一定才是判斷標志，故⑤錯；⑥對；⑦前后系數(shù)不變，氣體體積不變，壓強不變，不能作為判斷依據(jù)，故⑦錯；⑧ M=m/n m 前后不變， n不變 ,M不變，不能作為依據(jù)，故⑧錯；⑨ 碘單質有顏色，反應過程中是有顏色變化的，一旦顏色不變說明達到平衡，故⑨對