【正文】 26H2O 熔點為 86℃ ，加熱至 110~120℃ 時，失去結(jié)晶水生成 CoCl2。 ⑵ 寫出加適量 NaClO3 發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 _____________________________。 ⑷ “操作 1”中包含 3 個基本實驗操作，它們依次是 ___________________和過濾。 向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳 pH 范圍是___________(填選項序號 )。6H2O 含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。6H2O 的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。充電時， Li＋ 還原為 Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳 6（ C6）中（如右圖所示）。 【知識點】 工藝流程題、化學(xué)實驗操作、電解原理 【答案解析】 ⑴ Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2 分） ⑵ ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 2 分） ⑶ Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2 分） ⑷ 蒸發(fā) (濃縮 )、冷卻 (結(jié)晶 ) （ 2 分） ⑸ 除去溶液中的 Mn2＋ B （每空 1 分，共 2 分） ⑹ 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （ 2 分） ⑺ CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2（ 2 分 ） 解析 ：（ 1）在水鈷礦浸出的過程中，亞硫酸根將 +3 價鈷還原成 +2 價，所以離子方程式為： Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2）浸出液中加入 NaClO3 的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便調(diào)節(jié) PH 來除去，其離子方程式為： ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 3） 加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a， a 要小于 ， 防止鈷離子被沉淀 ， 此時只有三價鐵離子和鋁離子沉淀下來 ， 所以 ， 過濾所得到的沉淀成分為 Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） 操作 1 是由溶解結(jié)晶出晶體的基本實驗操作，其步驟包含了加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾。 （ 7）電池放電時是原電池原理，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總方程式，正極應(yīng)為 CoO2 放電，反應(yīng)式為： CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2 【思路點撥】 本題在工藝流程中穿插了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，常見離子的除雜方法，晶體的制備實驗操作等，關(guān)鍵是運用題目所給信息，綜合加工，學(xué)會知識的遷移和應(yīng)用，考查學(xué)生提煉信息、綜合分析問題、解決問題的 能力。江西重點中學(xué)協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】 （ 15 分） 硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。Cu(OH)2 和 CuSiO3以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖： 請回答下列問題： ⑴ 完成步驟 ① 中稀硫酸與 CuSiO32 H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O； ⑵ 步驟 ② 調(diào)節(jié)溶液 pH 選用的最佳試劑是 __________________ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3 ⑷ 濾液 B 通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到 CuSO4某同學(xué)認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。L1， Ksp[Al(OH)3]=1034) ________（填 “正確 ”或 “錯誤 ”）。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。 Ⅳ .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 （ 6）步驟 Ⅲ ，向有機相中加入一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 _____________ 。 【知識點】 制備實驗方案的設(shè)計 、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 、 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法 選擇及應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向移動， Cu2+進入水相得以再生；（ 2 分） （ 7） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質(zhì)量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應(yīng)方程式為： CuSiO3（ 11010)3=104 mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104 mol/L＜＜ ，所以 不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2 Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4 +2H2 O 2Cu+2H2 SO4 +O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質(zhì)的量為 ，故生成 H2 SO4 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2 SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO4 2 ） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO4 2 ）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學(xué)用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大，難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質(zhì)的量 判斷離子大小，可以根據(jù)所學(xué)知識完成 . 27. H3 H5 J1 J2【 2020 ③ 中 X 試劑為 。 （ 4） 25℃ 時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間關(guān)系如下表： pH 釩沉淀率 % 結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中， ⑤ 中加入氨水，調(diào) 節(jié)溶液的最佳 pH 為 。 （已知： 25℃ 時， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10－ 39） （ 5） 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。 【思路點撥】 本題考查了流程分析判斷，物質(zhì) 性質(zhì)和實驗設(shè)計的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！罢闹莅诵?”第四次聯(lián)考 】 （ 15 分） 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為 CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含 SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品 ，在空氣存在下進行煅燒，生成 Cu、 Fe3O4 和 SO2 氣體，實驗后取 d 中溶液的101置于錐形瓶中，用 ，消耗標準溶液。 （ 2）裝置 a 和 c 的作用分別是 ____和 ____（填標號）。 （ 4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 ________。 （ 6）若將原裝置 d 中的試液改為 Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋ 1%，假設(shè)實驗操作 均正確，可能的原因主要有 _____________________________________________。 （ 2） b、 d 和 e （各 1 分，共 3 分） （ 3）使反應(yīng)生 成的 SO2 全部進入 d 裝置中，使結(jié)果精確（ 2 分）。 （ 5） ② （ 2 分）。 （ 2）樣品在煅燒時生成二氧化硫，最后溶于水進行滴定，所以裝置 a 要將空氣中的水蒸氣除去否則會影響二氧化硫進入 d 的產(chǎn)量；同時，通過觀察進氣管口氣泡的多少判 斷空氣流速，防止進入氧氣過多氧化二氧化硫，造成結(jié)果偏低；反應(yīng)后多余的氧氣會氧化二氧化硫，所以通過 c 裝置除去。100%=50% （ 5） ① 裝置二氧化硫不被吸收（弱酸不能制強酸）； ② 裝置中吸收二氧化硫后，相當于有強氧化性的硝酸存在將亞硫酸根氧化成硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，過濾、干燥后稱量質(zhì)量再根據(jù)硫原子守恒也可以計算樣品純度； ③ 裝置排飽和亞硫酸鈉溶液的方法只能測出二氧化硫的體積，溫度、壓強不好控制，無法計算物質(zhì)的量。 【思路點撥】 本題主要考查基本化學(xué)實驗原理，注意分析每一步操作的作用，結(jié)合題干大膽推測各裝置的作用，大多數(shù)實驗步驟大同小異，最后通過結(jié)果驗證答案的正確性，綜合性較強。 27． B1 C3 J1[2020銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到 銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體 (裝置如圖 2 所示 )。 （ 3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下 設(shè)計： 方案 1：以空氣為氧化劑。 方案 2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié) pH 到 3～4，產(chǎn)生 Fe（ OH） 3 沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。） 請回答下列問題： ① 方案 1 中的 B 儀器名稱是 。 a． CaO b． CuCO3 c． CaCO3 d． NH3?H2O 以加入 FeSO4 為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因 。加入 18mL 10%的 H2O2，反應(yīng) 0． 5 小時后，升溫到 60℃ ，持續(xù)反應(yīng) 1 小時后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減 壓抽濾等，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4 ③ 上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是 ，（填方案 方案 方案 3） 理由是 ． ． 。（各 1 分） 解析 ：（ 1） 銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進行，濃 硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，反應(yīng)方程為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O； (2) 反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣主要為 NO，由于 NO 與 NaOH 溶液不反應(yīng)，故應(yīng)向氫氧化鈉溶液中通入空氣（氧氣），裝置 2 中在尾氣吸收裝置之前連接集氣瓶，通入氧氣有利于氮氧化合物的吸收，同時起安全瓶作用，防止倒吸。 【思路點撥】 本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價、常用化學(xué)用語、物質(zhì)推斷、實驗條件控制等，難度中等，實驗方案設(shè)計，應(yīng)根據(jù)實驗?zāi)康乃伎紝嶒炘?，根?jù)實驗原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定試劑和裝置，通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案。長沙模擬 ]（ 15 分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S） 中 Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。 。 1L 的速率鼓入空氣。 含 SO2 的水溶液于 250mL 錐形瓶中，用 至終點。 試回答下列問題： （ 1）裝置 ① 的作用是 _________________；裝置 ② 的作用是 ____________________。 （ 3）若操作 F 的滴定結(jié)果如下表所 示，則輝銅礦樣品中 Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)是 ________。 （ 5） 已知在常溫下 FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 10 － 18, H2S 飽和溶液中 c (H＋ ）與 c (S2－ ）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋ )在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（ Fe2+）為 1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 c（ H 十 ） 為 __________________。滴定終點是滴入最后一滴標準 KMnO4 溶液后，溶液由無色變?yōu)榈仙?，并在半分鐘?nèi)不褪色 ； ? 第三次滴定與一二次相比誤差太大，取前二次滴定的平均體積 V（ KMnO4） =，根據(jù)關(guān)系式得 n（ SO2） / 25m L m ol L L m olmL? ? ??? 所以 Cu2S 物質(zhì)的量 =，質(zhì)量分數(shù)為： 160g/mol247。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 求c（ H 十 ） 為 4 10－ 3mol/L 【思路點撥】 本題考查基本實驗操作步驟，關(guān)鍵是滴定的有關(guān)操作與計算，難度不大，綜合考查學(xué)生對基礎(chǔ)實驗的掌握情況。湖南省十三校高三第二次聯(lián)考】（ 15 分）三苯甲醇（ ）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥 中間體，實驗室合成三苯甲醇的流程如圖 1 所示，裝置如圖 2 所示。