【正文】 以達(dá)到，正確； D． Ba2＋ 與 CO32－ 會(huì)生成沉淀，故錯(cuò)誤。2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 9． 下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． CH3COOH溶液 和 Na2CO3溶液 與 CH3COOH溶液 和 NaHCO3溶液 B． CaCO3和 HCl溶液 與 Na2CO3和 HCl溶液 C． BaCl2溶液 和 Na2SO4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液 D． KOH溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液 與 NH4Cl 溶液 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【 答案解析 】 D 解析： A． CH3COOH溶液 和 Na2CO3溶液： 2CH3COOH+CO32=2CH3COO— +CO2+H2O；CH3COOH溶液 和 NaHCO3溶液： CH3COOH+HCO3=CH3COO— +CO2+H2O，錯(cuò)誤； B． CaCO3和 HCl溶液：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O； Na2CO3和 HCl 溶液： CO32+2H+ = CO2+H2O，錯(cuò)誤； C． BaCl2溶液 和Na2SO4溶液： Ba2++SO42= BaSO4； Ba(OH)2溶液 與 H2SO4溶液： Ba2++2OH+2H++SO42 = BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤； D． KOH溶液 和 CH3COONH4溶液 與 Ba(OH)2溶液和 NH4Cl溶液： OH— 溶液和 NH4+= NH3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，弱電解質(zhì)、難溶物 、弱酸根離子的拆分等是容易出錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 11． 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A． 二氧化錳與濃鹽酸共熱 ： MnO2＋ 4H+＋ 2Cl－ ＝ Mn2+＋ Cl 2↑＋ 2H2O B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的 CO2： Ca2+＋ 2ClO－ ＋ H2O＋ CO2＝ CaCO3↓＋ 2HClO C．氯氣通入水中： Cl2＋ H2O＝ 2H+＋ Cl－ ＋ ClO－ △ D．銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu＋ 4H+＋ 2NO3－ ＝ Cu2+＋ 2NO2↑＋ 2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1 【 答案解析 】 A 解析： B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的 CO2生成 Ca(HCO3)2而不是 CaCO3，錯(cuò)誤； C．氯氣通入水中 生成的 HclO是弱電解質(zhì)，不拆，錯(cuò)誤； D．銅與稀硝酸反應(yīng) 生成的還原產(chǎn)物是 NO，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷L － 1的溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 SO42－ 、 SCN－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng) B1 【 答案解析 】 C 解析： A． pH=1的溶液中 顯酸性， Fe2＋ 在酸 性的條件下可以被 NO3－ 氧化，錯(cuò)誤； B．水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12mol/L，溶液的性質(zhì)可能是顯酸性的，也可能是顯堿性的， HCO3－ 既不能在酸性條件下存在也不能在堿性的條件存在，錯(cuò)誤； C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的水溶液中 c(H＋ )= 101 mol 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 在前提條件下的離子共存問(wèn)題，在判斷時(shí)一定要注意題目中隱含的條件，如由 水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12 mol 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 分別取樣： ① 用 pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性； ② 加氯水和 CCl4 振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。 【題文】（化學(xué)卷 L－ 1 Na2CO3溶液中： Al3＋ 、 K＋ 、 NO 3?、 SO42– C．在 mol 【題文】（化學(xué)卷L－ 1的溶液 ： NH4+、 SO4 HCO3－ 、 Cl－ C． 含有 molL－ 1 的溶液 ： Na＋ 、 K＋ 、 CO2－3 、 NO－3 Kw c(H+) 【知識(shí)點(diǎn)】 離子 問(wèn)題 共存 B1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 使甲基橙呈紅色的溶液 呈酸性 ， CO2－3 不能大量存在 ； B、 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12molL－ 1 溶液 呈 堿 性 ，四種離子均不反應(yīng) ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查 離子共存 問(wèn)題，關(guān)鍵是清楚每一個(gè)選項(xiàng)有怎樣的限定條件，注意由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12mol 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題 要求根據(jù)已知描述寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式，難度不大。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是 A．氯氣： K+、 Ba2+、 SiO3 NO3 B．二氧化硫： Na+、 NH4+、 SO3 C1 C．氨氣： K+、 Na+、 AlO CO32 D．甲醛： Ca2+、 Mg2+、 MnO NO3 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)和離子共存 B1 【答案解析】 C 解析： A． Ba2+與 SiO32可形成 BaSiO3 沉淀，故不能大量共存； B． 在此組離子通入 二氧化硫 時(shí) ： SO2 +SO32+H2O=HSO3— ，錯(cuò)誤； C．氨氣： K+、 Na+、 AlO CO32，不能發(fā)生反應(yīng)，故正確； D．甲醛 通入之后可以被 MnO4氧化，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，在判斷過(guò)程中，微溶物質(zhì)的拆分，一些客觀事實(shí)存在的反應(yīng)，與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)都是考查的熱點(diǎn)，綜合性較強(qiáng) 。 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 14.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 A. c(Fe3+) = 0 103 mol L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng) B1 【 答案解析 】 D 解析： A. Fe3+與 SCN生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯(cuò)誤； B．水電離出的（ OH） = 103 mol L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 可以共存，正確。 L1 的溶液的性質(zhì)有可能是堿性的，也有可能是酸性的，判斷時(shí)要逐一進(jìn)行分析防止漏選或錯(cuò)選，綜 合性較強(qiáng)。 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ： Na+2H2O=Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑ B. Kl溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩： 4H+ +41+O2=2I2+2H2O C .CuCl2溶液中加入氨水： Cu2+ +20H = Cu(OH)2： ↓ NH4HCO3溶液中加過(guò)量的 NaOH 溶液并加熱： NH4＋ ＋ OH－ NH3↑ ＋ H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的判斷 B1 【 答案解析 】 B 解析： 2Na+2H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑，錯(cuò)誤； B. Kl溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩： 4H+ +41+O2=2I2+2H2O，正確； C .一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆寫(xiě)成離子的形式，故錯(cuò)誤； NH4HCO3溶液中加過(guò)量的 NaOH 溶液時(shí)還應(yīng)發(fā)生碳酸氫根與 OH－ 的反應(yīng)，故錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué) 卷 （ 2）第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。 A．該混合溶液中一定不含有 Fe3+、 AlO Al3+、 CO32 B．該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有 I C．該混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO4 NO3 D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)與離子推斷 【答案解析】 D 解析： 第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)生了氮氧化物，可推斷 該混合溶液中肯定含有 NO3 和還原性離子 Fe2+在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 可推斷 該混合溶液中肯定含有 NH4+，一定不含 AlO2， Al3+，又因?yàn)楦麟x子的濃度均約為 ，所以根據(jù)溶液中不顯電性可以推斷溶液中一定不含有 Fe3+要確定是否含有 I必須知道是否含 Na+，所以 ABC 均正確，該混合溶液水解呈酸性，滴加酚酞試液后為無(wú)色 D 錯(cuò)誤；故選 D． 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及 檢驗(yàn)方法，判斷 Fe3+時(shí)需要通過(guò)電荷守恒進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力． 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了在前提條件下離子共存問(wèn)題。本題綜合性較強(qiáng)。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 55. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O B． 金屬鈉與水 反應(yīng)： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ C．鐵溶于稀硫酸中： 2Fe＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑ D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷 B1 【 答案解析 】 AB 解析： A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O，正確；B． 金屬鈉與水 反應(yīng)： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ ，正確； C．鐵 在 稀硫酸中 不能被稀硫酸氧化為 Fe3+，錯(cuò)誤； D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + 2H+ + SO42－ + 2OH＝ BaSO4↓ + 2H2O,錯(cuò)誤。在書(shū)寫(xiě)離子方程式的過(guò)程中，遵循客觀事實(shí)，一些物質(zhì)的拆分，電荷守恒和電子守恒等的應(yīng)用都是在考查過(guò)程中的重點(diǎn)。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 31． (10分 )完成下列離子方程式 （ 1） 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng) （ 2） 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng) （ 3） 硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時(shí)間 （ 4） K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 （ 5） 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) [學(xué) ,科 ,] 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式 B1 【答案解析】 （ 1） 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （ 2） S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O （ 3） 4H++4I+O2=2I2+2H2O （ 4） Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ （ 5） Fe3++3SCN=Fe（ SCN） 3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確電子、電荷守恒在離子方程式中的應(yīng)用． 【題文】 （ 化學(xué)卷 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查離子共存問(wèn)題， 注意題目要求：在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色，F(xiàn)e2+、 Cu2+ 、 Fe3+都有顏色； 【題文】（化學(xué)卷H 2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+ D． 向 Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量 CO2 CO2 + OH = HCO3 向 Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量 SO2 SO2 + OH = HSO3 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì) B1 【 答案解析 】 D 解析： A、金屬 Na不能從溶液中置換出金屬銅，錯(cuò)誤； B、 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液 還有硫酸鋇沉淀生成，錯(cuò)誤； C、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 水是組成生命體的重要 化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 （ 2）在 pH=1 的 水 溶液中， ① NH4+、 Al3+、 Br、 SO42 ② Na+、 Fe2+、 Cl、 NO3 ③ K+、 Ba2+、 Cl、 NO3 ④ K+、 Na+、 HCO SO42四組離子中，一定大量共存的是 (填序號(hào) )。 A． 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2 B． 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ C． CaH2＋ 2H2O＝ Ca(OH)2＋ 2H2↑ D． 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2 （ 4） ―神舟七號(hào) ‖飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池， H O2 和 KOH 的水溶液可形成 氫氧 燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航 天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫? L 飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。 （ 3） A、水中的氧元素的化合價(jià)由 2 價(jià)變到 0 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑； B、水中元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變，既不 做氧化劑又不做還原劑 ； C、水的氫元素的化合價(jià)由+1 價(jià)變到 0 價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子 ，做氧化劑； D、水的氫元素的化合價(jià)由 +1 價(jià)變到0 價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子