【正文】 施是 。 【來 .源：全 ,品 ? 中 amp。 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡 G1 G2 G3 G5 【答案解析】 .(1) 212K (2) ； 75% ；＞ ；不變；升高溫度 （ 3） 4:1 解析：（ 1） K1=C（ ClNO） /C2（ NO2） K2=C2（ ClNO） /C（ Cl2） C2（ NO） K= C2（ NO） C（ Cl2） / C4（ NO2） =12K （ 2）根據(jù)題意可列出三段式： 2NO（ g） +Cl2（ g） ?2ClNO（ g）， 起始量（ mol） 0 變化量（ mol） 10min 后（ mol） 由 10min 內(nèi) v（ ClNO） =103mol?L1?min1 得到 △（ ClNO） =103mol?L1?min1 10min 2L=，故可得上面三段式。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 ； （ 2）若容器溫度 升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)。 解析：用 c表示的反應(yīng)速率為： mol/L247。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱。 【題文】（化學(xué)卷 試回答下列問題： （ 1） a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 解析：（ 1） OP 段 C的物質(zhì)的量增加，意味著平衡正向移動(dòng)，所以 a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度， C 的物質(zhì)的量減少，意味著平衡逆向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； （ 3） a、 b 兩點(diǎn) C的物質(zhì)的量濃度相同，則 A、 B的物質(zhì)的量濃度也相同，正反應(yīng)速率： v(a)=v(b) 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動(dòng)，結(jié)合圖象利用基本知識(shí)即可解答。 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 100mL 2mol／ L 的 H2SO4 跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的 A. 硫酸銅溶液 【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【答案解析】 C 解析： A、 Zn 與硫酸銅反應(yīng)置換出銅 單質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故 A錯(cuò)誤； B、 加入硝酸 鈉 ，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成 NO氣體，不生成氫氣，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量 ，故 C 正確； D、氫氧化鈉中和酸，使氫離子濃度降低和物質(zhì)的量，減慢反應(yīng)速率，氫氣總量減少，故 D 錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 min)。 min)； (3)x的值為 ________。 min) （ 3） v(C)＝ mol/(L 【題文】（化學(xué)卷故正確選項(xiàng)為 A。 【題文】（化學(xué)卷 min），生成的 c(Z)= mol/L,則該反應(yīng)方程式為 A． 3X2+Y2 2X3Y B． 2X2+Y2 2X2Y C． X2+2 Y2 2XY2 D． X2+3Y2 2XY3 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 G1 【 答案解析 】 A 解析： Y2的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L min） 2min=， 可以得到在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度的變化為X2為 、 Y2為 、 Z為 mol/L， 故反應(yīng)的方程式為 3X2+Y2 2X3Y。 【題文】（理綜卷化學(xué) 車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄Ｔ?2 L 密閉 容器中加入 NO和活性炭 （無雜質(zhì)） ， 生成氣體 E 和 F。 ② 上述反應(yīng) T1℃ 時(shí)的平衡常數(shù) K1= 。 a． T1＞ T2 b． T1＜ T2 c． 無法比較 （ 2） 車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)： 2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為 1L的密閉容積中，加入 CO和 的 NO ，反應(yīng)中 N2 的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題 。 ② 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8 分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí) N2的濃度約為 mol/L） 。 (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 例如： CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)＋ CO2(g)+2H2O(g) △ H＝－ 867 kJ/mol 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 催化劑 2NO2(g) N2O4(g) △ H＝－ kJ/mol 寫出 CH4還原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(g)的熱化學(xué)方 程式 。 通過人工光合作用，以 CO2和 H2O 為原 料可以制備 HCOOH 和 O2，計(jì)算標(biāo)況下每回收 CO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、 蓋斯定律 G1 G4 F2 【答案解析】 (1)① C+2NO N2+CO2 ② 9/16 ③ C （ 2）① （ ) ② （ 3）① CH4(g)+N2O4(g)=N2+2H2O(g)+CO2(g)△ H=② 1025③ 107mol/L 解析： (1)①根據(jù)表格中 C、 NO 、 E、 F 的 初始物質(zhì)的量及平衡時(shí)物質(zhì)的量之差得到方程式中 C、NO 、 E、 F 的系數(shù)分別為 1，所以方程式為 C+2NO N2+CO2 ② 將 T1℃ 時(shí)的平衡 濃度代入 平衡常數(shù) 表達(dá)式得 上述反應(yīng) T1℃ 時(shí)的平衡常數(shù) K1=③由于不知道正反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以無法判斷 T1T2 的大小。 （ 3）①根據(jù)蓋斯定律，用上面的熱化學(xué)方程式減下面的熱化學(xué)方程式得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) △ H=。 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 【題文】（化學(xué)卷 mol－ 1 B．圖 7 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（ s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C．根據(jù)圖 8，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入 適量 CuO，調(diào)節(jié) pH＝ 4，過濾 D．圖 9 表示常溫下，稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH 【知識(shí)點(diǎn)】 燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡 F1 H1 G2 【答案解析】 C 解析： A、 H2的燃燒熱 是指 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量 ，故A錯(cuò)誤 ； B、改變壓強(qiáng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，甲乙反應(yīng)物的百分含量不同 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 向溶液中加入適量 CuO，調(diào)節(jié) pH＝ 4， Fe（ OH） 3沉淀完全而 Cu2+仍存在于溶液中，故 C正確；D、 稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí)， HA 的 pH 隨加水量的變化 大 ，說明 HA的酸性強(qiáng)于HB， 則相同條件下 NaA溶液的 pH 小 于同濃度的 NaB 溶液的 pH， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡等知識(shí)，注意理解燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 11．下列說法中正確的是 A．常溫下，某難溶物的 Ksp 為 105 B． 反應(yīng) 2Mg(s)+CO2(g)＝ C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)的 △ H 0 C． NH3?H2O 溶液加水稀釋后，溶液中 c(NH3H 2O)c(NH4+) 的值減小 ,故 C正確； D、 鹽酸 抑制水的電離 ,氯化銨 促進(jìn)水的電離 ， 所以 常溫下， pH均為 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度 不 相 同， 故 D錯(cuò)誤 ； 故答案選 BC 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，屬于易錯(cuò)題。 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 14．一定溫度時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2 和 O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。L－ 1L－ 1，則反應(yīng)的 △ H＞ 0 D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 ，達(dá)到平衡時(shí) SO2轉(zhuǎn)化率小于 88% 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的移動(dòng)、等效平衡 G2 G4 【答案解析】 BD 解析： A在 0～ t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(SO2)＝ （ － )mol247。 t1 min=min－ 1，根據(jù)速率比等于方程式的系數(shù)比得 :v(SO3)＝ min－ 1故 A錯(cuò)誤 ； B、 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 3和 molO2，可與表格中的形成等效平衡 ， 所以 n(SO2)＝ mol，故 B 正確； C、 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(SO2)＝ L－ 1） ， 說明 升高溫度平衡 向左移動(dòng) ,則 正 反應(yīng)的 △ H＜ 0，故 C錯(cuò)誤； D、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷 t1 min 時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡， SO2的轉(zhuǎn)化率為 88%， 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 ， 反應(yīng)物的濃度是表格中起始濃度的一半，相當(dāng)于減壓，所以 達(dá)到平衡時(shí) SO2轉(zhuǎn)化 率小于 88%， 故 D正確 ； 故答案選 BD 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)平衡的移動(dòng)、等效平衡，有一定的難度。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 mol－ 1。 （ 2）溫度為 T℃ 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ＝ ▲ 。 （ 4）在溫度為 T℃ 時(shí)，若起始時(shí)充入 mol PCl5 和 a mol Cl2， 平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則 a＝ ▲ 。 若將 mol PCl5投入 l L 熱水中，再逐滴加入 mol /L AgNO3 溶液，先產(chǎn)生的沉淀是 ▲ 。s) （ 2） （ 3） 升高溫度 、 降低壓強(qiáng) 、 移走 PClCl2等 （ 4） （ 5） PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl 解析 ： ：（ 1） 反應(yīng)在前 50s 中生成了 ， 根據(jù)反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 可知 ， 消耗的 PCl5的物質(zhì)的量為 ， 所以反應(yīng)在前 50s 的平均速率 v（ PCl5）=247。 50s=?L1?s1， （ 2） 由表中數(shù)據(jù)可知 ， 反應(yīng)在 250s、 350s時(shí)三氯化磷的物質(zhì)的量相等 ， 說明 250s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài) ， 則 ： PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 反應(yīng)前 （ mol） 0 0 變化 （ mol） 平衡時(shí) （ mol） 平衡時(shí)各組分的濃度為 ： c（ PCl5） =247。 =， 該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ： K=( )/= （ 3）根據(jù)反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） △ H=+124kJ?mol1 可知，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動(dòng)，可以升高溫度、減小壓強(qiáng)、移走氯氣、三氯化磷等，平衡都會(huì)向著正向移動(dòng)， （ 4）由于溫度相同，所以平衡常數(shù) K=， 利用三段式可得： PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g） 反應(yīng)前（ mol） 0 a 變化（ mol） 平衡時(shí)（ mol） a+ 平衡時(shí)各組分濃度為： c（ PCl5） =， c（ PCl3） =， c（ Cl2） =(a+)/2mol/L， 利用 K=, 解得 a=，（ 5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（ H3PO4），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl； 設(shè)飽和磷化銀溶液中銀離子濃度為 x，則： Ksp（ Ag3P04） =x3x/3=1016，x=164