20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2024-10-09 09:20本頁面
【正文】 度 d、選擇高效的催化劑 答案：（ 1） K＝ 〔 NO2〕〔 NO〕 2〔 O2〕；放熱。 s)。 (4） c。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。 答案： C。 a 與 b的關(guān)系是 （ ） A． a＞ b B． a=b C． a＜ b D．無法確定 解析： 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。所以 ba. 答案： A 7． （ 08 廣東卷） 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。下列說法正確的是 （ ） A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2（ g）會分解出 W1W 重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高， WI2（ g）的轉(zhuǎn)化率越低 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 12( ) ( )()c W c IK c WI? D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 解析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物： K=c（ WI2） /c（ W） 答案： A、 D 8． （ 08 江蘇卷） 將一定量的 SO2 和含 氧氣的空氣（忽略 CO2）放入一定體積的密閉容器中， 550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應(yīng)達到平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。因此 BaSO4 的質(zhì)量gm o lgm o l ??? 9．（ 08 寧夏卷） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 L－ 1， c(HI)＝ 4mol 10．（ 08 寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)；△ H＞ 0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 1 mol L1，達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60％，此時 N 的轉(zhuǎn)化率為 。 (3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol L1。 L1,a= 。 L1 ，達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 。 L1，則 N 反應(yīng)的量也是 L1 mol (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動， M 的轉(zhuǎn)化率增大。 L1。 答案： (1)25％。 (3)6。 11． （ 08 山東卷） 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù) K= ( ) ( )( ) ( )cc?? 222CO H OCO H.恒容時，溫度升高， H2 濃度減小。 12．（ 08 重慶卷） N2O2— 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注 . (1） N2O5 與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。 ②下表為反應(yīng)在 T1 溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol ③在 T3 溫度下，反應(yīng) 1 000 s 時測得 NO2 的濃度為 mol (3）如圖所示裝置可用于制備 N2O5，則 N2O5 在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。 ②由 v＝ △ c△ t＝ L－ 1500s
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