【正文】 度如圖所示 。 ① 當溫度由 T1 變化到 T2 時 ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應(yīng)的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。mol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 ＞ (3)科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨 ， 其實驗原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應(yīng)式為； ———————————————————— 。mol－ 1 2＋ kJmol－ 1；在題給電化學合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應(yīng)式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達式中 。一個反應(yīng)的 K值越大 ， 說明平衡時生成物的濃度 越大 ，反應(yīng)物的濃度 越小 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 。 (C ) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標準 ， 判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡 。 QcK， 反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進行； Qc=K， 反應(yīng)處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應(yīng)向 逆反應(yīng) 方向進行 。 其計算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) ， 所以加壓平衡正向移動 ， 而升溫平衡逆向移動 。 催化劑不改變平衡的移動 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時 ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計算最終生成沉淀的質(zhì)量 (寫出計算過程 )。 (3)寫出平衡的三段式： SO2+Cl2 SO2Cl2 起始 0 0 平衡 轉(zhuǎn)化 K＝ = (4)溶于水后 ， Cl2可以將 SO2氧化成 H2SO4， 與 BaCl2反應(yīng) ， 由硫元素守恒得： n(BaSO4)=n(SO2Cl2)= 233= g。 化學平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物 、生成物的濃度無關(guān) 。 且表達式與方程式的書寫形式有關(guān) ， 當方程式可逆書寫時 ， 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù) 。 不能講溫度越高 ， K越大 ， 要看溫度對平衡是如何影響的 ， 若升溫 ， 平衡逆向移動 ， K是減小的 。 以 CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： 請?zhí)羁眨? (1)在一定條件下 ， 反應(yīng)室 1中發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH0。 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式 ——————。min)；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為 K＝c(CO)c3(H2)/[c(CH4)c(H2O)]。 在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水 ， 該熱化學方程式為： ——————(本題涉及的條件均在同一條件下 )。 對此反應(yīng)進行如下研究： ① 在容積為 1 L的密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度 、 時間的關(guān)系曲線如圖 1所示 。 解析： 由圖 1知溫度升高 ， 平衡時甲醇的量減少 ， 平衡逆向移動 ， 說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0；或根據(jù)溫度升高 ， 平衡常數(shù)減小 ， 說明平衡逆向移動 ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相當于增大體系的壓強 ， 化學平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動 ， 重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 ② 在容積均為 1 L的 a、 b、 c三個相同密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三個容器的反應(yīng)溫度分別為 TT T3， 在其他條件相同情況下 ， 實驗測得反應(yīng)均進行到5 min時甲醇的體積分數(shù)如圖 2所示 。 A． a、 b、 c三容器 5 min時的 正反應(yīng)速率大小為： b＞ a＞ c B． 達到平衡時 ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C． 5 min時 ， a、 b、 c三容器中的反應(yīng)均可能達到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應(yīng)速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時的正反應(yīng)速率大小為： c＞ b＞ a，A錯；溫度升高 ， 平衡逆向移動 ， CO轉(zhuǎn)化率減小 ， B對；圖 2說明 5 min時 ， a容器沒有達到平衡狀態(tài) ， C錯； c等效于 b平衡逆向移動的結(jié)果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動 ， D正確 ， 選 BD。南通一調(diào) )T ℃ 時在 2 L密閉容器中使 X(g)與 Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成 Z(g)。 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應(yīng)進行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應(yīng)速率 v (X)= mol/(Lmin)， B錯 。 對比圖 1和圖 3， 圖 3達到化學平衡的時間縮短了 ， 所以條件是使用正催化劑 。 (2)看清速率的變化及變化量的大小 ， 在條件與變化之間搭橋 。 (4)先拐先平 。 (5)定一議二。 【 變式 3】 (2020 一定條件下發(fā)生反應(yīng) ， 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示 [t0～ t1階段 c(B)未畫出 ]。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時間段的平均反應(yīng)速率為 mols1 B． t4～ t5階段改變的條件為減小壓強 ， t5～ t6改變的條件是升高化學反應(yīng)的溫度 C． B的起始物質(zhì)的量為 mol D． 該化學反應(yīng)的表達式為： 3A B+2C 解析： 由圖甲知 ， 濃度 C的變化為 = mol/L， v (C)=s1， A項正確 。 既然是等體積變化 ， C增大為 ， A減小為 ， 所以 B應(yīng)增大 mol/L， 即 B的起始濃度為 mol/L。 由濃度變化可得出反應(yīng)方程式的系數(shù)變化比 ， D項正確 。 弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點 。 電離平衡 。 pH的定義 ， 能進行pH的簡單計算 。 當外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 46 【 典型例題 1】 (2020 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O