【正文】 應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響本質(zhì)。 則平衡后 n（ Cl2） =， NO 的轉(zhuǎn)化率 а1==75%，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 a2 增大，故 a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使 K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時 FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應(yīng)的 FeO 為50%=，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學(xué)平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學(xué)生的分析計算能力。此時 FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。高 *考 *網(wǎng)】 ① t℃ 時 ， 反應(yīng) 達(dá)到平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 。 （ 3） 已知 t℃ 時 ， 反應(yīng) FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ 。其它條件保持不變，反應(yīng)（ II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 а2 а1（填 “”“”或 “=”）， 平衡常數(shù) K2 （填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”。 （ 2）為研究不同條件對反應(yīng)（ II）的影響，在恒溫條件下，向 2L 恒容密閉容器中加入 NO 和 Cl2， 10min 時反應(yīng)（ II）達(dá)到平衡。 【題文】（化學(xué)卷 （ 2）①略 ② 在實驗中可以看到在其他條件不變時， MnO2的狀態(tài)不同使帶火星的木條 看到的現(xiàn)象不同，反應(yīng)完成需要的時間也不同，故可得答案。 （ 2）①?????? 2222 22 OOHOH （ 2 分，缺條件未配平共扣 1 分） ② 催化劑的聚集狀態(tài) （ 或催化劑的表面積 ）（ 1 分 ） 解析： （ 1）從本題提供的表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行和條件進(jìn)行分析可以得到在該小組設(shè)計方案時，考慮到了濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 ________ _________ 有關(guān)。測定結(jié)果如下： 催化劑（ MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 【來 .源：全 ,品?中 amp。 ② 從上述影響 H2O2分解速率的因素 a 和 b中任選 一 個，說明該因素對 該反應(yīng) 速率 的 影響 ： 。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 60 .（ 7 分）某課外興趣小組對 H2O2 的分解速率做了如下實驗探究。 【思路點撥】 本題考查了影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外界因素，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 28. 決定化 學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 【知識點】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 B 解析： 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) ，故B 正確。 L－ 1NaCl和 NaI 混合溶液 出現(xiàn)黃色沉淀， 中滴加少量 AgNO3 溶液 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI) 【知識點】 反應(yīng)速率 、 Ksp、 氧化性 比較 G1 H5 B3 【答案解析】 C 解析： A、 加膽礬 時 鋅粒 先與硫酸銅反應(yīng) ，再與 稀硫酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 H2少，故 A錯誤 ； B、不一定是 H2O2將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2 氧化， 故 B 錯誤；C、 粉狀大理石與 鹽酸 接觸面積大 ，所以 反應(yīng)速率： 粉狀大理 石 ＞ 塊狀大理石 ， 故 C 正確； D、向濃度均為 mol 【題文】（化學(xué)卷 s － 1， 5 sB 減少 1mol， 平衡時， B 的濃度為 1 mols － 1 故 A正確 ； C錯誤； B、 以 B表示的平均反應(yīng)速率為 mols － 1根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一速率時速率比等于方程式的系數(shù)比 ，得到 n=2，5 s 內(nèi) 以 A表示的平均反應(yīng)速率為 molL－ 1 C． n 值等于 1 D．平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 50% 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率 G1 G5 【答案解析】 AB 解析： 5 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成 2 mol D，以 D 表示的平均反應(yīng)速率為 molL－ 1s － 1。2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． 將 6 mol A和 5 mol B 混合于 4 L 恒容 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) nC(g)＋ 2D(g) 5 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成 2 mol D，經(jīng)測定以 C表示的平均反應(yīng)速率為 molS)= 2 秒 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用，理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義是關(guān)鍵。S)，再利用經(jīng)過t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，即可計算 t=247。S)，則 t 值為 A. 1 秒 B. 秒 C. 2 秒 D. 秒 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 G1 【答案解 析】 C 解析：根據(jù) V(B2)＝ (L 【題文】（化學(xué)卷 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 目錄 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 13 G3 速率、平衡圖像 28 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計算 38 G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 46 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 2. 下列四 個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是 ①vN2 = 0． 3m ol L m in1 1? ? ②vNH3= 0． 9m ol L m in1 1? ? ③H2= 0． 01511 sLmol ?? ④ 2Hv= 2． 25ol in1 1? ? A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的理解 G1 【答案解析】 B 解析：先將 ③ 進(jìn)行單位變換為： m ol L m in1 1? ?，根據(jù)同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì)表示時，速率比等于方程式的計量系數(shù)比即： v（ N2）： v（ H2）； v（ NH3）=1： 3： 2，得 ①③ 代表同一反應(yīng)速率 , 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的理解，注意 同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì)表示時，速率比等于方程式的計量系數(shù)比。2020屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） A2＋ 3B2 = 2C 的反應(yīng)中，經(jīng)過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，在此期間，反應(yīng)速率 V(B2)＝(LS)得到 V(C)＝ (L(L 【題文】（化學(xué)卷 L－1則下列結(jié)論中正確的是 A． 5 s 內(nèi) 以 A表示的平均反應(yīng)速率為 mols － 1 B．平衡時， B 的濃度為 1 molL－ 1L－ 1L－ 1L－ 1，故 B 正確； ；D、 平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 ： 1/5 100%=20%， 故 D 錯誤 ； 故答案選 AB 【思路點撥】 本題 主要考查 化學(xué)反應(yīng)速率、 平衡轉(zhuǎn)化率的計算，既要掌握有關(guān)公式，又要理解 用不同物質(zhì)表示同一速率時速率比等于方程式的系數(shù)比。2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 13． 根據(jù) 下列有關(guān)實驗 得出的結(jié)論一定正確的是 選項 操作 現(xiàn)象與 結(jié)論 A 同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生 H2，氫氣 量：加膽礬＝ 未 加膽礬 B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液 溶液變黃 ， 氧化性 ： H2O2＞ Fe3＋ C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃 度的鹽 酸反應(yīng) 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快， 反應(yīng)速率： 粉狀大理石 ＞ 塊狀大理石 D 向濃度均為 mol L－ 1NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 ，說明AgI 的溶解度小， Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)， 故 D 錯誤 ； 故答案選 C 【思路點撥】 本題主要考查 反應(yīng)速率 、 Ksp、 氧化性 比較等知識，易錯點是 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 ， 不一定是 H2O2 將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2氧化 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的 內(nèi)部 因素 和外界因素，內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因有催化劑、溫度、濃度等，要能正確的進(jìn)行區(qū)分。 2020 屆廣東 省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 29. 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中， 不影響 ． ． ． 氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4 固體 【知識點】 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 D 解析： 鋁與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是： 2Al+6H+=2Al3++3H2，故鹽酸的濃度會影響反應(yīng)速率， A錯誤；鋁條的表面積會影響鋁與鹽酸的接觸面積，故會影響反應(yīng)速率， B錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度對反應(yīng)速率會有影響， C 錯誤；加入少 量的 Na2SO4固體不會影響鹽酸的濃度，故對反應(yīng)速率幾乎沒有影響， D 正確。 題文】（化學(xué)卷 ⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（ H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)： 用 10mL H2O2制取 150mLO2所需的時間（秒） ① 該小組在設(shè)計方案時 ， 考慮了濃度、 a: 、 b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。 ⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的 MnO2 分別加入到 5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木 條測試。高 *考 *網(wǎng)】 分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 分鐘 ① 寫出 H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。 【知識點】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 G1 J4 【 答案解析 】 (1) ① 溫度 （ 1 分 ）、 催化劑 （ 1 分 ） ② 其他條件不變， 升高反應(yīng)溫度， H2O2分解速率加快（或 其他條件不變，使用合適的催化 劑， H2O2分解速率加快 等合理答案 ） （ 2 分 ）。分析 ①②組實驗可以得到在 其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度， H2O2分解速率加快；分析 ② ③ 組實驗可以得到在 其他條件不變時使用合適的催化劑， H2O2分解速率加快。 MnO2 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時還考查到了化學(xué)方程式的書寫，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 34． (10分 ) Ⅰ 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時 ， 涉及如下反應(yīng) ： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） （ 1） 4NO2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）的平衡常數(shù) K= （用K K2表示）。測得 10min 內(nèi) v（ ClNO）=103mol?L1?min1，則平衡后 n（ Cl2） = mol， NO 的轉(zhuǎn)化率 а1= 。若要使 K2 減小，可采用的措