【正文】 正 誤判斷，注意強(qiáng) 弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)在 離子方程式 中保留化學(xué)式。L－ 1 的溶液 呈酸性 或堿 性 。L－ 1 的溶液 呈酸性 或堿 性 ， HCO3－ 不能大量存在 ； C、 Fe3＋ 與 SCN－ 不能 大量共存 ； D、 c(H+)=10－ 13molL－ 1 HCO－3的溶液 ： Na＋ 、 Fe3＋ 、 NO－ SCN－ D． ＝ mol 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4． 常溫下，下列溶液中各組離子 一定能 大量共存的是 A． 使甲基橙呈紅色的溶液中 ： Na+、 AlO2－ 、 NO－3 、 CO2－3 B． 由 水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12molL－ 1 FeCl3溶液中： K＋ 、 NH 4?、 I－ 、 SCN－ D．在 c( H＋ )/c(OH－ )＝ 10－ 12的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 ClO－ 、 NO 3? 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存分析 B1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 pH=1 的溶液呈酸性， HCO 3?不能大量存在，故 A 錯(cuò)誤 ； B、CO32與 Al3＋ 發(fā)生雙水解反應(yīng) 不能大量共存 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 Fe3+與 SCN－ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 不能大量共存 ， 故 C錯(cuò)誤； D、 c( H＋ )/c(OH－ )＝ 10－ 12 的溶液呈堿性 ， K＋ 、 Na＋ 、 ClO－ 、 NO 3?不反應(yīng)， 故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子共存問(wèn)題，注意理解指定溶液的性質(zhì)。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在 pH=1 的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 SO42–、 HCO 3? B．在 mol為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 ( ) A． K+ B． SO42 一 C． Ba2+ D． NH4+ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 【答案解析】 A 解析： 由 ① 可知溶液顯弱酸性，上述離子只有 NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有 NH4+，而 CO32能水解顯堿性，則一定不含有 CO32；再由氯水能氧化 I生成碘單質(zhì)，加入 CCl4 振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，則一定不含有 I；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有 NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即 SO42必然存在，而 Ba2+、 SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離 子不能共存，即一定不存在 Ba2+；顯然剩下的 K+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是 K+， 故 A正確 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵 。2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 10．某溶液中可能含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42 一 、 I 一 、 CO32 一 。2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 8．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相 應(yīng)要求的是 (． ) 選項(xiàng) 離子或分子 要求 A K＋ 、 NO3－ 、 Cl－ 、 HS－ c(K＋ )＜ c(Cl－ ) B Fe3＋ 、 NO3－ 、 SO32－ 、 Cl－ 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ 、 CH3COOH 滴加 NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D N a＋ 、 HCO3－ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 逐滴 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 【知識(shí)點(diǎn)】 離子大量共存問(wèn)題 【答案解析】 D 解析： A、 不符合溶液為電中性， 故 A 錯(cuò)誤 ； B、 Fe3+、 SO32因發(fā)生反應(yīng)而不能共存 ，故 B 錯(cuò)誤； C、加入 NaOH 后先與 CH3COOH 反應(yīng)，不會(huì)立即有氣體產(chǎn)生，故C 錯(cuò)誤； D、氨水與 Mg2＋ 可產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀， 故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查離子的共存，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，明確反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等 。2020 屆黑龍江省哈六中高二下學(xué)期期末考試（ ）） B1 7．下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ( ) A 常溫常壓下 NH O H CO2 不能共存 NH3 為堿性氣體， CO2 為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（ NH4） 2CO3 B C（ OH） =1X1013mol/l 溶液中， Fe2+、 NO SO4 Na+ 不能共存 發(fā) 生 反 應(yīng)3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O C 溶液中： K+、 Cu2+、 Cl、 NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應(yīng) Cu2++2OH=Cu（ OH） 2 D 溶液中 Al3+、 Na+、 SO4 HCO3 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】 離子大量共存問(wèn)題 【答案解析】 B 解析： A、 干燥的氨氣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，常溫下 NH O HCO2 能夠共存 ， 故 A錯(cuò)誤 ； B、 c（ OH） =1013mol/L 溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶 液中不能夠大量共存 ，故 B正確； C、 銅離子與氨水反應(yīng)的離子方程式為： Cu2++4NH3?H2O═Cu（ NH3） 42++4H2O，故 C 錯(cuò)誤； D、 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)： Al3++3HCO3═Al（ OH） 3+3CO2↑，故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子共存的判斷，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度中等 。 L1的溶液的性質(zhì)有可能是堿性的，也有可能是酸性的，判斷時(shí)要逐一進(jìn)行分析防止漏選或錯(cuò)選，綜合性較強(qiáng)。L － 1，溶液顯示酸性，在酸性的條件下此組離子可以共存，正確； D． Fe3＋ 與 SCN－ 生成絡(luò)合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯(cuò)誤。 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 18． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2＋ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO42－ B．水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12mol/L中： Ca2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的 水溶液中： NH4＋ 、 Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ D． c(Fe3＋ ) ＝ 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷， 在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，弱電解質(zhì)的拆分、反應(yīng)物的用量以及在離子方程式中電荷守恒、電子守恒等都是在正確書(shū)寫(xiě)離子方程式中要注意的問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 H2O，正確 。 【思路點(diǎn)撥】 本題首先考查到了在溶液中離子共存的問(wèn)題，其次在溶液中各陰陽(yáng)離子還要遵循電荷守恒，考查的知識(shí)面比較廣，是易錯(cuò)試題 【題文】（化學(xué)卷 2 015 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 7． 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子 (不考慮來(lái)源于水電離的離子 )的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為 1 mol 【思路點(diǎn)撥】 在判斷離子共存時(shí)要注意前提條件，綜合性較強(qiáng)，是易錯(cuò)試題。2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調(diào)研考試（ ）） 5． 某 c(H+)=110 2mol2020 屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期 期末考試（ ）） B1 ( ) A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3 COOCH 2CH3 ＋ OH CH3 COO + CH 3 CH2O + H 2 O B．向 CH2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOH＋ OH－ ―― →△ CH2BrCOO－ ＋ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O ?2C6H5OH + 2CO32 D．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱 CH3CHO+2C u(O H) 2 +OH_ CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 【答案解析】 D 解析： A、 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 H3COOCH2CH3+OH→ CH3COO+CH3CH2OH+H2O，故 A錯(cuò)誤 ； B、 CH2BrCOOH＋ 2OH－ ―― →△ CH2OHCOO－＋ H2O+Br，故 B 錯(cuò)誤； C、 C6H5O+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3，故 C 錯(cuò)誤； D、CH3CHO+2C u(O H) 2 +OH_ CH3COO－ + Cu2O↓+ 3H2O 正確， 故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式的書(shū)寫(xiě)，均為有機(jī)反應(yīng)， 平時(shí) 要注意此方面知識(shí)的積累 。2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A． 用醋酸除去水垢 ： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ B． 用銅為電極電解飽和食鹽水 ： 2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ C． FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ D． Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 正 誤判斷 B1 【答案解析】 D 解析： A、 醋酸 是弱電解質(zhì)，在 離子方程式 中保留化學(xué)式 ，故 A錯(cuò)誤 ； B、用銅 做 電極電解飽和食鹽水 ， 銅電極 會(huì)參與反應(yīng)， 故 B 錯(cuò)誤； C、 FeBr2 溶液中通入過(guò)量Cl2正確的 離子方程式 為 ： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 故 C 錯(cuò)誤； D、 Ba(OH)2與 NaHSO4按 2； 1 反應(yīng) 溶液至中性 ，故 D 正確 ； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子方程式 正誤判斷，判斷時(shí)注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同，注意少量過(guò)量的問(wèn)題。L－ 1的溶液： Na＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 、 OH－ 、 NO3－ D． c(I－ )＝ molB 單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 15 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 23 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 40 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中： K＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ 、 CO32 B．澄清的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4—、 AlO2— C．)H( ?cKw＝ 1013 molL－ 1 的溶液中： Na＋ 、 H＋ 、 ClO－ 、 SO42 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 的判斷 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、 常溫下滴入酚酞呈無(wú)色的溶液 PH＜ ， Al3＋ 可 能 不能 大量存 在 ,故 A錯(cuò)誤 ； B、 澄清的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4—、 AlO2—不反應(yīng) ，故 B正確； C、 C(H+)=101mol/L溶液呈酸性 ， OH－ 不能 大量存 在 ,故 C 錯(cuò)誤； D、 H＋ 、 ClO－ 不能 大量共存 ，還會(huì)將 I－ 氧化 ,故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 離子共存 的判斷 ,分析時(shí)注意題干中的隱藏信息 ,易錯(cuò)點(diǎn)為 澄清的溶液不一定 是無(wú)色的 . 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 L 1的溶液中含有大量 NO3－ 、 SO42－ ，該溶液中還可能大量存在的離子是 ( ) A． NH4+ B． I－ C． Ba2+ D． HCO3－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【 答案解析 】 A 解析： A． NH4+不能與溶液中的 H+、 NO3－ 、 SO42－ 反應(yīng)； B． I－ 在酸性條件下可以被 NO3－ 氧化，故錯(cuò)誤； C． Ba2+與 SO42－ 可以生成沉淀，故錯(cuò)誤； D． HCO3－ 在酸性的條件下反應(yīng)生成 CO2，故錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 L－ 1，能達(dá)到此目的的是 ( ) A． Al3＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B． ClO－ 、 I－ 、 K＋ 、 H＋ C． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D． Ba2＋ 、 OH－ 、 CO32－ 、 K＋ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存，電荷守恒 B1 【 答案解析 】 C 解析： A． 根據(jù)電荷守恒，此組離子不符合； B． ClO－ 在酸性的條件下可以把 I－ 氧化，錯(cuò)誤； C． Na＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Cl－ 可