【正文】 2O5 的流程如下： 請回答下列問題： （ 1）步驟 ① 所得廢渣的成分是 （寫化學式） （ 2）步驟 ② 、 ③ 的變化過程可簡化為（下式 R 表示 VO2+， HA 表示有機萃取劑）： R2(SO4)n (水層 )＋ 2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋ nH2SO4 (水層 ) ② 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。2H2O+H2SO4=CuSO4 +H4SiO4+H2O；（ 2）由于濾液 A顯示酸性，加入的試劑能夠中和 溶液中的氫離子，還不能引進新的雜質(zhì)，所以應該選用 B氧化銅，故選 A；（ 3）有表中數(shù)據(jù) 可知， pH=4時，三價鐵離子完全生成了氫氧化鐵沉淀，而鋁離子完全沉淀需要的 PH是 ，所以鋁離子沒有完全沉淀；（ 4） PH=4時，溶液中的氫氧根離子的濃度為： 11010mol/L，溶 液中鋁離子濃度為 1034247。 （ 7）步驟 Ⅳ ，若電解 CuSO4 溶液，生成銅 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應式表示）。 Ⅲ .一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（ RH）發(fā)生反應： 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu（ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ） 分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使 Cu2+得以再生。 方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： Ⅰ .將黃銅礦精礦（主要成分為 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ .采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下， Al2(SO4)3 飽和溶液中 C(Al3+)=5H2O 晶體。H 2O ⑶ 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 由上表可知：當溶液 pH=4 時，不能完全除去的離子是 ________。2H2O 發(fā)生反應的化學方程式 CuSiO32H2O（含有 SiO FeCO Fe2O Al2O3 等雜質(zhì)）。 方式一： 一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為 CuCO3 2 F4 H5 J1 J2 J4 【 2020 （ 5） 濾液中除了含有鈷離子之外，還有錳離子，通過萃取率與 PH 的關(guān)系看出，在 PH 達到 3—4 時，錳離子基本萃取完成，而鈷離子幾乎沒有變化，所以，向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 除去溶液中的 Mn2＋ ；其使用的最佳 pH 范圍是： B． ~ （ 6） 加入足量 AgNO3 溶液得到的是 AgCl 沉淀，而 粗產(chǎn)品可能含有可溶性氯化物，使氯離子含量變大，或晶體本身失去了部分結(jié)晶水，都會造成 質(zhì)量分數(shù)大于 100％。若該電池 的總反應為 LiCoO2＋ C6 CoO2＋ LiC6，則電池放電時的正極反應式為 。 ⑺ 已知某鋰離子電池正極是 LiCoO2，含 Li＋ 導電固體為電解質(zhì)。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中 CoCl2 A． ~ B． ~ C． ~ D． ~ ⑹ 為測定粗產(chǎn)品中 CoCl2 ⑸ 萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如下圖 。 ⑶ “加 Na2CO3 調(diào) pH 至 a”，過濾所得到的沉淀成分為 。 ⑴ 寫出浸出過程中 Co2O3 發(fā)生反應的離子方程式 ________________________。6H2O 的工藝流程如下： 已知： ① 浸出液含有陽離子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； ② 部分陽離子沉淀時溶液的 pH 見下表： (金屬離子濃度為： ) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 完全沉淀 ③ CoCl26H2O 是一種飼料營養(yǎng)強化劑。 27． B1 F4 H2 J1 J2 O1【 2020 （ 5）加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是氨氣；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不是碳酸銨，只能是碳酸氫銨，故選 C （ 6）用 Na2CO3 溶液吸收處理尾氣 NO2 生成 CO2， C 的化合價沒有變化，說明是 N 元素自身的氧化還原， NO2 是 ，轉(zhuǎn)移電子 ，說明化合價升高和降低的數(shù)值均是 1，則反應的離子方程式為： 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 【思路點撥】 氨氣的實驗室制法比較簡單，注意裝置的防倒吸作 用；化學平衡的有關(guān)計算一定運用三段式的方法，結(jié)合圖像判斷化學平衡也是高考的熱點，注意方法的歸納及反應的特點。mol1 （ 3）有關(guān)化學平衡的計算，運用 “三段式 ”： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 始態(tài)的濃度（ mol/L）： 0 變化的濃度（ mol/L）： x 3x 2x 平衡的濃度（ mol/L）： 2x 氨的體積分數(shù)為 25%，有： 2x/(++2x)=25%， x= 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 ： K =)()( )( 232 32HcNc NHc ? ， N2 的 反 應 速 率 ?(N2)= △C/t=247。mol1 ② 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △ H= 572kJ 【知識點】 氣體實驗室制法、蓋斯定律、化學平衡及有關(guān)計算 【答案解析】 ⑴① (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O (2 分 ) ② e d f (2 分 ) ⑵ 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) △ H= kJ由此可知該氮肥的主要成分可能是 _____________(填選項序號 )； A． NH4Cl B． (NH4)2CO3 C． NH4HCO3 D． NH4NO3 ⑹ 硝酸廠常用 Na2CO3 溶液吸收處理尾氣 NO2 生成 CO2。 A．在 12~時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷 反應已達到平衡狀態(tài) B．在 2t時，采取的措施可以是升高溫度 C．在 34~時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) D．在 5t時，容器內(nèi) 2NO的體積分數(shù)是整個過程中的最大值 ⑸ 為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗： ① 加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該反應的反應速率 (?)隨時間 ( t)變化的關(guān)系如圖所示。 ① 該反應的平衡常數(shù)表達式 K = ； ② 從反應開始到平衡時， N2 的反應速率 ?(N2)= _________________； ⑷ 工業(yè) 上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= 572kJ提供的裝置如下，請回答下列問題： ① 裝置 A 試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ； ② 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示） a→ ； ⑵ 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。 ⑴ 某學習小組欲制備少量的氨水。J 單元 化學實驗 目錄 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 ..................................................................................... 1 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 ....................................................................................... 18 J3 氣體的制取 ............................................................................................................ 42 J4 綜合實驗（實驗方案的設計與評價） ..................................................................... 46 J5 化學實驗綜合 ........................................................................................................ 47 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 28． F1 F2 G1 G2 G3 G4 J1 J2 J3 【 2020西工大附中第八次適應性訓練】 （ 15分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。供選用的 試劑有： ① NH4Cl ② (NH4)2CO3 。 已知 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= mol1 寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式： ； ⑶ 已知在一定條件下，將 1molN2 和 3molH2 混合于一個 10L 的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3， 5min 后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為 25%。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＞ 0。若 2tt時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 (填選項序號 ) 。 ② 取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，沒有明顯變化。若 NO2 和 Na2CO3 溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子 ，則反應的離子方程式是 。mol1 (2 分 ) ⑶① K =)() )( 232 32HcNc NHc ? (1 分 ) ② (L﹒ min) (2 分 ) ⑷ AB (2 分 ) ⑸ C (2 分 ) ⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2 分 ) 解析 ：（ 1） ① 裝置 A 是加熱固體制備氣體的裝置，加熱 NH4Cl 產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管口又會結(jié)合成 NH4Cl，所以，選用 (NH4)2CO3 固體，其發(fā)生的化學方程式為 : (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O ()?正 ()?正 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()?正 ? 0t 1t 2t 3t 4t 5t t ② 制備少量的氨水，必須先除去 CO2 氣體，用裝置 C 中的堿石灰，而氨氣在水中的溶解度極大，為防止倒吸，接收裝置應選用含倒置漏斗的 D 燒杯，按氣流方向連接順序為 a→e d f （ 2） 已知： ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= mol1 運用蓋斯定律，由 ② 3 ① 2 得： 4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l)，反應熱跟著相應變化得： △ H= kJ5min=(L﹒ min) （ 4） A．該反應是非等體反應，所以在 t1t2 時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變可以判斷反應已達到平衡狀態(tài) ，故 A 正確； B、在 t2 時，正逆反應速率都在瞬間增大，并且正反應速率增大的多，反應正向移動，該反應正向是吸熱的，所以采取的措施可以是升高溫度，故 B 正確； C、反應在容積恒定的密閉容器內(nèi)進行，并且質(zhì)量守恒，所以，在任何時刻，容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，這不能判斷反應已達到平衡狀態(tài)，故 C 錯誤； D、在 t4 時，正反應速率不變，逆反應速率減小，改變的條件應該是減小生成物的濃度，造成 t5 時 NO2 的體積分數(shù)減小，所以 t3—t4 時刻是容器內(nèi) NO2 的體積分數(shù)在整個過程中最大，故 D 錯誤。難度中等。西工大附中第八次適應性訓練】 （ 14 分） CoCl2一種利用水鈷礦 (主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2OAl2O MnO 等 )制取 CoCl