【正文】 6%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為 NA B． g鐵與 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA C． 50 mL 12 mol?L1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為 NA D．常溫常壓下， 46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 3 N A 【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 【答案解析】 C 解析： A、 溶液中 包含 乙醇中的氫原子和 水中的 氫原子，（ 546%247。從而根據(jù)所學知識即可分析所給選項是否正確。浙江效實中學高一下學期期末 】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽 稱為混鹽。 【思路點撥】 本題考查 阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學生解答中的易錯題。 【成都七中高一下期末】 14． A1 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。該電池在放電過程中的總反應方程式是： NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說法錯誤的是 A．放電過程中負極的電極反應式： MH ＋ OH－ － e－ === H2O ＋ M B．放電過程中 OH－ 從正極向負極遷移 C．放電時若有 1 mol M 生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 ) D． NiMH 電池中不能用 KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液 【知識點】 原電池的應用 【答案解析】 D 解析： A．根據(jù)放電過程中的總反應，失電子的一極為負極， MH 中 M元素的化合價升高，參與的電極反應為負 極反應，正確； B．根據(jù)負極反應可以看出負極消耗了 OH－ ，故放電過程中 OH－ 從正極向負極遷移，正確； C．根據(jù)負極反應可以看到生成 1 mol M 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 )，正確； D． NiMH 電池中有OH－ 參與電極反應，故電解質(zhì)溶液應為堿性溶液，錯誤。（ 3 分） 【成都七中高一下期末】 21． A1 F3 鎳氫電池 (NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。 所以分子式為 C5H8。 【知識點】 本題考查 有機化學計算 【答案】 分子式為 C5H8（ 3 分） 2甲基 1， 3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2=C(CH3)CH=CH2（ 3分） 解析：該產(chǎn)物相對分子質(zhì)量為 68, 分子中含 C 原子數(shù) =68%247。 【衡陽八中高一下期末】 31． A1 I4 （ 6 分）天然橡膠分解后的產(chǎn)物是碳氫化合物，它含C： %， H： %，此氣體的相對分子質(zhì)量是 68，求它的化學式。2020】 11． A1 A2 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ Fe 56） A． 1mol?L－ 1 NaHCO3溶液中的 Na+數(shù)為 NA B． 常溫時 ， C． Fe 與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 D． 標準狀況下， CCl4所含分子數(shù)為 【知識點】 阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用 【答案解析】 C 解析： A． 沒有給溶液的體積，無法進行計算； B． 常溫時氣體的摩爾體積不再是 ，故 ，所含的氧原子數(shù)不是 ，錯誤； C． Fe與稀鹽酸反應生成 Fe2+，故 Fe 與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，正確； D． 標準 狀況下 CCl4是液體，錯誤。下列說法一定正確的是 ( ) A．常溫下， 1 L mol/L 的 NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為 B． 1 mol的羥基與 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 10NA C．常溫、常壓下， g NO2和 N2O4混合氣體中含有的 O 原子數(shù)目為 D． Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應，有 1 mol Fe 參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA 【知識點】 阿伏加德羅常數(shù)的應用 【答案解析】 C 解析： 在溶液中氧原 子的數(shù)目不僅包括溶質(zhì)中的，還包括水中的氧原子；羥基中的電子數(shù)目為 9，氫氧根的電子數(shù)目為 10，所以羥基與氫氧根所含的電子數(shù)不相等；Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 3NA 【思路點撥】 在使用阿伏加德羅常數(shù)時會與很多的化學理論進行聯(lián)系，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的組成、氧化還原反應原理等，是易錯題。 【思路點撥】 考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答 ，屬于學生解答中的易錯題。 【答案解析】 （ 1）孔雀石 CuCO3?Cu（ OH） 2， 石青 2CuCO3?Cu（ OH） 2 （ 2） 2:1 解析： （ 1）根據(jù)反應的化學方程式，鹽酸與生成二氧化碳的物質(zhì)的量的關(guān)系為 xCuCO3?yCu（ OH） 2+（ 2x+2y） HCl═（ x+y） CuCl2+xCO2↑+（ x+2y） H2O （ 2x+2y） x 孔雀石耗用的鹽酸與生成的 CO2的物質(zhì)的量之比為 4： 1，則（ 2x+2y） / x =4︰ 1，解得 x：y=1： 1， ∵ x、 y 為正整數(shù) 且 x≤2， y≤2 ∴ 孔雀石的化學式可表示為 CuCO3?Cu（ OH） 2； 石青耗用的鹽酸與生成的 CO2的質(zhì)量比為 3： 1，則（ 2x+2y） / x =3： 1， 解得 x： y=2： 1 ∵ x、 y 為正整數(shù)且 x≤2， y≤2 ∴ 石青的化學式可表示為 2CuCO3?Cu（ OH） 2； （ 2）設(shè)孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為 m， n，則有 CuCO3?Cu（ OH） 2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 1 1 m m 2CuCO3?Cu（ OH） 2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O 1 2 n 2n CuCO3?Cu（ OH） 2 ═2CuO+CO2↑+H2O 1 2 m 2m 2CuCO3?Cu（ OH） 2═ 3CuO+2CO2+H2O 1 3 n 3n m+2n=2m+3n=28/80 解之 得 m=1， y= 即該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為 2： 1 【思路點撥】 此道題考查了物質(zhì)之間的相互反應，能夠正確的書寫化學反應是此題的關(guān)鍵。 （ 2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成 CO2 L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到 CuO 28 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為 。請推算它們的化學組成 (化學式 )。A 單元 常用化學計量 目錄 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 ...................................................................................... 1 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 ............................................................................... 7 A3 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 ................................................................................... 10 A4 常用化學計量綜合 ................................................................................................. 10 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】 26． A1 B4 （ 4 分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為： x CuCO3 ? y Cu(OH)2（ x、 y 為正整數(shù)且 x≤2， y≤2）。 （ 1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸 反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的 CO2的物質(zhì)的量之比為 4︰ 1；石青則為 3︰ 1。 孔雀石： ；石青： 。 【知 識點】 物質(zhì)之間的反應，計算方法的運用。 【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】 6. A1 A2 阿伏加德羅常數(shù)為 NA，下列說法正確的是 ( ) A． 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體 28 g，含有 4 NA個氫原子 C．將 mol氯化鐵溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3+數(shù)為 NA D．標準狀況 下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 【知識點】 阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用、氧化還原反應規(guī)律 【答案解析】 B 解析： A． 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)應為 2NA； C．將 mol氯化鐵溶于 1 L 水中，由于 Fe3+會發(fā)生水解所以所得溶液含 Fe3+數(shù)少于 NA； D．標準狀況下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 。 【寧波市高二下期末】 A1 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 【惠州市第一中學（惠州市）一調(diào)研 【思路點撥】 本題考查 阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學生解答中的易錯題。此物質(zhì) 能和160gBr2 起加成反應，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的結(jié)構(gòu)上有一個碳原子是在支鏈上，根據(jù)上述條件寫出產(chǎn)物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。12=5, 氫原子數(shù) 68%/1=8。 （ 3 分） 設(shè)與 1molC5H8加成的 Br2為 xmol C5H8 ———— x Br2 1mol x 1mol(160g) x=2(mol) 一個分子加成 4 個 Br 原子，說明氣體產(chǎn)物分子中有 2 個雙鍵或一個叁鍵，又由于 Br原子分布在不同碳原子上，說明 C5H8不是炔烴，碳鏈上又有一個支鏈，只能連接在 2 或 3碳原子上，故產(chǎn)物為 2甲基 1， 3丁二烯。 NiMH 中的 M 表示儲氫金屬或合 金。 【思路點撥】 本題考查了原電池反應中的電極反應的書寫，電子的運動方向，電子轉(zhuǎn)移的計算，電解液的性質(zhì)的判斷，綜合性較強。下列說法正確的是 A． 28 g由 C2H4和 C3H6組成 的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 4 NA B． l mol Fe(NO3)3與足量 HI 溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA C． 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NA D．常溫下， 1 mol Fe 與過量濃 HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3 NA 【知識點】 阿伏伽德羅常數(shù)（ NA）的計算應用 【答案解析】 A 解析： A． C2H4和 C3H6的最簡式為 CH2， 28 g CH2的物質(zhì)的量為 2mol，故含有氫原子的數(shù)目為 4NA，正確； B． 當 Fe(NO3)3與 HI 溶液反應時，不僅要考慮 Fe3+與I—的反應，而且還要考慮 NO3—在酸性條件下將 I—氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于 3NA，錯誤；C． Na2O2固體中含的離子為 Na+、 O22—， 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 3NA，錯誤 ； D．常溫下， 1 mol Fe 與濃 HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 3 NA，錯誤。 16． A1 D2【 2020混鹽 CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生 Cl2，下列關(guān)于混鹽 CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（ NA為阿伏加德羅常數(shù) ) A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生 1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA B．該混鹽的水溶液具有漂白性 C．該混鹽中氯元素的化合價為 +1 和 1 價 D．該混鹽具有較強的還原性 【知識點】信息應用 【答案解析】 D 解析：根據(jù)混鹽的定義： 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，可以得到 CaOCl2的溶液中存在 Ca2+、 Cl、 ClO，故 A、 B、 C 均正確 ； D 錯誤 ； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 信息應用，讀懂題目所給的混鹽定義是關(guān)鍵， 根據(jù)混鹽 由一種陽離子與兩種酸根離子組成，可以得到 CaOCl2的溶液中存在 Ca2+、 Cl、 ClO。 8． A1 【 2020466＋ 554%247。463N A =3N A， 故 D 正確； 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 阿伏加德羅常數(shù)，注意二氧化錳與濃鹽酸才能發(fā)生反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會稀變成鹽酸，即使二氧化錳足量，鹽酸也反應不完。浙江效實中學高一下學期期末 】下列關(guān)于氯的說法正確的是 ，在化學