【正文】 ， 直流電源的 右 側(cè)為負極 ， A、 B錯誤， C正確， 從 D口出來的溶液為 NaOH溶液 ， D錯誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量， E錯誤，粗鹽水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等離子，精制時 氯化鋇加在 Na2CO3溶液 之前，這樣過量的氯化鋇 可被碳酸鈉除去， F錯誤； G正確。 ① 高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為。 ⑶ 高鐵酸鉀 (K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。 A． 直流電源的左側(cè)為負極 B． 從 E口逸出的氣體是 H2 C． 從 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性 D． 從 C口出來的溶液為 NaOH溶液 E． 每生成 L Cl2，便產(chǎn)生 2 mol NaOH F． 粗鹽水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等離子，精制時先加 Na2CO3溶液 G． 該離子交換膜為陽離子交換膜 ⑵ 雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（ H2O2只為還原產(chǎn) 物），其電解的化學方程式為： 3H2O+3O2 O3+3H2O2。 2020屆河北省唐山一中高三 12月調(diào)研考試（ 202012）】 2（ 15分）電解原理在 工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了 離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物、生成物及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式的物質(zhì)，題目難度中等 。 【理綜卷（化學解析）L ?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列敘述正確的是 ( ) D. x=10時，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，且 c(NH4＋ )＝ c(SO42－ ) c(Al3＋ ) B． x=15時，溶液中有 NH4＋ 、 SO42－ ，且 c(NH4＋ )＜ 2c(SO42－ ) C． x=20時，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 OH－ ，且 c(OH－ )＜ c(Al3＋ ) D． x=30時，溶液中有 Ba2＋ 、 AlO2－ 、 OH－ ，且 c(OH－ ) = c(Ba2＋ ) 【知識點】 離子濃度大小的比較、電離方程式的書寫 B1H6 【答案解析】【解析】 B解析 ： A、 當 x=10時， （ SO4） 2溶液中含有 +，+， ， 10ml等濃度 Ba（ OH） 2溶液有 +， ，混合后硫酸鋇沉淀，剩余 ．氫氧化鋁沉淀，剩余 1/3 10 3molAl3+而 NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解， c（ NH4+）＜ c（ SO42）， 故 A錯誤； B、 x=15時 硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余 ， 銨根沒反應(yīng)， ，但有少量水解，故 c(NH4＋ )＜ 2c(SO42－ )， 故 B正確； C、 x=20時 ，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有 NH4＋ 、 Al3＋ ，故 C錯誤 ； D、 當 x=30時， （ SO4） 2溶液中含有 +， +， 30ml等濃度 Ba（ OH） 2溶液有 +， 6mmolOH，混合后硫酸鋇沉淀，剩余 +； OH過量溶液中存在 ，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余 ；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時 c（ OH）＞（ Ba2+）， 故 D錯誤。 【理綜卷（化學解析） 2020屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（ 202012）】 9．下列離子方程式正確的是 A． FeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2+ +2I +2Br2＝ 2Fe3+ +I2+4Br B． Na2O2與 H2O反應(yīng) 2O22+2H2O＝ 4OH+O2↑ C． NaHSO4溶液中滴入少量 Ba(OH)2 H+ +SO42 +Ba2+ +OH＝ BaSO4↓ +H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與 84 消毒液混合使用易中毒： Cl－ + ClO－ +2H+= Cl2↑ + H2O 【知識點】 離子方程式 B1 4 【答案解 析】 D解析 ： A、溴水過量時， FeI2完全反應(yīng)，即 2Fe2+ +4I +3Br2＝ 2Fe3+ +2I2+6Br，故 A錯誤 ； B、 Na2O2保留化學式 ，故 B錯誤 ； C、 Ba(OH)2完全反應(yīng)，即 2H+ +SO42 +Ba2+ +2OH＝ BaSO4↓ +2H2O，故 C錯誤 ； D、酸性條件下 Cl－ 與 ClO－ 發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，故 D正確 。 【思路點撥】 解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。 11. 【理綜卷（化學解析）] B． NaOH溶液中加入過量 Ba(HCO3)2溶液： Ba2＋ +2OH－ +2HCO3－ = BaCO3↓+2H 2O+ CO32－ C． FeI2溶液中通入極少量 Cl2： 2I－ +Cl2= I2+2Cl－ D． AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋ +4OH－ =AlO2－ +2H2O 【 知識點】 離子方程式 B1 【答案解析】 C 解析： A、 稀硝酸 會氧化 Fe2＋ ； B、 NaOH溶液中加入過量 Ba(HCO3)2溶液 的反應(yīng)是 ： Ba2＋ +OH－ +HCO3－ = BaCO3↓+H 2O， D、 過量氨水 不能溶解氫氧化鋁，因此選 C。 2020屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（ 202012）】 下列離子方程式書寫正確的是 A．稀硝酸溶 液中加入氫氧化亞鐵： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋ + 2H2O[學 amp。 3 【思路點撥】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意 250 mL溶液取，所以最后求 PCl3的質(zhì)量要乘以 10。L － 1－ mol （ 4）依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 （ 2）濃 H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣， F中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置 E而使 PCl3水解。根據(jù)上述數(shù)據(jù) ， 該產(chǎn)品中 PC13的質(zhì)量分數(shù)為 _______。 （ 6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中 PCl3的質(zhì)量分數(shù) ① 迅速稱取 ，加水反應(yīng)后配成 250 mL溶液； ② 取以上溶液 ，向其中加入 mL mol/L碘水 ,充分反應(yīng)； ③ 向 ② 所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用 mol/L的 Na2S2O3溶液滴定； ④ 重復(fù) ② 、 ③ 操作平均消耗 Na2S2O3溶液 。 2 （ 4）粗產(chǎn)品中常含有 POCl PCl5等，加入黃磷加熱除去 PCl5后，通過 _____(填實驗操作名稱 )，即可得到較純凈的 PCl3。 （ 3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黃磷。實驗室要用黃磷 (即白磷 )與 干燥 ． ． 的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取 PCl3，裝置如下圖所示 :（部分夾持裝置略去） 已知： ① 黃磷與少量 Cl2反應(yīng)生成 PCl3，與過量 Cl2反應(yīng)生成 PCl5； ② PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和 HC1； ③ PCl3遇 O2會生成 POCl3， POCl3溶于 PCl3； ④ PCl POCl3的熔沸點見下表： 物質(zhì) 熔點 /℃ 沸點 /℃ PCl3 112 POCl3 2 請回答下列問題： （ 1） A裝置中制氯氣的離子方程式為。 1 B 單元 化學物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 .............................................. 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 ................................................. 35 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 ........................................ 42 B4 化學物質(zhì)及其變化綜合 ............................................. 58 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【理綜 卷（化學解析） 2020 屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（ 202012）】 27.（ 16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率 ,三氯化磷 (PCl3)是一種重要的摻雜劑。 （ 2） B中所裝試劑是， F中堿石灰的作用有兩種，分別是 _____、。通干燥 CO2的作用是。 （ 5）實驗結(jié)束時，可以利用 C中的試劑吸收多余的氯氣， C中反應(yīng)的離子方程式為。 已知 ： H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6， 假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。 【 知識點】 化學實驗離子方程式計算 A4B1J3J1 【答案解析】 解析： ⑴ 實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H＋ +2Cl― Mn2++Cl2↑+2H 2O。 （ 3） PCl3遇 O2會生成 POCl3，因此通入一段時間的 CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生 成的 PCl3與空氣中的 O2和白磷自燃。 （ 5） 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 （ 5） H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學方程式可知 H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則 PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物質(zhì)的量為 ( mL molL － 1) 10－ 3 所以 PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ＝%。 【理綜卷（化學解析）科 amp。 【思路點撥】 離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤： 1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的 B、 C項 2．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒 3．對三種狀態(tài) (難溶解、易揮發(fā)、難電離 )的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。 2020屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（ 202012）】 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的 是 A． H+、 Br－ 、 Fe2+、 SO42－ B． NH4+、 CO32－ 、 NO3－ 、 SiO32－ C． Na+、 S2－ 、 OH－ 、 AlO2－ D． Fe3+、 Cl－ 、 Ba2+、 Al3+ 【 知識點】 離子共存 B1 【答案解析】 A解析： B、 SO2通入溶液 ，則顯酸性， CO32－ 與 SiO32－ 會反應(yīng)生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀； C、 SO2通入溶液 ，則顯酸性， OH－ 、 AlO2－ 被反應(yīng)，或二氧化硫與 S2－ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、 SO2會還原 Fe3+，因此選 A。 9. 【理綜卷（化 學解析） 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標準進行書寫。 2020屆河南省開封高中等中原名校高三上 學期期中聯(lián)考（ 2020129）】 10mL 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解 。 2020屆河南省開封高中等中原名校高三上學期期中聯(lián)考（ 2020129）】 ( ) A．向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI溶液： 2NO3 +8H++6I ===3I2+2NO↑+4H 2O B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液： Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO42－ === BaSO4↓ ＋ H2O C． FeCl3溶液中通入過量的 H2S氣體： 2Fe3++H2S = S↓+2Fe 2++2H+ D． NaHCO3溶液與過量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－ ＝ BaCO3↓＋ CO32— ＋ 2H2O 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 【答案 解析】【解析】 C解析 ： A、 向 Fe（ NO3） 3溶液中加入過量的 HI 溶液，硝酸先氧化碘離 5 子，硝酸反應(yīng)完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的 HI，所以 Fe3+和 NO3均被還原，化學反應(yīng)為 Fe（ NO3） 3+12HI═FeI 2+5I2↓+3NO↑+6H 2O，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3+12H++10I═Fe 2++5I2↓+3NO↑+6H 2O， 故 A錯誤； B、 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H 2O，故 B錯誤 ； C、 氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++H2S═2Fe 2++2H++S↓ 故 C正確；D、 氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+2H 2O，故 D錯誤。 【理綜卷（化學解析） ⑴ 如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示