【正文】 是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故 B錯誤； C、根據(jù)分析可 知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子 ， 故 C錯誤； 12 D、 I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故 D錯誤 ； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子的檢驗等，難度中等． 【化學(xué)卷（解析） 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molCO 3molH2 a molCO b molH c molCH3OH（ g） 、 c molH2O（ g） 若甲中平衡后氣體的壓強為開始的 倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則 c的取值范圍為。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【 知識點】 電化學(xué)離子方程式 B1 F3 F4 【答案解析】 （ 共 15分） 每空 3 分 ⑴ ABDEF ⑵ 3H2O6e=O3+6H+， O2+2e+2H+=H2O2 ⑶ 4FeO42＋ 10H2O=4Fe(OH)3＋ 8OH＋ 3O2↑ ， Fe2O3＋ 10OH6e－ =2FeO42－ ＋ 5H2O 解析：⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊 電極是陰極， 生成氫氣， OH離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成 ， 直流電源的 右 側(cè)為負極 ， A、 B錯誤， C正確， 從 D口出來的溶液為 NaOH溶液 ， D錯誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量， E錯誤，粗鹽水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42－ 等離子，精制時 氯化鋇加在 Na2CO3溶液 之前，這樣過量的氯化鋇 可被碳酸鈉除去， F錯誤； G正確。 【理綜卷（化學(xué)解析） （ 4）依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 2020 屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（ 202012）】 27.（ 16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率 ,三氯化磷 (PCl3)是一種重要的摻雜劑。L － 1) 10－ 3 所以 PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ＝%。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解 。 【思路點撥】 根據(jù)電子、離子流向判斷電池的正負極和電解池的陰陽極，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平化學(xué)方程式。H 2O = NH4+ + HSO3－ ② 用鐵電極電解飽和食鹽水： 2Cl + 2H2O 2OH + H2↑+ Cl 2↑ ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液： Ba2++2OH+2HCO3 = BaCO3↓+2H 2O+ CO32 ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)： 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量 HI 溶液： Fe3+ + 3NO3－ +12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H 2O A． ② ③ ⑤ B． ①④⑤ C． ① ③⑤ D ． ② ④ ⑤ 【知識點】 離子方程式 的書寫 B1 【答案解析】 B解析 ： ① 將過量 SO2氣體通入氨水中： SO2+ NH3 已知一定條件下 ， 該反應(yīng)中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]的變化曲線如下左圖 。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 28.（ 10分） 實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20%～ 30%的稀硫酸溶液，在 50℃ ～ 80℃ 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口 、 靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出 ， 收集產(chǎn)品． （ 1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： ▲ ； （ 2）采用水浴加熱的原因是 ▲ ； （ 3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ▲ ； （ 4）溶液趁熱過濾的原因是 ▲ ； （ 5）塞緊試管口的目 的是 ▲ 。 2020 屆云南省部分名校高三 12 月統(tǒng)一考試（ 202012）】 36． 【 化學(xué) — 化學(xué)與技術(shù) 】 （ 15分） 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。 （ 6）測定所得 Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱 取 wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為 m g，則該晶體的純度為 _________________。 假設(shè) 1： 氣體是 O2。 2020屆四川省成都外國語學(xué)校高三 12月月考（ 202012）】 類正確的是 ： ① 鋁熱劑、純 凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH 、 HD、 IBr均為化合物 ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì) ④C 60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤ 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 22 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點】 物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體 B1B4E1 【答案解析】【解析】 D 解析： ① 鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物， 冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物， 故 ① 錯誤； ②HD 是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故 ② 錯誤； ③ 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)，故 ③ 正確； ④C 60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 ④ 正確； ⑤ 碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液， 不屬于膠體， 故 ⑤ 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）L 1NaOH溶液、 （ 2）上述流程中酸溶時， Ba(FeO2)2 與 HNO3 反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 【化學(xué)卷（解析）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生 1mol的 NaOH,轉(zhuǎn)移電子 1mol，由于產(chǎn)生了 NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子 。 【知識點】 離子方程式書寫、氧化還原 B1B2 【答案解析】【解析】 （ 1） （ 2） 2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 解析： （ 1） Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被還原為氯離子， 1個氯氣分子反應(yīng)得到 2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ； （ 2） KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有 MnO2， CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有： KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價的變化為： KMnO4→MnO 2， Mn元素由 +7價 →+4 價，一個 KMnO4分子得 3個電子； C2HCl3→CO 2， C元素由 +1價 →+4 價，一個 C2HCl3失去 6個電子，得失電子的最小公倍數(shù)為 6，所以 KMnO4的計量數(shù)為 2， H2SO3的計量數(shù)為 1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 【思路點撥】 本題考查了離子方程式的書寫、 氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)． 【化學(xué)卷（解 析） ② 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。 2020屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（ 20201240） word版】 7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將 FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B． CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D． F Cl Br I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】 膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì) B1D1D2 【答案解析】【解析】 D解析 ： A、 將 FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體 ，故 A錯誤 ； B、 CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因為生成了氫氧化鈣和硫 8 酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì) ，故 B錯誤 ； C、 硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料 ，故 C錯誤； D、 F Cl Br I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高 ，故 D錯誤。 ② 電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標準進行書寫。 （ 3） PCl3遇 O2會生成 POCl3，因此通入一段時間的 CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生 成的 PCl3與空氣中的 O2和白磷自燃。實驗室要用黃磷 (即白磷 )與 干燥 ． ． 的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取 PCl3，裝置如下圖所示 :（部分夾持裝置略去） 已知： ① 黃磷與少量 Cl2反應(yīng)生成 PCl3，與過量 Cl2反應(yīng)生成 PCl5； ② PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和 HC1； ③ PCl3遇 O2會生成 POCl3， POCl3溶于 PCl3； ④ PCl POCl3的熔沸點見下表： 物質(zhì) 熔點 /℃ 沸點 /℃ PCl3 112 POCl3 2 請回答下列問題： （ 1） A裝置中制氯氣的離子方程式為。 3 【思路點撥】 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意 250 mL溶液取，所以最后求 PCl3的質(zhì)量要乘以 10。 【理綜卷（化學(xué)解析） 【理綜卷（化學(xué)解析）H 2O = NH4+ + HSO3－ ，正確；② 用鐵電極電解飽 和食鹽水： Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑ ，錯誤； ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液： Ba2++OH+HCO3 = BaCO3↓+H 2O，錯誤； ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)： 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ，正確； ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量 HI溶液： Fe3+ + 3NO3－ +12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H 2O ，正確。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時 CH3OCH3的體積分數(shù)隨 投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]變化的曲線圖 【知識點】 熱化學(xué)方程式；離子方程式的書寫；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)的含義； B1F2F3 【答案解析】【解析】 （ 1） Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝ 2Fe(s)+ 3CO2(g)（ 2分） △ H＝－ kJ 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 10．向 100mL mol 【 知識點 】實驗元素化合物 C3 B1J1 【答案解析】 （共 10分，每小題 2分） （ 1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （ 2） 容易控制溫度 （ 3） Fe+2Fe3+═3Fe 2+ （ 4） 減小 FeSO4的損失 （ 5） 防止空氣進入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ 解析： （ 1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑ 。甲酸鈉用電石爐廢氣（ 75％～ 90％ CO，以及少量 CO H2S、 N CH4等 )合成，其合成部分工藝流程如下： （ 1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 __________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有 _______________________________________（寫兩個化學(xué)方程式）。 【 知識點】 工藝流程題 A4B1 J1 J2 【答案解析】 （ 1） BaSO4+CO32 BaCO3+SO42 （ 2） Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （ 3） B （ 4） 使 Fe3+完全沉淀 ； Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， BaCO3消耗 H+， 使 Fe3+水解平衡右移 ，形成 Fe(OH)3沉淀 （ 5）蒸發(fā)濃縮，冷 卻結(jié)晶 鋇 泥 廢渣 H2O、稀 HNO3 酸溶 中和 I （ pH=4~5） X 過濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和 II （ pH=7） Ba(OH)2 H2O 19 （ 6） (261m/233w)100% 解析： (1) BaSO4 沉淀在飽和 Na2CO3 溶液中轉(zhuǎn)化為 BaCO3 ， 離 子 方 程 式 為BaSO4(S)+CO32(aq) BaCO3(S)+SO42(aq)； （ 2） Ba