【正文】 溶液 G． 該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 ⑵ 雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水（ H2O2只為還原產(chǎn) 物），其電解的化學(xué)方程式為： 3H2O+3O2 O3+3H2O2。L ?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列敘述正確的是 ( ) D. x=10時(shí)，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，且 c(NH4＋ )＝ c(SO42－ ) c(Al3＋ ) B． x=15時(shí)，溶液中有 NH4＋ 、 SO42－ ，且 c(NH4＋ )＜ 2c(SO42－ ) C． x=20時(shí)，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 OH－ ，且 c(OH－ )＜ c(Al3＋ ) D． x=30時(shí)，溶液中有 Ba2＋ 、 AlO2－ 、 OH－ ，且 c(OH－ ) = c(Ba2＋ ) 【知識(shí)點(diǎn)】 離子濃度大小的比較、電離方程式的書(shū)寫(xiě) B1H6 【答案解析】【解析】 B解析 ： A、 當(dāng) x=10時(shí)， （ SO4） 2溶液中含有 +，+， ， 10ml等濃度 Ba（ OH） 2溶液有 +， ，混合后硫酸鋇沉淀，剩余 ．氫氧化鋁沉淀，剩余 1/3 10 3molAl3+而 NH4+沒(méi)有參與反應(yīng)，少量水解， c（ NH4+）＜ c（ SO42）， 故 A錯(cuò)誤； B、 x=15時(shí) 硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余 ， 銨根沒(méi)反應(yīng)， ，但有少量水解，故 c(NH4＋ )＜ 2c(SO42－ )， 故 B正確； C、 x=20時(shí) ，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒(méi)有 NH4＋ 、 Al3＋ ，故 C錯(cuò)誤 ； D、 當(dāng) x=30時(shí)， （ SO4） 2溶液中含有 +， +， 30ml等濃度 Ba（ OH） 2溶液有 +， 6mmolOH，混合后硫酸鋇沉淀，剩余 +； OH過(guò)量溶液中存在 ，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余 ；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí) c（ OH）＞（ Ba2+）， 故 D錯(cuò)誤。 11. 【理綜卷（化學(xué)解析）L － 1－ mol （ 6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中 PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 迅速稱取 ，加水反應(yīng)后配成 250 mL溶液； ② 取以上溶液 ，向其中加入 mL mol/L碘水 ,充分反應(yīng)； ③ 向 ② 所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用 mol/L的 Na2S2O3溶液滴定； ④ 重復(fù) ② 、 ③ 操作平均消耗 Na2S2O3溶液 。 1 B 單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 .............................................. 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 ................................................. 35 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 ........................................ 42 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 ............................................. 58 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【理綜 卷（化學(xué)解析） （ 5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用 C中的試劑吸收多余的氯氣， C中反應(yīng)的離子方程式為。 （ 5） 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 （ 5） H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知 H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則 PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物質(zhì)的量為 ( mL mol 【思路點(diǎn)撥】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤： 1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)：如本題的 B、 C項(xiàng) 2．方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒 3．對(duì)三種狀態(tài) (難溶解、易揮發(fā)、難電離 )的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。 2020屆河南省開(kāi)封高中等中原名校高三上 學(xué)期期中聯(lián)考（ 2020129）】 10mL ⑴ 如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是。 離 子 交 換 膜N a +A BC DE F直 流 電 源 6 ⑵根據(jù) 3H2O+3O2 O3+3H2O2知 陽(yáng)極 發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 3H2O6e=O3+6H+，陰極 發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 O2+2e+2H+=H2O2。 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 22.下列有關(guān)溶液組成的描 述合理的是 A．常溫下，水電離出的 c(H+)=1 1012mol/L，某無(wú)色溶液中不可能大量存在： Al3+、 NH4+、 Cl、 S2 B． pH=2的溶液中，可能大量存在： Na+、 Fe2+、 ClO、 SO42 C．常溫下某溶液中 KW/c(H+)=1 1012，溶液中可能大量存在： Na+、 NH4+、 Cl、 HCO3 D．某溶液中加入少量 Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在： Na+、 K+、 Cl、 NO3 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 H2 【答案解析】 AD解析 ： A、 常溫下，水電離出的 c(H+)=1 1012mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí) Al3+、 NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時(shí) S2不能大量存在 ，故 A 正確 ； B、pH=2的溶液呈酸性， Fe2+被 ClO氧化而不能大量存在； 故 B錯(cuò)誤 ； C、 常溫下某溶液中 KW/c(H+)=1 7 1012，溶液中 c(H+)=1 102mol/L， HCO3不能大量存在， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性 ， 所給離子都不反應(yīng)， 故 D正確 。 【化學(xué)卷（解析）mol － 1， C（ s） +CO2（ g）＝ 2CO（ g） Δ H 2 ＝ + kJ ③ 一定溫度下，此反應(yīng)在 恒壓 ． ． 容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是。 【化學(xué)卷（解析 ） 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 （） ① 無(wú)色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 SO42－ ②pH ＝ 11的溶液中： CO32－ 、 Na+、 AlO2－ 、 NO3－ ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl－ 、 HCO3－ 、 NO3－ 、 NH4+ ④ 在由水電 離出的 c（ OH－ ）＝ 10－ 13 mol ，故 C錯(cuò)誤． ，從開(kāi)始到 a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ， a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 BaSO4和 Al（ OH） 3，溶液的溶質(zhì)是（ NH4） 2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故 D錯(cuò)誤； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意 NH4+與 Al3+同時(shí)存在， OH首先與 Al3+反應(yīng)，而 NH4+與 Al（ OH） 3同時(shí)存在， OH首先與 NH4+反應(yīng)． 14 【化學(xué)卷（解析） NaOH發(fā)生反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到 2mol的 NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)： NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓ +NaCl，所以混合物 X中含有的物質(zhì)有 Al(OH) NaCl、 H2O. 【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 【思路點(diǎn)撥】 本題主要是根據(jù) 硫酸亞鐵 有還原性進(jìn)行解答。 【思路點(diǎn)撥】 過(guò)氧化氫中 O的化合價(jià)是 1價(jià)，有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。 【 知識(shí)點(diǎn)】 工藝流程題 A4 B1J1B3 【答案解析】 （ 1）除去其中的 CO SO2等酸性氣體； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ； H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （ 2）使尾氣中的 CO 被充分吸收； N2和 CH4 （ 3） 2HCOONa Na2C2O4+H2↑ （ 4） HCOO+2SO2+OH=S2O42+CO2+H2O （ 5） 104 L 解 析 ： ⑴ 用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體 ， 反應(yīng)是 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ； H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O ⑵ 一氧化碳和氫氧化鈉溶液在 160~200℃和 2MPa 壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是 NaOH＋CO=HCOONa,因此 合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是 使尾氣中的 CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是 N2和 CH4 ⑶ 甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉 (Na2C2O4)， 發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) ， 其中 C的化合價(jià)由 +2→ +3， 18 因此化合價(jià)降低的是 H，即生成氫氣，反應(yīng)為 2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ⑷根據(jù)題意 HCOO被 SO2還原，二者之比是 1： 2，反應(yīng)是 HCOO+2SO2+OH=S2O42+CO2+H2O ⑸ NaOH＋ CO=HCOONa 68 V 40% 106 5%,V= 104 L 【思路點(diǎn)撥】 氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第 ⑷ 題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定左邊加 OH，最后根據(jù)原子守恒配平。 A． BaCl2 B． BaCO3 C． Ba(NO3) 2 D． Ba(OH) 2 （ 4）中和 I使溶液的 pH為 4～ 5的目的是 ________________________________；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原理： ________________________________。 (1) 檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是 ______________________。L 1KMnO4溶液、 BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。L － 1 NaOH溶液 并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處 若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃， 則假設(shè) 1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè) 3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè) 2成立 解析： （ 1） 2Na2CO3?3H2O2中金屬陽(yáng)離子為鈉離子，應(yīng)根據(jù)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否存在 Na+，有關(guān)操作及現(xiàn)象為：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該洗滌劑中存在鈉離子； （ 2）廢水中氰化物以 CNˉ 形式存在，氮元素為 — 3價(jià)，則碳元素為 +2價(jià)，雙氧水具有氧化性，+2價(jià)碳元素被氧化為 +4價(jià)，氧元素由 — 1價(jià)降為 — 2價(jià)，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得：H2O2+CNˉ+H 2O=NH3↑ +HCO3ˉ （注意不能寫(xiě)成 H2O2+CNˉ+H 2O=NH3↑ +CO2↑ +OHˉ ，因?yàn)?CO2與 OHˉ能繼續(xù)反應(yīng) HCO3ˉ ， CO2與碳酸鈉溶液也能繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉）； （ 3）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，能分解為水和氧氣，鐵離子是該反應(yīng)的常用催化劑之一，能加快過(guò)氧化氫分解的速率，使洗滌劑失去消毒作用； 也可能是 Fe3＋ 與 CO32— 發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 3CO32—＋ 3H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ， 使洗滌劑失去去污能力 （ 4） ① 洗滌劑中過(guò)氧化氫在氯化鐵溶液催化下分解放出氧氣，碳酸鈉與氯化鐵溶液混合時(shí)能發(fā)生雙水解反應(yīng) ，放出二氧化碳?xì)怏w；如果混合時(shí)只發(fā)生前一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是 O2；如果混合時(shí)只發(fā)生后一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是 CO2；如果兩種反應(yīng)能同時(shí)發(fā)生，則產(chǎn)生的氣體是 O2和 CO2；根據(jù)提出的假設(shè) 1和 2推斷假設(shè) 3的內(nèi)容為氣體是 O2和 CO2； 假設(shè)的驗(yàn)證就是檢驗(yàn) O2和 CO2， 根據(jù)元素化合物的主要性質(zhì)推斷，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不能支持燃燒，而氧氣卻能使帶火星的木條復(fù)燃，因此檢驗(yàn) O2和 CO2需要考慮先后順序，排除干擾，應(yīng)按先檢驗(yàn)二氧化碳、再除去過(guò)量的二氧化碳、最后檢驗(yàn)氧氣的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以設(shè)計(jì)的方案為：將反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通入盛有澄清石灰水、 ，用帶火星的木條檢驗(yàn)最后逸出的氣體；若澄清石灰水變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè) 3成立；若澄清石灰水不變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè) 1成立；若澄清石灰水變渾濁、木條不復(fù)燃，則假設(shè) 2成立（注意不能選擇 ，因?yàn)槌s試劑一定過(guò)量，應(yīng)選濃溶液除雜）。L 1 NH+ Na＋ 、 NO－ Cl－ 一定能共存 ， NH+4＋ H2O NH3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生 成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子