【正文】 5 或 10 個(gè)電子 ，錯(cuò)誤； D. 過氧化氫電子式： 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了化學(xué)基本用語的表達(dá)，比例模型、價(jià)電子層的排布、電子式的書寫等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆四川省成都七中高二零診模擬考試（ ）） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ① CSO的電子式： S C O ② 對(duì) 硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ③ Cl－ 的結(jié)構(gòu)示意圖： ④ 甲烷分子的比例模型： ⑤ 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式： CH2O ⑥ 原子核內(nèi)有 20個(gè)中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO3－ 的水解方程式為： HCO3－ ＋ H2O CO32－ ＋ H3O＋ A． ①④⑤ B． ①②③④⑤ C． ③⑤⑥⑦ D． 全部正確 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)基本用語 E1 E3 H3 【答案解析】 A 解析： ② 對(duì) 硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： O H N O 2 O H N O 2 ③ Cl－ 的結(jié)構(gòu)示意圖： ⑥ 原子核內(nèi)有 20個(gè)中子的氯原子：3517Cl ⑦ HCO3－ 的水解方程式為： HCO3－ ＋ H2O H2CO3＋ OH— 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子 比例模型、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的表達(dá)方式、水解方程式的書寫等，屬于易錯(cuò)試題。下列說法正確的是 A． 元素 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Z 的 弱 B． 元素 Y、 Z 的 簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同 C． 元素 W 與 Z 形成 的 化合物為離子化合物 D． 原子半徑由大到小的順序?yàn)?： r(Z)＞ r(Y)＞ r (W) 【知識(shí)點(diǎn)】 元素推斷、原子結(jié)構(gòu) E1 E2 【答案解析】 A 解析： X 原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍， X 為 C； Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素 ， Y 是 Al； Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍 ， Z 為 S； W、X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14， W 為 H； A、 H2CO3 比 H2SO4弱 ，故 A 正確 ； B、 元素 Y 的 簡(jiǎn)單離子 比 Z 的 簡(jiǎn)單離子 少一電子層， 故 B 錯(cuò)誤； C、 元素W 與 Z 形成 的 化合物 H2S為共價(jià)化合物 ，故 C錯(cuò)誤； D、 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?r(Y)＞ r(Z)＞ r (W)， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征得到 元 素 W、 X、Y、 Z 分別是什么元素。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， 且原子最外層電子數(shù)之和為 14。下列說法 不 ．正確 ． ． 的是 A．原子半徑： Y＞ Z＞ R＞ T B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＜ R＜ T C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性： X＞ Y＞ Z D． XR WR2 兩化合物中 R 的化合價(jià)相同 【知識(shí)點(diǎn)】 原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D 解析： 由 R 最外層電子數(shù)為 次外層的 3 倍，則 R為氧元素；根據(jù) T 無正價(jià)，則 T 為氟元素； Y、 Z、 R、 T 位于同周期，則在第二周期， Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z 為鈹元素； Y、 Z 為金屬元素， Y 在第二周期，則 Y 為鋰元素； X、 Z 位于同主族，則 X 為鎂元素或鈣元素；若 X 為鎂元素，則由 X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍，推出 W 為氖元素不符合題意，若 X 為鈣元素，則由 X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍，推出W 為硅元素， 即 X 為鈣元素、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素、 R 為氧元素、 W 為硅元素、 T 為氟元素。 【題文】（化學(xué)卷 a、 b、 d 同周期， c、 d同主族。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 7． 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 ① 原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價(jià)為＋ 3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③ 第二周期 Ⅳ A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 ④ 原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期 Ⅱ A族 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④ 【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律 E1 E2 【答案解析】 C 解析： ① 原子序數(shù)為 15 的元素是磷，最高化合價(jià)為＋ 5，故 ① 錯(cuò)誤； ② 因?yàn)橥芷谧蟮接以氐慕饘傩詼p弱非金屬性增強(qiáng)，所以 Ⅶ A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故 ② 正確； ③ 第二周期 Ⅳ A族元素是碳，碳原子的核電荷數(shù)是 6，中子數(shù)不一定為 6，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期 Ⅱ A族正確 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄 E 單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1 E1 原子結(jié)構(gòu) 1 E2 元素周期表和元素周期律 13 E3 分子 結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 35 E4 晶體結(jié)構(gòu) 44 E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合 49 E1 原子結(jié)構(gòu) 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．羥基的電子式： B．淀粉和纖維素的實(shí) 驗(yàn)式： CH2O C． CH4分子的球棍模型： D．原子核內(nèi)含有 77 個(gè)質(zhì)子、 115 個(gè)中子的銥（ Ir）原子： 11577Ir 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)用語 的正確使用 E1 N3 【答案解析】 A 解析： A正確； B、 淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式： C6H10O5，故 B 錯(cuò)誤； C、圖為 CH4 分子的 比例 模型 ，故 C 錯(cuò)誤； D、質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為 192，而不是 115， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)用語 的正確使用，比較基礎(chǔ)，注意比例 模型 與 球棍模型 的差異。2020屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77 顆衛(wèi)星 ,這一數(shù)字與銥 (Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等 ,因此稱為 “銥星計(jì)劃 ”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為 191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 A. 77 B. 114 C. 37 D. 268 【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu) E1 【答案解析】 C 解析：根據(jù) 銥 (Ir)元素的原子核外電子數(shù)為 77,銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，即可求出其核內(nèi)的中子數(shù)為 191－ 77=114，質(zhì)子數(shù)為 77，核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 114－ 77=37， 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，根據(jù)原子中：質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)解答； 【題文】（化學(xué)卷 能確定元素在周期表中的位置 。2020屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． a、b、 c、 d是四種短周期元素。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b 與 c 形成化合物的電子式為 ，下列比較中正確的是 ( ) A．原子半徑： acdb B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： cda C．原子序數(shù)： adbc D．單質(zhì)的氧化性： abdc 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根據(jù) a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷， x=2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c形成化合物的電子式得到 B為 Na、 c為 N，由 c、 d同主族得 d為 P， A、 原子半徑： NaSiPN，故 A錯(cuò)誤 ； B、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正確； C、原子序數(shù)： PSiNaN ， 故 C 錯(cuò)誤； D、 單質(zhì)的氧化性： N2PSiNa， 故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的?？键c(diǎn)。2020 屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（ ））21．香花石由前 20 號(hào)元素中的 6 種組 成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 為金屬元素， Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍， T 無正價(jià)， X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。 A、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，位于同周期，元素的 原子半徑從左向右半徑在減小，故 A正確； B、 W為硅元素、 R 為氧元素、 T 為氟元素，非金屬性 F＞ O＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W＜ R＜ T，故 B 正確； C、 X 為鈣元素、 Y 為鋰元素、 Z 為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性， X＞ Y＞ Z 故 C 正確； D、 XR WR2 兩化合物 CaO SiO2，因鈣元素為 +2 價(jià)、硅元素為 +4 價(jià)，則 R的化合價(jià)分別為 2 價(jià)，即 XR WR2兩化合物中 R 的化合價(jià)不相同，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素，然后利用元素周期律 及化合價(jià)知識(shí)來解答即可． 【題文】（化學(xué)卷 X原子的最外層電子數(shù)是 內(nèi) 層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最 高 的金屬元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，相對(duì)簡(jiǎn)單。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 11. 硅 是元素周期表中第 14 號(hào)元素，能正確表示 硅 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 E1 【答案解析】 C 解析： 硅 是第 14 號(hào)元素，故硅原子的核內(nèi)有 14 個(gè)質(zhì)子，核外有 14 個(gè)電子。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了原子核外電子在排布時(shí)所遵循的規(guī)律，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 19. 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為 29中子數(shù)為 175 的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為 A． 118 B． 175 C． 47 D． 293 【知識(shí)點(diǎn)】 質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系 E1 【 答案解析 】 A 解析： 在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為 239175=118，A正確。 【題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的相同和不同點(diǎn)，屬于易錯(cuò)試題。 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ）） 53. X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有相同的核外 電子層結(jié)構(gòu)。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和微粒性質(zhì)之間的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)。2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A． 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2CH2 C． CH4分子的球棍模型： D． 丙烯的電子式 : 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語 E1 【答案解析】 C 解析： A、鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故 A 錯(cuò)誤； B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式 CH2= CH2 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 CH4 分子 空間立體結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，故球棍模型 是 ，故 C 正確； D、丙烯的電子式是 ，故 D 錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷 下列說法中正確的是 A． 16O 和 18O 是同一種核素 B． 1H218O 的摩爾質(zhì)量為 20 C． 34S 和 15N 核內(nèi)的中子數(shù)相差 9 D． 2H＋ 核外電子數(shù)為 0 【知識(shí)點(diǎn)】核素 E1 【答案解析】 D 解析： A、 具有相同質(zhì)子數(shù) ,不同中子數(shù) (或不同質(zhì)量數(shù) )同一元素的不同 核素 互為同位素。 【題文】（化學(xué)卷 高 *考 *網(wǎng)】 ⑦ 互為同位素的原子性質(zhì)相同 A． ①②⑥ B． ①②③⑥ C． ①②⑥⑦ D． ①②③⑥⑦ 【知識(shí)點(diǎn)】核素 E1 【答案解析】 A 解析：同位素： 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同 中子 數(shù)的同一元素的不同核素 ，故①、②、⑥正確；③同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 IA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （ 1）非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是________________________。 （ 3）