【導讀】本題考查化學反應速率的理解，注意同一反應的同一速率，用不同物質(zhì)表示時，t秒鐘后，C的濃度增加了，即可計算t=÷=2秒；則下列結論中正確的是。率為mol·L－1·s－1根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一速率時速率比等于方程式的系數(shù)比，得到n=2，5s內(nèi)以A表示的平均反應速率為mol·L－1·s－1故A正確；C錯誤；B、以B表示的平均。反應速率為mol·L－1·s－1，5sB減少1mol，平衡時，B的濃度為1mol·L－1，故B正確；；粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，D向濃度均為mol·L－1NaCl和NaI混合溶液出現(xiàn)黃色沉淀，C解析：A、加膽礬時鋅粒先與硫酸銅反應，再與稀硫酸反應，產(chǎn)生H2少，故A錯誤；B、不一定是H2O2將Fe2氧化，可能是硝酸將Fe2氧化，故B錯誤；AgI的溶解度小，Ksp＞Ksp，故D錯誤；外因有催化劑、溫度、濃度等，要能正確的進行區(qū)分。試（））60.（7分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a:、b:等因素對過氧化氫分解速率的影響。

　　

【正文】 時 NO 的轉化率 a2 增大，故 a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使 K2減小，平衡逆向進行，反應是放熱反應，依據(jù)平衡移動原理應升高溫度，平衡逆向進行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應達到平衡．此時 FeO（ s）轉化率為 50%，即反應的 FeO 為50%=，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學生的分析計算能力。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））4. 已知在一定條件下， 2SO2+O2 2SO3 反應達平衡后 SO2 的轉化率為 %，加入V2O5（催化劑） 后 ， SO2的轉化率為 A. 大于 % B. 小于 % C. 等于 % D. 無法確定 【知識點】影 響化學平衡的條件 G2 【答案解析】 C 解析：因為催化劑只改變化學反應速率不改變化學平衡，所以加入催化劑平衡不移動， SO2 的轉化率不變，選 C。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 影響化學平衡的條件，理解 催化劑能同等程度的改變正逆速率，因此不改變化學平衡。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ）），標志反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 B．混合氣體的密度 不隨時間變化而變化 C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化 D．單位時間內(nèi)生成 n mol C，同時消耗 2n mol B 【知識點】 平衡狀態(tài)的標志 G2 【答案解析】 B 解析： A、 A為固態(tài)，方程式兩邊氣體系數(shù)相等， 混合氣體的壓強不隨時間變化而變化不能標志反應已達平衡狀態(tài)，故 A錯誤 ； B、氣體體積不變，平衡右移時，氣體質(zhì)量增大，密度增大，平衡左移時，氣體質(zhì)量減小，密度減小 ，故 混合氣體的密度不隨時間變化而變化能標志反應已達平衡狀態(tài)，故 B 正確 ； C、 方程式兩邊氣體系數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不能標志 反應已達平衡狀態(tài)，故 C 錯誤； D、 生成 C，同時消耗 B指的都是正方向，不能說明正逆速率相等，不能標志反應已達平衡狀態(tài)， 故 D錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查平衡狀態(tài)的標志，說法靈活多變，注意只有 能說明正逆速率相等的說法才能標志反應已達平衡狀態(tài)， 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持 溫度不變 ,以 1:1:2 的體積比再充入 A、 B、Q（相當加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應混合物中 的體積分數(shù)增加 C. 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應混合物中 A、 B 的體積分數(shù)減小，故 B 錯誤； C、平衡向正反應移動， 達到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡向正反應移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強降低，但比原平衡壓強高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強對化學平衡的影響本質(zhì)。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））13．下圖為某化學反應速率 時間圖。在 t1 時刻升高溫度或增大壓強，都符合 下圖所示變化的反應是 A． 2SO2（ g）＋ O2（ g） 2SO3（ g） △ H＜ 0 B． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) △ H＜ 0 C． H2（ g）＋ I2（ g） 2HI（ g） △ H＞ 0 D． C（ s）＋ H2O（ g） CO（ g）＋ H2（ g） △ H＞ 0 【知識點】 外界條件對平衡的影響 G2 【答案解析】 B 解析：圖示升高溫度或 增大壓強 平衡都是逆向移動， A、升高溫度平衡逆向移動， 增大壓強 平衡正向移動 ，故 A不符合 ； B、升高溫度平衡逆向移動， 增大壓強 平衡逆向移動 ，故 B 符合； C、 升高溫度 平衡正向移動， 增大壓強 平衡不移動 ，故 C 不符合；D、升高溫度平衡正向移動， 增大壓強 平衡逆向移動 ， 故 D 不符合 ； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱方向移動， 增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））21．（共 4 分）在一個固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA和 1molB，發(fā)生如下反應： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應達到平衡，此時 C的濃度為 mol/L。 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反應速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應。 【知識點】化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 解析：用 c表示的反應速率為： mol/L247。2min=（ ） ,則用 B表示的平均反應速度為 （ ） 247。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明反應正向移動，則正反應吸熱。 【思路點撥】 本題考查 化學反應速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應過程中， C的物質(zhì)的量 n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從 t1 時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題： （ 1） a 點時，反應的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應的 逆反應 ． ． ． 為 熱反應（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點的正反應速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 解析：（ 1） OP 段 C的物質(zhì)的量增加，意味 著平衡正向移動，所以 a點時，反應的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時間開始對反應體系升高溫度， C 的物質(zhì)的量減少，意味著平衡逆向移動，所以此反應的逆反應為吸熱反應； （ 3） a、 b 兩點 C的物質(zhì)的量濃度相同，則 A、 B的物質(zhì)的量濃度也相同，正反應速率： v(a)=v(b) 【思路點撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動，結合圖象利用基本知識即可解答。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））26.（ 5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應 A(g)+3B(g) 2C(g) △ H＜ 0， 下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題 : (1)t t t4時刻體系中所改變的條件可能是 : __________、 __________、 __________； (2)C 體積分數(shù)最高的時間段是 __________。（填 “txty”） 【知識點】平衡的移動 G2 G3 G5 【答案解析】 (1)升溫、使用正催化劑、減壓 (各 1 分 ）； (2)t0t1（ 2 分） 解析：（ 1)t1時刻正逆速率都增加，平衡逆向移動，改變的條件是升溫； t3時刻正逆速率同等程度增加，平衡不移動，改變的條件 是使用正催化劑； t4時刻正逆速率都減小，平衡逆向移動，改變的條件是減壓。 (2)平衡兩次逆向移動，所以 C 體積分數(shù)最高的時間段是第一次平衡時，即 t0t1。 【思路點撥】 本題考查平衡移動，關鍵是看懂圖象，知識考查很基礎。 【題文】（化學卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學期期末考試（ ））27.（ 5 分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應： A(g) + B(g) xC(g)，有圖 1（ T 表示溫度， P 表示壓強， C%表示 C 的體積分數(shù)）所示的反應曲線。試判斷對圖 2的說法中正確的是 A． P3＞ P4， y 軸表示 C 的體積分數(shù) B． P3＜ P4， y 軸表示 B 的質(zhì)量分數(shù) C． P3＜ P4， y 軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 【知識點】溫度、壓強對平衡的影響 G2 G3 G5 【答案解析】 A,D 解析： 依據(jù)圖 (Ⅰ )知， p2＞ p1，加壓 C 的體積分數(shù) 升高，即加壓平衡右移，故 x=1； T1＞T2，可見升溫 C 的體積分數(shù) 降低，即升溫平衡左移，故正反應為放熱反應 .即該反應為 :A(g)+B(g) C(g)(正反應為放熱反應 ). 由圖 (Ⅱ )知 :隨著溫度升高 y 降低，結合方程式特點依次分析四個選項即可得到 A,D 正確。 【思路點撥】 本題考查 溫度、壓強對平衡的影響，圖象包含的內(nèi)容多，難度較大，一定要細心謹慎，為易錯題。 【題文】（化學卷 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 12．在反應 2SO2＋ O2 2SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有 c mol SO3生成，則 SO2在平衡混合物中的 體積分數(shù)為 100% B. 100ca＋ b＋ c100% C. 100c?a－ b??a－ c? 100% D. 100?a－ c?a＋ b－ % 【知識點】化學平衡相關計算 G2 G3 【答案解析】 D 解析： 列三段式 2SO2 ＋ O2 2SO3 反應前（ mol） a b 0 物質(zhì)的量變化（ mol） c c/2 c 反應后（ mol） ac bc/2 c 則 SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為 (ac)/(ac+bc/2 +c) ，即 100?a－ c?a＋ b－ % 故 D正確 【思路點撥】本題考查利用三段式的簡單化學平衡計算，較直觀，難度簡單。 【題文】（化學卷 2020 屆遼寧省五校高一下學期期末考試 ()） 1 下列方法中可以證明 2HI（ 氣） H2（氣） +I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是 ① 單位時間內(nèi)生成 n mol H2的同時生成 n mol HI ② 一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂 ③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化 ④ 反應速率υ（ H2） =υ（ I2） =（ HI）時 ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 ⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 A. ② ③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ① ②⑥ ⑧ D. ②⑥⑨ 【知識點】化學平衡的標志 G2 G3 G4 G5 【答案解析】 D 解析①應改成生成 2n molHI ，①錯；②對；③ρ =m/v 反應前后總質(zhì)量不變，前后系數(shù)不變則體積不變，故在反應過程中ρ是一個定值，不能作為判斷依據(jù)，③錯；④任一時刻反應速率都是這個比例，故④錯；⑤濃度一定才是判斷標志，故⑤錯；⑥對；⑦前后系數(shù)不變，氣體體積不變，壓強不變，不能作為判斷依據(jù)，故⑦錯；⑧ M=m/n m 前后不變， n不變 ,M不變，不能作為依據(jù)，故⑧錯；⑨ 碘單質(zhì)有顏色，反應過程中是有顏色變化的，一旦顏色不變說明達到平衡，故⑨對。