【導(dǎo)讀】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備。操作Ⅰ的名稱是，固體X中主要含有；用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為.該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：。含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬。鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe3和Cr3沉淀。①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：。___Fe＋___Cr2O72-＋___＋___H2O＝___Fe3↓＋___Cr3↓＋___H2↑；②已知常溫下Cr3的Ksp=×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是mg/L，要使溶液中c降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。⑵Al3（2分）⑶Cr2O72－+6Cl－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分）。依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7??；①根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行。全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量．．．．分?jǐn)?shù)

　　

【正文】 。 實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。 加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集 108~114℃ 餾分。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。 A． CO (NH2) 2 溶液 ． NaOH 和 NaClO 混合溶液 選擇的理由是 。 實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 L1 的 I2 溶液滴定。滴定過程中，溶液的 pH 保持在 左右。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3 能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。 （ 6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【知識(shí)點(diǎn)】 有化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2 溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 L1 鹽酸滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3 會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng) （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內(nèi)進(jìn) 行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，所以選擇BD；（ 2） Cl2 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2 溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 L1 鹽酸滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH和 NaClO混合溶液，因 為如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化。（ 5） NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng)，所以可以控制溶液的 pH 值。（ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是=，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 因?yàn)橹蝗∮昧嗽芤旱氖种?，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% x=9% 【思路點(diǎn)撥】 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，比如實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，滴定實(shí)驗(yàn)中的除雜，還有題，考查學(xué)生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方 面，難度中等。 26． B1 F4 J2【 2020襄陽四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4 等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4 做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽極 ． ． 的電極反應(yīng)式有： 和 Cu2e－ = Cu2+。 （ 2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有 （填化學(xué)式）。 （ 3）操作 I 的主要步驟為 ，操作 Ⅱ 的名稱是 。 （ 4）寫出用 SO2 還原 AuCl4－ 的離子方程式 。 （ 5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。 （ 6）已知 298K 時(shí)， Ksp(PbCO3)=1013， Ksp(PbSO4)= 108，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。 【知識(shí)點(diǎn)】 電解原理 、離子方程式的書寫、 物質(zhì)分離和提純的方法 和基本操作綜合應(yīng)用 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2 可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4 做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動(dòng)性順 序表，電極反應(yīng)式為： Pb+SO422e－ = PbSO4 和 Cu2e－ = Cu2+。 （ 2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4 外，還有銅的產(chǎn)物 CuO。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ的名稱是過濾； （ 4） SO2 做還原劑，化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為 SO42， AuCl4－ 化合價(jià)由 +3 價(jià)降為 0 價(jià)， 根據(jù)得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)的書寫、沉淀的轉(zhuǎn)化的綜合知識(shí)，考查角度廣，中等。 陽極泥 焙燒后 陽極泥 硫酸 過濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過濾 堿浸渣 過濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 2 B1 J2【 2020武漢二中模擬】 （ 14 分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些 離子，且各種離子 的物質(zhì)的量濃度相等，均為 （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 4NH? 陰離子 C1－ 23CO? 3NO 24SO? 23SiO? I－ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ 、取 該無色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。 Ⅱ 、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。 Ⅲ 、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷： （ 1）由 I、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 （ 3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請(qǐng)用離子方程式說明）。 （ 4 ） 另 取 100 mL 原 溶 液 ， 加 入 足 量 的 NaOH 溶 液 ， 此 過 程 中 涉 及 的 離 子 方 程 式為 。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 【知識(shí)點(diǎn)】 常見陽離子的檢驗(yàn) 、 常見陰離子的檢驗(yàn) 【答案解析】 （ 1） K+、 NH? Cu2+（ 2 分） （ 2） 6I－ +2NO?3+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（ 2 分） （ 3） Mg2+、 Al3+（ 2 分） Cl－ 、 NO? SO? I－ （ 3 分） 酸（ 1 分） Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（ 1 分，寫出其中一個(gè)即可） （ 4） Mg2++2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3++4OH－ ===AlO?+2H2O（ 2 分，其余合理答案也可） （ 1 分） 解析 ： Ⅰ ． 取該無色溶液 5mL， 說明一定不含有 Cu2+， 滴加一滴氨水有沉淀生成 ， 且離子種類增加 ， 說明增加的是 NH4 +， 所以原溶液中一定不含 NH4 +， 可能含有 Mg2+、 Al3+， 不含 NH4 +， CO3 2 ； Ⅱ ． 用鉑絲蘸取少量溶液 ， 在火焰上灼燒 ， 無紫色火焰 （ 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ）， 說明沒有 K+； Ⅲ ． 另取溶液加入少量鹽酸 ， 有無色氣體生成 ， 該無色氣體遇空氣變成紅棕色 ， 此時(shí)溶液依然澄清 ， 說 明有還原性離子 I與 NO3 和 H+反應(yīng)生成 NO， 即溶液中有 I、 NO3 ；， 判斷一定不含有 Ag+； Ⅳ ． 向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說明有 SO4 2 ； （ 1） 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 ， 溶液中一定不含有的陽離子是 K+、 NH4 +、 Cu2+； （ 2 ） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體 ， 是 I 與 NO3 和 H+ 反應(yīng)生成 NO， 其離子方程式 ：6I+2NO3 +8H+═3I2+2NO↑+4H2 O； （ 3） 由上述分析可知一定含有的陰離子 I、 NO3 ， SO4 2 ， 且各為 ， 依據(jù)電荷守恒可知 ， 推斷出的陽離子含有 Mg2+、 Al3+， 其濃度為 ， 由電荷守恒可知溶液中還有一種 1 價(jià)的陰離子為 Cl， 所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ： Mg2+、 Al3+； 陰離子是 ： Cl、 I、 NO3 、 SO4 2 ， 溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ： Mg2++2H2 O?Mg（ OH） 2 +2H+、 Al3++3H2 O?Al（ OH） 3 +3H+； （ 4） 另取 100mL 原溶液 ， 加入足量的 NaOH 溶液 ， Mg2+、 Al3+ 反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2， NaAlO2， 涉及的離子方程式為 Mg2++2OH═Mg（ OH） 2↓、 Al3++4OH═AlO2 +2H2 O； 充分反應(yīng)后過濾 ， 洗滌 ， 灼燒沉淀至恒重 ， 根據(jù)元素守恒 ： n（ MgO） =n（ Mg2+） =cV==； n（ MgO） =40g/mol=； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。 33． D3 J1 J2 J3【 2020中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16 分） 某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把 SO2 通入裝有 1mol/LBaCl2 溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。 （ 1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把 SO2 通入 1mol/L BaCl2 溶液中至飽和，也不可能生成 BaSO3 沉淀，故白色渾濁物只能是 BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 （ 2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響 很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： ① 氣密性檢查完好后 ，在裝置 A 中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置． ② D 中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純 后 關(guān)閉活塞，將裝置 D 的導(dǎo)管插入燒杯中。 ③ 通過裝置 B的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到 BaCl2 溶液中，溶液保持澄清。 ④ 打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。 ⑤ 將盛有 BaCl2 溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸 并振蕩，白色渾濁不消失。 ⑥ 拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品