【導(dǎo)讀】B．Fe23和Ba2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe3↓+BaSO4↓。C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O. C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B、離子的數(shù)量關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)該是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=2Fe3↓+3BaSO4↓故B. 物是二氧化氮，故D錯(cuò)誤。確再看是否滿足守恒關(guān)系等其它方面。水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性時(shí)CO32－反應(yīng)，堿性時(shí)NH4＋反應(yīng)，于氨水，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)科學(xué)合理，故C正確；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba2至中性，量石灰水，Mg2+先與OH-反應(yīng)，得到Mg2，而不是生成MgCO3.D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液顯酸性，C6H5O-、HCO3-. 都會(huì)與酸反應(yīng)，故A不能大量共存；B、CO32-與Ba2+會(huì)生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；種離子與氫離子之間都不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。本題考查了離子共存的判斷，分析時(shí)注意指定溶液的性質(zhì)。

　　

【正文】 如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)物用量問(wèn)題是此類試題?？嫉降?，也是本題解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家 莊二中高三開(kāi)學(xué)考試（ ）） 14．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子： Na+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知 ： 3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2－ 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論 不正確 ． ． ． 的是 NH4+、 Mg2+、 SO42－ 和 NO3－ Al3+ Na+、 Cl－ NaNO3 、 NH4Cl和 MgSO4 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)的應(yīng)用 B1 C2 【答案解析】 B 解析 ： 試樣溶液中加入過(guò)量 Ba（ OH） 2并加熱，生成的氣體 1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體 1是 NH3，則試樣中含有 NH4+；向?yàn)V液中通入 CO2，得到溶液沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成氣體 2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體 2是 NH3，根據(jù)已知條件知，溶液 2中含有 NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有 NO3；濾液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀 2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有 SO42，能和過(guò)量 Ba（ OH） 2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（ OH） 2，所以溶液中含有 Mg 2+。 A．通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，故 A正確； B．通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有 Al3+，故 B錯(cuò)誤； C．通過(guò) 以上分析知，試樣中可能存在 Na+、Cl，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故 C正確； D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42和 NO3，可能存在 Na+、 Cl，所以該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl和 MgSO4，故 D正確； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子之間的反應(yīng)， 物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體 2和沉淀 2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答，題目難度中等 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省石家莊二中高三開(kāi)學(xué)考試（ ）） 化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是 A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu＋ Ag＋ ＝ Cu2＋ ＋ Ag B．碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng) Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ C． Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2： Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu2＋ +2NO3－ +2NO2↑+2H 2O D．向 Na2SiO3溶液中通入過(guò)量 CO2： SiO32－ + CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO 32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的 書寫和判斷 B1 【答案解析】 B 解析 A． 電荷不守恒，錯(cuò)誤； B．碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2＋＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO32－ ，正確； C． 濃硝酸中硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子符號(hào)，錯(cuò)誤； D．向 Na2SiO3溶液中通入過(guò)量 CO2應(yīng)生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 在書寫離子方程式時(shí)要注意的問(wèn)題：電荷要守恒，當(dāng)反應(yīng)物過(guò)量時(shí)產(chǎn)物的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，是常見(jiàn)的題型，難度不大。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） ，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3—、 SO42—、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=11014 molL1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl—、 HCO3— C． c(H+)/c(OH—)=1012 的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3—、 Cl— D． c(Fe3+)= molL1 的溶液中： K+、 ClO—、 SO42—、 SCN— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3—將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=11014 molL1的溶液 ， 水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性， HCO3—不能大量存在 ； C、 溶液呈酸性 ， 離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng) ； D、 Fe3+與 SCN—會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的判斷，應(yīng)特別注意提示的溶液性質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 量共存的一組離子是 （ ） A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應(yīng) ，故 A 不能 ； B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存， H+與 HCO3反應(yīng)生成弱電解質(zhì)不能大量共存 ； C、 4種離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng) ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應(yīng)不能大量共存 。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的判斷，離子間 通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，注意積累。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由2 2 24 3 4a g lN H B M H O H C SO? ? ? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、 、 HCO 、中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知： ① 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② ()cH? ?； ③ 向丙溶液中滴入 3gANO溶液有不溶 于 稀 3HNO的 白 色 沉 淀 生 成 ， 下 列 結(jié) 論 不正確． ． ． 的是 （ ） A .甲溶液含有2aB? B. 乙溶液含有24SO? C .丙溶液含有 lC? 2gM? 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存、常見(jiàn)陽(yáng)離子、陰離子的檢驗(yàn) B1 J2 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù) ② 中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根據(jù) ③ 中現(xiàn)象，可以推知丙中含有 Cl；再結(jié)合 ① 中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是 Ba（ OH） 2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3， 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 常見(jiàn)陽(yáng)離子、陰離子的檢驗(yàn)， 做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆 湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ）） 溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ： K+、 Na+、 Cu2+、 SO2－ 4 ： K+、 CO2－ NO－ AlO－ 2 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、 Cl－ 、 NO－ CH3 COO－ D . pH = l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO－ Cl－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 H2 【答案解析】 B 解析： A、滴入酚酞溶液顯紅色說(shuō)明溶液呈堿性，故不能和 Cu2+共存，故 A錯(cuò)誤； B、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中說(shuō)明呈堿性，沒(méi)有不能存在的離子，故 B 正確；C、水電離產(chǎn)生的 C(H+) = 10－ 13mol/L 的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性 CH3 COO－ 不能存在，故 C錯(cuò)誤； D、 pH = l 溶液呈酸性，酸性條件下 NO－ 3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，注意一色、二性：顏色，酸性和堿性。其中 C 選項(xiàng)中給出條件是“水電離產(chǎn)生的 C(H+)”還是“溶液中 C(H+)”，若是前者則既可能是酸性也可能是堿性，若是后者則需要比較氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷溶液酸堿性。難度簡(jiǎn)單。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（ ））重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為 SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為： 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。 (2)調(diào)節(jié) pH 后，過(guò)濾得到的濾渣是 (填化學(xué)式 )。 (3)酸化 Na2CrO4溶液時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。 (4)稱取重鉻酸鉀試樣 配成 500mL 溶液，取出 于錐形 瓶中，加入 10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化鉀 (鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+），放于暗處 5min。然后加入 100 mL 水，加人 3mL 淀粉溶液 (作指示劑 )，用 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－ +S4O2 － 6 ） ， 用 去 ， 則 該 樣 品 的 純 度為 。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)流程題 B1 A4 【答案解析】 解析： （ 1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大接觸面積會(huì)加快反應(yīng)速率 （ 2） 雜質(zhì)為 SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉， 由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解， SiO32+H2O?HSiO3+OH、 HSiO3+H2O?H2SiO3+OH、 AlO2+2H2O?Al（ OH）3+OH，降低 pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng) pH調(diào)到 7～ 8 時(shí)能使它們完全水解生成沉淀 ， 故答案為： H2SiO Al（ OH） 3； 。 （ 3） 在酸性環(huán)境下， CrO42轉(zhuǎn)化為 Cr2O72，化合價(jià)不變 ，即 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （ 4） 由反應(yīng) Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應(yīng)的關(guān)系式為 Cr2O72～ 3I2～ 6S2O32 1 3 6 xmol 20ml 103 = 故 x= 所以實(shí)際消耗 m重鉻酸鉀 =nM（ 500ml/25ml） = 294g/mol 20 = 故樣品純度為 100%=% 【思路點(diǎn)撥】 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、溶解平衡等問(wèn)題，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關(guān)系式法計(jì)算． 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） 12. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)至中性 ： 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4?+2H2O B. 向 FeCl2溶液中通入氯氣 ： Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl C. 向 Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的 SO2： ClO+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3 D. FeSO4 酸性溶液中加 H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 氧化還原反應(yīng) B1 B3 【答案解析】 A 解析 ： A、 NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 ：即 NaHSO4 與 Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為 2:1，故 A 正確 ； B、 不滿足電荷守恒 ， 應(yīng)該為： 2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl 故 B 錯(cuò)誤 ； C、 HClO 能將 HSO3氧化 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 酸性溶液中 不可能得到 OH， 應(yīng)該是：2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O， 故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式 的正誤判斷，特別注意 C 選項(xiàng)中 HClO能將