【導(dǎo)讀】（））16．（12分）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3+3C2Fe+3CO；則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝▲。有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為▲。精制無(wú)水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%。稱重，其殘留固體質(zhì)量為。II．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為。SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O，⑶98%；Ⅱ、飽和食鹽水、濃硫酸；防止水蒸氣進(jìn)入E裝。常數(shù)的表達(dá)式為K=C3/C3；⑵氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)，通。過(guò)看流程圖，確定產(chǎn)物為AlCl3和CO，化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C?SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O，⑶樣品中含AlCl3的和FeCl3，樣品溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)。濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體為Fe2O3質(zhì)量為。分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗上口放出，錯(cuò)誤。如防倒吸的措施等，綜合性較強(qiáng)。

　　

【正文】 ； ② 酸性 KMnO4溶液 可以把乙烯氧化為 CO2故能用其除去乙烯，正確； ③ 在 NaOH溶液 的作用下， 乙酸乙酯 會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，錯(cuò)誤；④ 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾 ，正確； ⑤ 加入 NaOH溶液后 與 苯甲酸 反應(yīng)生成 苯甲酸 鈉而溶于水被除掉 ，靜置分液 即可得到純凈的甲苯，正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題 以物質(zhì)的除雜為載體考查了基本有機(jī)物的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（ ）） D2 J2 J4 27．（ 14 分 ）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（ NaClO2）的研究。 實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：制取 NaClO2晶體 已知： NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃ 時(shí)析出的晶體是 NaClO2?3H2O，高于 38℃ 時(shí)析出晶體的是 NaClO2，高于 60℃ 時(shí) NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。 Ba(ClO)2可溶于水。 利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 1）裝置 ① 的作用是 裝置 ③ 的作用是 。 （ 2）裝置 ② 中產(chǎn)生 ClO2 的化學(xué)方程式為 。 （ 3）從裝置 ④ 反應(yīng)后的溶液獲得晶體 NaClO2 的操作步驟為： ① 減壓， 55℃ 蒸發(fā)結(jié)晶； ② 趁熱過(guò)濾； ③ ； ④ 低于 60℃ 干燥，得到成品。 （ 4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得 NaClO2晶體是否含有雜質(zhì) Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。 實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ① 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品 m g 于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知： ClO2－ + 4I－ +4H+ =2H2O+2I2+Cl－ ）。將所得混合液配成 100mL 待測(cè)溶液。 ② 移取 ，用 c mol?L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù) 2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為 V mL（已知： I2 +2S2O32－ =2I－ +S4O62－ ）。 （ 5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。 （ 6） 樣品中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含 m、 c、 V的代數(shù)式表示，式量： NaClO2 ）。 【知識(shí)點(diǎn)】 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含K1 K2 濃硫酸 NaOH 和 H2O2 混合溶液 冷水浴 NaOH 溶液 NaOH 溶液 NaClO3和 Na2SO3固體 ① ② ③ ④ ⑤ 量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【答案解析】答案： （ 1）吸收多余的 ClO2氣體，防止污染環(huán)境 (1 分 ) 防止倒吸 (或作安全瓶等其它正確說(shuō)法 ) (1 分 ) （ 2） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃 )==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2 分 ) （ 3）用 38℃ ～ 60℃ 的溫水洗滌 (2 分，僅寫(xiě) “洗滌 ”給 1 分 ) （ 4）滴加幾滴 BaCl2 溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有 Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含 Na2SO4。 (2 分，答一方面扣 1 分 ) （ 5） 淀粉溶液（ 1分）； 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色 (2 分， “半分鐘 ”不寫(xiě)扣 1) （ 6） %或 m 2? (3 分 ) 解析： （ 1） 裝置 ④ 中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置 ③ 防止倒吸；裝置中有未反應(yīng)的 ClO2，裝置 ① 可以吸收未反應(yīng)的 ClO2，防止逸出污染空氣；故答案為：吸收未反應(yīng)的 ClO2，防止逸出污染空氣；防止倒吸；（ 2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑；裝置 ④ 反應(yīng)后的溶液獲得 NaClO2 晶體，故裝置 ④ 中生成NaClO2， Cl 元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守 恒 可 知 ， 還 有 水 生 成 ， 配 平 后 方 程 式 為 ：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ，故答案為： Na2SO3 ；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（ 3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體 NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度 38℃ ～ 60℃ 進(jìn)行洗滌，低于 60℃ 干燥，故答案為：用 38℃ ～ 60℃ 溫水洗滌； （ 4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得 NaClO2晶體是否含有雜質(zhì) Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含 Na2SO4。（ 5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液， 碘遇淀粉變藍(lán)色， 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為： 淀粉溶液 ； 滴加最后一滴 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；（ 6）令樣品中 NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則： NaClO2～ 2I2～ 4S2O32 4mol mag c mol?L1V103L100ml/25ml 所以 ： mag=4mol： c mol?L1V103L100ml/25ml 解得 a=% 故答案為： m 【思路點(diǎn)撥】 本題考查物質(zhì)的制備、對(duì)信息的利用、對(duì)裝置的理解、氧化還原反應(yīng)滴定等，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度較大，注意氧化還原反應(yīng)滴定中利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） J2 1下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ） A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸 【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物鑒別 【答案解析】 B 解析： A、 苯、己烷均在水的上層無(wú)法區(qū)分，故 A錯(cuò)誤 ； B、苯在水上層，乙醇與水互溶，四氯化碳在水下層 ，故 B 正確； C、 苯、乙酸乙酯在水的上層無(wú)法區(qū)分，故 C錯(cuò)誤； D、 乙醇、乙酸均與水互溶， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 有機(jī)物的鑒別，需掌握相關(guān)物質(zhì)與水的相對(duì)密度的大小及與水的互溶性，為基本考點(diǎn)，需要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷積累 。 【題文】（ 化學(xué)卷 2020 屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） J2 （括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ） （乙烯）：光照條件下通入 Cl2，氣液分離 （乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 （ SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 （乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾 【知識(shí)點(diǎn)】除雜 【答案解析】 B 解析： A、光照條件下乙烷可與 Cl2反應(yīng) ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 乙酸可與 飽和碳酸鈉溶液 反應(yīng)，而乙酸乙酯在 飽和碳酸鈉溶液 中 溶解度極小因此可通過(guò) 分液、干燥、蒸餾等操作進(jìn)行分離 ，故 B 正確； C、 CO SO2均可與 氫氧化鈉溶液 反應(yīng) ，故 C 錯(cuò)誤； D、 乙醇 與 乙酸 在 濃硫酸 條件下蒸餾可發(fā)生酯化反應(yīng)，不能用于除雜， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 有機(jī)物的除雜，是考試中的高頻考點(diǎn)，需在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷積累 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 10．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定 濃度的氯化鉀溶液 1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 為確證 NaHCO3 固體中是否含 Na2CO3【來(lái) .源：全 ,品?中 amp。高 *考 *網(wǎng)】 取少量待檢固體溶于水中，滴加少量 BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 【來(lái) .源：全 ,品?中 amp。高 *考 *網(wǎng)】 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 C1 D2 J2 【答案解析】 C 解析： A、 因鈉保存在煤油 中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，故 A錯(cuò)誤； B、 配制步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進(jìn)行，故 B 錯(cuò)誤； C、 NaHCO3 不和 BaC12反應(yīng)，而 Na2CO3 和 BaC12反應(yīng)生成白色沉淀，故 C正確； D、 下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體繼續(xù)從分液漏斗 上 端管口放出 ，故 D 錯(cuò)誤； 【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作， 熟練掌握基本操作，是做好此類題目的前提，題目難度不大． [ 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21．可以用分液漏斗分離的一組混合物是 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 J2 【答案解析】 B 解析：若想進(jìn)行分液操作需要兩種液體互不相溶，故 B 正確 【思路點(diǎn)撥】本題考查了分液操作問(wèn)題，主要是物質(zhì)互溶問(wèn)題，?？嘉镔|(zhì)：苯密度小于水，不互溶；四氯化碳密度大于水，不互溶；乙醇、乙酸與水互溶；鹵素單質(zhì)溶于酒精、四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑； 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試（ ）） J2 ，正確 的實(shí)驗(yàn)方法是 ( ) A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 C．分別點(diǎn)燃這兩種液體，觀察現(xiàn)象 D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱 【知識(shí)點(diǎn)】 有機(jī)物鑒別 【答案解析】 B 解析： A、 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故 A錯(cuò)誤； B、 先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說(shuō)明己烯中混有少量甲苯，故 B正確； C、 二者均含有 C、 H元素，不能利用燃燒來(lái)鑒別己烯中是 否混有少量甲苯，故 C錯(cuò)誤；D、 操作太麻煩，加熱、控溫、攪拌、回流等等，且還耗時(shí)長(zhǎng)，甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故 D錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題 考查有機(jī)物的鑒別，明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意烯烴與甲苯的性質(zhì)來(lái)分析解答，選項(xiàng) D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試（ ）） J2 K1 24. (14分 )酯類物質(zhì) A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物 B和 C。 回答下 列問(wèn)題： ① B的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________， B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成 D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________，該反應(yīng)的類型是 ________；寫(xiě)出兩種 具有醛基（ — CHO） 的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。 ② C是芳香 族 化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為 180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，其余為氧，則 C的分子式是 ________。 ③ 已知 C的 苯 環(huán)上 有三個(gè)取代基。其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是________，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。 如果只變化物質(zhì) C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到 ________種 C的同分異構(gòu)體。 【知識(shí)點(diǎn)】 有機(jī)物的推斷；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu) 【答案解析】 ① CH3COOH （ 1分） ； CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（ 2分） ； 取代 （ 2分） ； HOCH2CHO,C2H50CHO（ 2分）。 ② C9H8O4（ 2分） ③碳碳雙鍵，羧基（ 1分）； （ 2分）； 5（ 2分） 解析 ： ① 化合物 A（ C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物 B 和 C，說(shuō)明 A中含有酯基， B的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，所以 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，在加熱、濃硫酸催化下乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯 D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CH3COOH+CH3CH2OH