【導(dǎo)讀】28．（14分）碳、氮。及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4+4NO2=4NO＋CO2+2H2OΔH1＝－574kJ·mol－1. 若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝； 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少。該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些。提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程。中還原反應(yīng)的方程式為。④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO?為：2CH4+4NO2=2N2＋2CO2+4H2OΔH3＝－1734kJ·mol－1. d．平衡移動(dòng)時(shí)固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有bc；2)>c(H+)，所以正確的說法是②③。系，綜合性強(qiáng)，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵。的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯(cuò)誤。

　　

【正文】 (HCO3) c(OH)]/c(CO32)增大 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△ H＜ 0，△ S＜ 0 ：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小 【知識點(diǎn)】 鹽類的水解化學(xué)反應(yīng)的方向 H3 G2 【答案解析】 B 解析 ： A、 Na2CO3 溶液中 CO32+H2O HCO3+OH， [c(HCO3) c(OH)]/c(CO32)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變， 故 A 錯(cuò)誤 ； B、 反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，△ S＜ 0，該反應(yīng)在 常溫下自發(fā)，一定有Δ H＜ 0， 故 B 正確 ； C、 滴定達(dá)中性時(shí)形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液 ， c(CH3COO)+c(CH3COOH)＞ c(Na+)， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 鹽類的水解、化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意 A 選項(xiàng)中的表達(dá)式所表示的含義。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 8．可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng) (P1 和 P2)條件下反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（） A．正反應(yīng)吸熱， m+n＞ x B．正反應(yīng)吸熱， m+n＞ x C．正反應(yīng)放熱， m+n＜ x D．正反應(yīng)放熱， m+n＞ x 【知識點(diǎn)】 化學(xué) 平衡圖像 G2 G3 【答案解析】 D 解析 ： 根據(jù)圖像隨著溫度的升高 A 的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個(gè)圖像看出在 P1 下先達(dá)平衡，得 P1＞ P2，還可得到壓強(qiáng)大時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動(dòng)， m+n＞ x， 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題 借助平衡圖像 考查了 外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 4．下列說法正確的是（） A．已知 4H++4I+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用 1 mol／ L KI 溶液、 0． 1 mol／ L 硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將 1 mol／ L KI 溶液、 0． 1 mol／ L 硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液 B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液 呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深 C．向 0． 1 mol／ L 的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 D．實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過程測試和記錄 pH 的間隔相同 【知識點(diǎn)】 化學(xué) 反應(yīng)原理 G2 H2 【答案解析】 B 解析 ： A、 應(yīng)將 1 mol／ L KI 溶液、 0． 1 mol／ L 硫酸混合后就加入淀粉溶液 ，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 對于 Fe3++3SCN Fe(SCN)3， 增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液 顏色加深， 故 B 正確 ； C、 硼酸的酸性很弱 ， 向 飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成， 故 C 錯(cuò)誤 ； D、 由于滴定終點(diǎn)附近有滴定突變，所以 實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄 pH 的間隔要小些 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)反應(yīng)原理，涉及酸堿中和滴定、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，理解滴定終點(diǎn)附近的滴定突變。 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（ 202012） word 版】 1．下列說法錯(cuò)誤的是 A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng) B．醋酸的電離常數(shù) Ka 和醋 酸鈉的水解常數(shù) Kb 之間的關(guān)系為： Ka?Kb=Kw C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 【知識點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù) H1 G2 【答案解析】 D 解析 ： A、 一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng) ，故 A 正確 ； B、 33( C H C O O ) c ( H )( C H C O O H )cKa c ???? ， 33( CH CO O H ) c ( O H )( CH CO O )cKb c ???? ， Ka?Kb=c(H+)?c(OH)=Kw，故 B 正確 ； C、 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ，故 C 正 確 ； D、 合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同 ，故 D 錯(cuò)誤 。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等知識，注意加深對所學(xué)幾個(gè)平衡常數(shù)的理解。 G3 速率、平衡圖像 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020 屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（ 2020129）】28. (15 分 )I、用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2（ g） =4NO（ g） + CO2（ g） +2H2O（ g） △H= ?574 kJmol?l ② CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） + CO2（ g） + 2H2O（ g） △H= ?1160 kJmol?l ③ H2O（ l） =H2O（ g） △H=+44kJmol?l 寫出 CH4（ g）與 NO2（ g）反應(yīng)生成 N2（ g）、 CO2（ g）和 H2O（ 1）的熱化學(xué)方程式 ____。 II、開發(fā)新能 源 和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面 。 CO 在催化劑作用下可以與 H2 反應(yīng)生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有 10 mol CO與 20 mol H2， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右 圖所示。 （ 1） M、 N 兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的 量之比為： n(M)總 ： n(N)總 = 。 （ 2） 若 M、 N、 Q 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KM、 KN、 KQ的大小關(guān)系為 ； P1P2(填 “ ” 或 “ ” 或 “ =” ) III、用 MnO2 制 KMnO4 的工藝流程如 下 圖： 電解池中兩極材料均為碳棒，在 中性 或酸性溶液中 K2MnO4 發(fā)生歧化 反應(yīng) 而變成 MnO2 和KMnO4。 （ 1） 寫出 240℃ 熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 投料時(shí)必須滿足 n（ KOH）： n（ MnO2）。 （ 2） 陽極的電極反應(yīng) 式 為。 （ 3） B 物質(zhì)是（填化學(xué)式 ），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。 【知識點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡電解原理 F2F4G3 【答案解析】【解析】 Ⅰ .CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ l） △H= 955 kJ?mol1． Ⅱ .(1)5:4 （ 2） KM=KNKQP1P2III.（ 1） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O， 大于 2:1；（ 2） MnO42e═MnO 4（ 3） H2， KOH 解析 ： Ⅰ .①CH 4（ g） +4NO2（ g） ═4NO （ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H= 574kJ?moll ②CH 4（ g） +4NO（ g） ═2N 2（ g） +CO2（ g） +2H2 O（ g） △H= 1160kJ?moll ③H 2O（ g） ═H 2O（ l） △H= ?moll 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 [①+②+③4] 1/2 得到 CH4（ g）與 NO2（ g）反應(yīng)生成 N2（ g）、 CO2（ g）和 H2O（ l）的熱化學(xué)方程式： CH4（ g）+2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ l） △H= 955 kJ?mol1； Ⅱ .(1)M 點(diǎn) CO 的轉(zhuǎn)化率為 ，則參加反應(yīng)的 CO 為 10mol=5mol ，則： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）氣體物質(zhì)的量減少 1 2 1 5mol 10mol 5mol 故 M 點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量 =10mol+20mol10mol=20mol， N 點(diǎn) CO 的轉(zhuǎn)化率為 ，則參加反應(yīng)的 CO 為 10mol=7mol ，則： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）氣體物質(zhì)的量減少 1 2 1 7mol 14mol 7mol 故 N 點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量 =10mol+20mol14mol=16mol 故 M N 兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量之比 =20mol： 16mol=5： 4； （ 2） 由圖可知，一定壓強(qiáng)下，溫度越高， CO 的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度 K 值減小，則 KM=KNKQ； 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 P1P2； III.（ 1） MnO KOH 的熔融混合物中通入空氣時(shí) 發(fā)生反應(yīng)生成 K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水．反應(yīng)中錳元素由 +4 價(jià)升高為 +6 價(jià)，總升高 2 價(jià)，氧元素由 0 價(jià)降低為 2 價(jià)，總共降低 4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為 4，所以 MnO2系數(shù) 2， O2系數(shù)為 1，根據(jù)錳元素守恒確定 K2MnO4系數(shù)為 2，根據(jù)鉀元素守恒確定 KOH 系數(shù)為 4，根據(jù)氫元素守恒確定 H2O 系數(shù)為 2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O， 因?yàn)?中性 或酸性溶液中 K2MnO4 發(fā)生歧化 反應(yīng) 而變成 MnO2 和 KMnO4。 所以上述反應(yīng)中氫氧化鉀要過量， n（ KOH）： n（ MnO2） 2:1； (2)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，錳的化合價(jià)升高， MnO42在陽極放電， 則陽極的 電極反應(yīng) 式 為 MnO42e═MnO 4， 其陰極反應(yīng)為 2H2O+2e═2OH +H2↑ ， 得到的 B 物質(zhì)是 H2，同時(shí)生成更多的 KOH，又可以用來制錳酸鉀，可以循環(huán)使用； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖象，涉及化學(xué)平衡影響因素及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等 。 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020 屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考 （ 2020129）】 2 L 的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)： aM(g)+bN(g) cQ(g)。氣體 M、N、 Q 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是 ( ) A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值 K=25/4 B．平衡時(shí)， M 的轉(zhuǎn)化率為 50％，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí) M 的轉(zhuǎn)化率小于 50％ C．若開始時(shí)向容器中充入 2mol M 和 1mol N，達(dá)到平衡時(shí)， M 的體積分?jǐn)?shù)小于 50% D．在 5 min 時(shí)，再向體系中充入少量 He，重新達(dá)到平衡前 v(正 )v(逆 ) 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的量與 濃度與時(shí)間變化曲線 G3 【答案解析】【解析】 C 解析 ： △n （ M） ==， △n （ N） ==，△n （ Q） =，所以 a： b： c=2： 1： 1，化學(xué)方程式為 2M（ g） +N（ g） ?Q（ g）， A．平衡時(shí)， c（ M） =， c（ N） =c（ Q） =， K=25，故 A 錯(cuò)誤； B、 平衡時(shí)， M 的轉(zhuǎn)化率為 247。=50％，若條件改為恒溫恒壓， 反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平 衡正向移動(dòng)， 則達(dá)平衡時(shí) M 的轉(zhuǎn)化率 大于 50％ ，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 在該條件下， M 的體積分?jǐn)?shù)為： (++)100%=50% ，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以 M 的體積分?jǐn)?shù)小于 50%，故 C 正確； D、 向體系中充入少量 He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即 v（正） =v（逆），故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng) 原理 . 【理綜卷（化學(xué)解析） 2020 屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 于反應(yīng) A(s)+2B(g) 3C(g)；△ H＞ 0， C%跟外界條件 X、 Y 的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 A． Y 表示溫度， X 表示壓強(qiáng)，且 Y3＞ Y2＞ Y1 B． Y 表示壓強(qiáng)， X 表示溫度，且 Y3＞ Y2＞ Y1 C． X 表示壓強(qiáng)， Y 表示溫度，且 Y1＞ Y2＞ Y3 D． X 表示溫度， Y 表示壓強(qiáng)，且 Y1＞ Y2＞ Y3 【知識點(diǎn)】 化學(xué)平衡圖像外界條件對平衡的影響 G2 G3 【答案解析】 A 解析 ： 根據(jù)反應(yīng)特征：正方向 吸熱，升高